太原市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、太原市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上翔安期中) 根据下列标准，分类合理的是（ ） A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D . 根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化2. （2分） (2019高二下蛟河月考) 下列变化过程：Fe(OH)3胶体加热凝聚蛋白质加热凝固煤干馏煤焦油分馏皂化反应加入NaClN2O4和N

2、O2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2019高二上内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2离子数为NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA4. （2分） (2017高二上钦州期末) 下列各组离子中能大量共存的是（ ） A . K +、SiO32、OH 、Na +B . Na +

3、、H +、CO32、SO42C . K +、H +、SiO32、Cl D . OH 、Na +、HCO3、Cl 5. （2分） (2016高一上济南期中) 下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ） A . H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3B . CH3COOH与KOH；HCl与NaOHC . BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与（NH4）2SO4D . HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO36. （2分） (2015高一上江都月考) 下列说法错误的是（ ） A . 气体的体积主要由所含微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离决定B . 除去氯化钠溶液中

4、的泥沙最简单的操作方法是过滤C . 0.012Kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D . 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”7. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是（ ） A . 150mL 2mol/L KCl溶液B . 75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C . 100mL 1mol/L NaCl溶液D . 25mL 2mol/L AlCl3溶液8. （2分） 下列判断中一定正确的是（ ）A . 若A2+2D2A+D2 ， 则还原性：DAB . 若R2+和

5、M+的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2MOHC . 若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，元素原子得电子能力XYD . 若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则元素原子得电子能力：MN9. （2分） 下列过程中，涉及化学变化的是 （ ） A . 三氧化硫通入水中制硫酸B . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 分离水和四氯化碳D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水10. （2分） (2016高二下成都期中) 下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（ ） A . 丁酸B . 丁烯（C4H8）C . 二氯丁烷D . 丁醇11. （2分） (2018高二下南昌期末) 已知：乙

6、烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛： 若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛（ ）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种12. （2分） (2019高二下海南期末) 下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ） A . 燃放烟花 B . 霓虹灯广告 C . 燃烧蜡烛 D . 平面镜成像 13. （2分） (2017高一上河北期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比

7、为（ ） A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：514. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体溶液X的溶质不一定属于酸B将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-A . AB . BC . CD . D15. （2分） 下列原子中，半径最小的是（ ）

8、A . FB . ClC . AlD . I16. （2分） 下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时，生成CO2的质量不一定的是（ ） A . 乙炔、苯乙烯B . 甲烷、辛醛C . 甲苯、对二甲苯D . 乙烯、庚烯二、 实验题 (共2题；共14分)17. （6分） (2016高一上吉安期末) 为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液试回

9、答：（1） 写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式_（2） 吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解溶液变蓝色及_（3） 假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为_mol/L（忽略溶液体积变化） （4） 若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式_（5） 将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？_（填“正确”或

10、“不正确”），理由是_ 18. （8分） (2017高二上上饶期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐

11、酸的体积为V1mL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1） 滴定终点的现象：_; （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化（3） 该小组在步骤中的错误是_由此造成的测定结果_（偏高、偏低或无影响） （4） 步骤缺少的操作是_; （5） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL （6） 根据下列数据： 滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测

12、烧碱溶液的浓度（保留四位小数）_mol/L。三、 综合题 (共2题；共18分)19. （10分） (2019高二下双鸭山期末) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： （1） 写出反应的化学方程式：_。 （2） 下列有关说法正确的是_（填字母） A . 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应和反应的基本反应类型相同C . 反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3） （NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥

13、，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_。 （4） 很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为_。某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_。（5） 氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方

14、程式是_，负极的电极反应式是_。20. （8分） 有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB2中，D与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子请完成下列问题： （1） A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） DB2分子的空间构型为_；DB3分子中D原子的杂化类型为_ （3） C的氢化物晶体中，含有的作用力方式有_; （4） A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物，已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结

15、构，且只含 键，该化合物的化学式为_ （5） E是日常生活中的常见金属 E基态原子的电子排布式为_E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积，晶胞中E原子的配位数为_；实验测得E晶体的密度为g/cm3，设 E的相对原子质量为M，则晶胞边长为_四、 推断题 (共1题；共15分)21. （15分） (2017高二下遂宁期末) 【化学一选修5：有机化学基础】某高聚物W和树脂X的合成路线如下：（1） A 的结构简式是_。 （2） C中含氧官能团的名称是_。 （3） D 的名称是_。 （4） AB 的第一步化学反应方程式是_ （5） 已知 F 的相对分子质量为 110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则 F 能发生的反应是（填字母）_。a加成反应b.加聚反应c.氧化反应d.水解反应（6） E 的分子式为 C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成 E 的化学方程式是_。 （7） B 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有_种（不考虑顺反异构）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1