太原市高二上学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、太原市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共27题；共54分)1. （2分） (2018高一上林芝期中) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上福州期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ） A . BaSO4 Ba2+ + SO42 -B . NaHCO3 = Na+ H+ + CO32 -C . NaHSO4 = Na+ HSO4-D . KNO3=K+ + NO3-3. （2分） (2018高二上九江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 盐酸中

2、滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B . 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C . 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4. （2分） (2016高一下长沙期中) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能A . B . C . D . 5. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s

3、) 1/2O2(g) CO(g)H 110.5 kJ/mol；CO(g) 1/2O2(g) CO2(g)H 283 kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A . 172.5 kJB . 1149 kJC . 517.5 kJD . 283kJ6. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 已知：G=HTS，当G0，反应能自发进行，G0反应不能自发进行。下列说法中正确的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能发生B . 熵增加且放热的反应一定是自发反应C . 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D . 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都

4、是非自发进行的反应7. （2分） (2018高三上海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下： 下列说法正确的是（ ）A . 点燃条件和光照条件下，反应的H不同B . 反应的H约为2c- (a+b)kJmol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质8. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 不是所有的共价键都具有方向性B . NN键能大于CC的键能，所以NN不易发生加成反应C . 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D .

5、Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态9. （2分） (2018高二上成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（ ） A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=+282.8 kJ/molB . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=571.6 kJ/molC . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%D . 混合气

6、体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol10. （2分） (2019高二上长治期末) 下列说法正确的是（ ） A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应CCO2 2CO(H0)和反应N23H2 2NH3(H0)，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+11. （2分） (2018高二上安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发

7、生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是（ ）每生成34g NH3的同时消耗44g CO2混合气体的平均相对分子质量不变NH3的体积分数保持不变混合气体的密度保持不变c(NH3):c(CO2)=2:1 A . B . C . D . 12. （2分） 在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3 下列有关说法正确的是（ ）A . 降低温度可以加快反应速率B . 向容器中再加入N2可以加快反应速率C . 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3D . 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的

8、量之比为1：3：213. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（ ） A . OHB . Cu2+ C . S2D . Na+14. （2分） (2018高二下洛阳期末) 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl15. （2分） (2018高二下房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列对于该反应的叙述符合题意的是（ ） A . 正反应为放热反应

9、B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 逆反应的H 016. （2分） (2018高二上固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K217. （2分） (2015高二上株洲期末) 化学与STSE（社

10、会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（ ） 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上林州开学考) 已知：(CH3COOH)2 2CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（ ） 随温度(T)变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该过程H0B . 平衡常数：K (a) =K (b) K (c)C . 气体压强：p (a) ”、“

11、”或“=”)。若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=_。（3） 工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5， H2CO3的电离平衡常数Ka1=410-7，Ka2=410-11) 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共27题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-