太原市高三上学期期末化学试卷C卷

1、太原市高三上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（ ）原料气制备 氨的合成 原料气净化和压缩 氨的分离A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上株洲期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（ ） A . 甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C . 丙装置可用于蒸馏，分离I2和水D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物3. （2分） (2016高一上龙岩期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A . Fe2（S

2、O4）32Fe3+3SO42B . KClO3K+Cl+O32C . KAl（SO4）2K+Al3+2SO42D . NaHSO4Na+H+SO424. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3+H2OB . 铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2C . 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D . 向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+5. （2分） (2018高二上合肥期中) 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ） A . 使石蕊变红的溶液中：Na、Cl、SO42、A

3、lO2B . 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO3C . 由水电离出的c(H+)1013 molL1的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO42D . 常温下pH13的溶液中：NH4、Ca2+、NO3、SO426. （2分） (2017高二上宿迁期末) 下列实验装置图正确且能达到实验目的是（ ） A . 如图所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘B . 如图所示装置可用于在实验室测定中和反应的反应热C . 如图所示装置能构成锌铜原电池D . 如图所示装置可用于实验室中分馏石油7. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ） A . 2LCO和2LCO

4、2B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C . 标准状况下1molO2和22.4LH2OD . 0.2molH2和4.48LHCl气体8. （2分） (2017高二上扶余期末) 有关乙烯有下列叙述： 乙烯能发生加聚反应 乙烯溶于水后可得乙醇 乙烯能与溴水发生加成反应 可以用高锰酸钾溶液来鉴别乙烯和甲烷 乙烯是无色易溶于水的气体其中正确的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2017高一上黄陵期末) 将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） 选项XYASO2H2SBCO2Cl2CNH3CO2DSO2Cl2A . AB .

5、 B C . CD . D10. （2分） (2016高一上延安期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A . 2H2+O2 2H2OB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4=ZnSO4+H211. （2分） 下列有关离子浓度的关系不正确的是（ ） A . 常温下，NaA溶液的pH=8，则c（Na+）c（A）=9.9107B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）（CH3COO）C . 0.1molL1的NaHSO3的溶液中C（Na+）C

6、（HSO3）C（H+）C（SO32）C（OH）D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2c（H+）c（OH）12. （2分） (2018高三上吉林月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+2C1-+2H2O Mg(OH)2+Cl2+H2B . 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C . 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD . 向Fe(NO3)3溶液

7、中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O13. （2分） (2019高一上长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） SO2使品红溶液褪色；Cl2使品红溶液褪色；Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . B . C . D . 14. （2分） 短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ） A . CDBAB .

8、DBACC . ADCBD . BACD15. （2分） (2016高二下东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大16. （2分） 对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400，30MPa下n（NH3）

9、和n（H2）随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是（ ） A . 点c处于正反应速率和逆反应速率相等B . 点a的正反应速率比点b的大C . 点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不同D . 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率17. （2分） 某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3-和SO32-离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是（ ）A . 盐酸B . 过氧化钠C . 双氧水D . 氯化钡溶液18. （2分） (2016高一下重庆期中) 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量

10、浓度为0.2mol/L，Cl的物质的量浓度为1.3mol/L要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A . 40mLB . 72mLC . 80mLD . 128mL二、 必考题 (共4题；共25分)19. （7分） (2015高三上庄河开学考) 已知A，B，C，D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH 已知：A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于

11、自来水的净水剂试判断： （1） 晶体E的名称为_，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理_ （2） 写出A、B、C的化学式：A_，B_，C_ （3） 写出A与D反应的离子方程式_ （4） 将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为_g 20. （6分） (2018丰台模拟) 四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2 ， 还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下： 已

12、知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- (aq)H 0（1） 80时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有_（写出一条即可）。 （2） 试剂X是_。（填“化学式”） （3） 用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为_。 （4） 结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_。 （5） 向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为_。 （6） 金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为_kg。 21. （5分） (2017高二上南昌期末)

13、 某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题 （1） 写出A中发生的有机反应的化学方程式_； （2） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，然后用_仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）； （3） 反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有_（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_反应（填有机反应类型） 22. （7分） 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H 1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H

14、2表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水

15、的热化学方程式：_（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置： 该电池正极的电极反应为_该电池总反应的离子方程式为_工作一段时间后，测得溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）三、 选考题 (共3题；共17分)23. （3分） (2016高三上赣州开学考) 为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是（ ） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B碘水（水）花生油萃取C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D鸡蛋清溶液（氯化钠溶液）蒸馏水渗析A . AB . BC . CD . D24. （7分） (2018高一上太原期末) NH3

16、和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1） N2约占空气体积的_，从空气中分离出N2利用的原理是_。 （2） 合成塔中发生反应的化学方程式是_,该反应中的氧化剂是_。22.4LN2(标准状况)完全反应时，转移电子的物质的量是_。 （3） 氧化炉中发生反应的化学方程式是_。 （4） 吸收塔中通入空气的作用是_。 25. （7分） (2018高二上雅安期末) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶

17、胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。（2） 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 （3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （4） Y 与Z 可形成YZ42YZ42的空间构型为_。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：_。（5） X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。 四、 选考题【化学选修5：有机化学基础】 (共1题；共6分)26. （6分） (2016高一上合肥开学考) A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物魇的转化关系如图所示： （1） A中官能团的名称为_ （2） 写出下列反应的化学方程式反应_；反应_； （3） 实验室利用反应制取C，常用上图装置： a试管中的主要化学反应的方程式为：_在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_试管b中观察到的现象是_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、