太原市高二上学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、太原市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下苏州期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 （ ） A . 、 、 等均是造成温室效应的气体B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 节能减排符合低碳经济的要求D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2. （2分） (2016高一下德州期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C . 催化剂是影响化学反应速率和化学

2、平衡的一个重要因素D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来3. （2分） (2015高二下红河期中) 下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ） A . CH4（g）+ O2（g）=2H2O（l）+CO（g）H1B . S（s）+ O2（g）=SO3（s）H2C . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H3D . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H44. （2分） (2017开封模拟) 通过以下反应均可获取H2 下列有关说法正确的是（ ） 太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=571.6kJmol

3、1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=206.1kJmol1 A . 反应中电能转化为化学能B . 反应为放热反应C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H=74.8kJmol15. （2分） 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B

4、. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJmol1C . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b，则abD . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定6. （2分） (2018高二上盐城期末) 反应2SO2O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO37.

5、（2分） 对于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）A . 恒容密闭容器中总压强不变B . 恒容密闭容器中混合气体的密度不变C . 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化8. （2分） (2019高一上吉林期中) 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ） A . Cl2 Cl B . H+ H2C . MnO2 Mn2+D . Zn Zn2+9. （2分） (2019高二上张掖期末) C+CO2 2COH 10，反应速率v1 ， N2+3H2 2NH3H 20，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是（

6、） A . 同时增大B . 同时减少C . v1增大，v2减少D . v1减少，v2增大10. （2分） (2016高一下宝应期中) 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B . 加热C . 滴加CuSO4溶液D . 不用铁片改用铁粉11. （2分） 为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是（ ）A . 大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C .

7、 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D . 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同12. （2分） (2017高二上天水开学考) 下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上天津期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ， 其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C . 常温下，反

8、应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度14. （2分） (2018高一下广东期末) 在298 K、100 kPa时，已知：（ ）2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ） A . H3H12H2B . H3H1H2C . H3H12H2

9、D . H3H1H215. （2分） (2016高一下望都期中) 可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A . B . C . D . 16. （2分） (2015高二上宜春期末) 在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO22NO+O2 ， 不能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . 2v（O2）=v（NO2）B . 单位时间内生成n mol O2的同时生成

10、2n molNO2C . 混合气体的颜色不再改变D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变17. （2分） (2016高二下城固期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ） A . （H2）=0.2molL1s1B . （N2）=0.4molL1min1C . （NH3）=0.3molL1s1D . （H2）=0.6molL1min118. （2分） (2017高一下天门期中) 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A . 反应物本身的性质B . 催化剂C . 温度D . 压强19. （2分） (2016高二

11、上福州期中) 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H为（ ）

12、A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . +488.3 kJ/molD . +244.15 kJ/mol21. （2分） (2016高一下溧水期中) 一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 最终可生成0.2 mol NH3B . 增大压强能使反应速率减小C . 降低反应体系的温度能加快反应速率D . 向容器中再加入N2 ， 能加快反应速率22. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断错

13、误的是（ ）T/K/mmolL-1min-1c/molL-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50B2.161.801.441.08A . a=6.00B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C . b318.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同23. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可

14、以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率24. （2分） 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O下列说法中不正确的是（ ）A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料25. （2分） (2018高二下房山期中) 已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol；且H2O(g) = H2O(l)H = -44

15、 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（ ）A . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)H = -286 kJ/molB . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)H = -572 kJ/molC . H2(g) + O2(g) = H2O(g)H = -330 kJ/molD . H2O(g) = H2(g) + O2(g)H=+242kJ/mol二、 填空题 (共4题；共14分)26. （4分） 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据

16、回答（1）（5）题。（1） 下列物质本身具有的能量最低的是_。 A . H2B . Cl2C . Br2D . I2（2） 下列氢化物中，最稳定的是_。 A . HClB . HBrC . HI（3） X2H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。 （4） 相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。 27. （2分） (2019江西模拟) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽

17、车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示： t/min051015202530n(H2)/

18、mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的关系，如图1所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。（3） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭对N

19、O进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。（4） 在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示 太阳能电池的负极是_(填“a”或“b”)生成丙烯的电极反应式是_。28. （5分） (2018高二上天津期末) NH

20、3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。 （1） 工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H=41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。 在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率(CO)=_，此温度下该反应平衡常数 K=_。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到

21、平衡后放出热 量_20.5kJ(填“”、“=”或“”)。已知不同反应物投料比（ ）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：温度()投料比1352000.700.210.02从表中数据分析可知：反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越_（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是_（填字母）。 A增大B.减小C.先减小后增大D.先增大后减小（2） 用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在 其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学

22、平衡状态的是_，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是_。（用“甲”、“乙”、“丙”填空） （3） NH3与CO2在120，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示，则： A 点的逆反应速率V逆（CO2）_B 点的正反应速率 V正（CO2）(填“”、 “=”或“”)；NH3的平衡转化率为_。（4） 已知 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若将一定量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混

23、合气体的密度为1。缩小容 器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为2。则P1_P2， 1_2(填“”、“=”或“”)。 29. （3分） (2018高二上包头期中) 已知可逆反应：A(g)B(s) 2C(g)D(g) Ha kJmol1,其中a0.现在T下，向容积为2L的恒温容器中充入2molA和2molB发生反应。其中A的含量变化如下表所示：时间/min0123456n (A)/mol21.51.21.11.051.01.0（1） 从反应开始进行到反应进入平衡状态，物质C的平均反应速率V(c)=_，物质A的转化率为_。 （2） 下列选项中能够证明该反应已经达到平衡状态的有_

24、 A . 容器内气体密度保持不变B . 容器内压强保持不变C . 物质A，C，D的物质的量之比n(A):n(C):n(D) = 1:2:1D . 物质B的浓度保持不变E . 物质B的质量保持不变（3） 反应达到平衡后，下列措施能使A的转化率增大且使反应速率加快的是_(填符号)。 A . 保持容积不变，充入He气B . 缩小容器体积以增大压强C . 增加B物质的含量D . 将C(g)从体系中分离E . 升高反应温度F . 向体系中再加入2molA物质（4） T下，该反应的平衡常数K值为_。若升高体系温度，K将_（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_。 （5） 同一温度下，再次进行上述反应。起

25、始时向相同的容器中加入1molA和1molB，某一时刻测得体系压强变化为初始时刻压强的2倍，则此时物质D的浓度C(D)=_；此时该反应V正_V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。 三、 计算题 (共1题；共4分)30. （4分） (2018河西模拟) 将化石燃料燃烧产生的CO2、SO2、NO2等气体变废为宝的实验研究取得一定成效。请按要求回答下列有关问题。 （1） 用稀氨水喷雾捕集CO2写出生成酸式盐产品的离子方程式:_。在捕集时有中间体NH2COONH4生成。现将一定量NH2COONH4置于2L恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(