山东省高一下学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、山东省高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 只含有一种元素的物质（ ） A . 可能是纯净物也可能是混合物B . 一定是一种化合物C . 一定是纯净物D . 一定是一种单质2. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是（ ） A . 蒸发B . 蒸馏C . 过滤D . 分液3. （2分） (2018高三上台州月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥

2、、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到4. （2分） (2017高一上临武期中) 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ）A . 牛顿B . 道尔顿C . 阿伏伽德罗D . 门捷列夫5. （2分） (2018高一下宾阳期末) 在实验室中，下列除杂的方法正确的是（ ） A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取B . 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去D . 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后分液6. （2分） (2018高一上江苏月考) 有关氧

3、化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 化合反应肯定不是氧化还原反应B . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C . 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应7. （2分） (2016高三上包头期中) 下列表格中各项都正确的一组是（ ） 类别选项碱盐电解质非电解质A明矾食盐石墨醋酸B纯碱CaCO3NH3H2OFeC烧碱小苏打BaSO4干冰DKOHCuSO4Na2SO4NaClOA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下怀仁期末) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为： B .

4、 乙烯的结构简式：C2H4C . 四氯化碳的电子式为： D . 质子数为27、中子数为33的Co原子： Co9. （2分） (2016高二下铅山期中) 下列各对物质中，互为同系物的是（ ） A . CH3CH=CH2与 B . 与 C . 甲苯和二甲苯D . CH2CHCHCH2和CHCH2CH2CCH10. （2分） (2019静安模拟) 关于 的说法，正确的是（ ） A . 含有两种官能团B . 与乙醇互为同系物C . 可看做乙烷的含氧衍生物D . 属于饱和烃11. （2分） 应用元素周期律推断，下列说法正确的是（ ） A . Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B . Tl（铊）的氢氧化物是两性氢

5、氧化物C . H2Se比H2S更稳定D . H3AsO4酸性比H3PO4强12. （2分） (2017江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A . 钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH+H2B . 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHC . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O13. （2分） (2017高一下容县期末) 准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，准确测量反应生成氢气的体积，以确定乙醇的分子结构下列实际操作中，能使测得乙醇

6、分子中可被置换的氢原子数偏低的是（ ） A . 钠的取用量不足B . 钠的取用量过量C . 采用20、1.01105Pa的V（H2）进行最终的计算D . 仰视读取测水体积的量筒的刻度线14. （2分） (2019高二上上海期末) 下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是（ ） A . 石油、天然气均为可再生能源B . 石油分馏获得的产品为纯净物C . 石油裂化的产物是乙烯D . 天然气、沼气的主要成分都是甲烷15. （2分） (2018高一下伊宁期末) 关于生活中的有机物，下列说法错误的是（ ） A . 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B . 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取

7、肥皂和甘油C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D . 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应16. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是 （ ） A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉17. （2分） (2015高二上海南期末) 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A . 原电池中电子流出的一极是正极B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D . 原电池放电时，电流的方向是从负极

8、到正极18. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 室温下，浓度均为0.1molL-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等C . 室温下，浓度均为0.1molL-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性19. （2分） (2016高二上枣阳开学考) 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ） A . 石墨和氯化钠分别受热熔化B . 冰的融化和水的分解C . NaC

9、l和HCl溶于水D . 干冰和碘的升华20. （2分） (2016高二下黔南期末) 下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . 2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（燃烧热）B . 2S（s）+2O2（g）2SO2（g）；H=269.8kJ/mol（燃烧热）C . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol（中和热）D . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）21. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 下列各组物质中，所含原子数相同的是（ ） A .

10、 5.6LCH4(标准状况)和17.5g N2B . 16gO2和24gO3C . 224mL H2(标准状况)和0.1mol CO2D . 标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO222. （2分） (2018高二上江西期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法正确的是（ ） 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1A . B . C

11、 . D . 23. （2分） (2015高一上金华月考) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 不正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 24. （2分） (2018长宁模拟) 下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（ ） A . 供氧剂B . 消毒剂C . 漂白剂D . 淡黄色颜料25. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列有关KNO3叙述正确的是（ ） A . 钾离子结构示意图：

12、 B . KNO3溶液中，H+、Na+、Br、I能大量共存C . 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药D . KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大二、 填空题 (共1题；共2分)26. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 请回答： （1） H2O2的电子式_; （2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。 （3） 二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式_; 三、 计算题 (共1题；共2分)27. （2分） 化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度

13、霾，环境治理刻不容缓回答下列问题：（1） 下列有关说法正确的是 A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . PH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：_、_；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_（答两点）在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为

14、0.9mol则浓硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL则原硫酸的物质的量浓度为_四、 推断题 (共2题；共7分)28. （4分） (2018广西模拟) 化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体。实验室由A制备G的一种路线如下:（1） A的化学名称是_。

15、 （2） H中所含官能团的名称是_；由G生成H的反应类型是_。 （3） C的结构简式为_，F的结构简式为_。 （4） 由D生成E的化学方程式为_。 （5） 芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氯谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1。写出两种符合要求的X的结构简式:_。 （6） 写出以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 的合成路线：_。 29. （3分） (2018高三上普兰期中) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1） .氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下： 回答下列问题

16、：操作A、B的名称分别是_、_；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_。（2） 写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。 （3） .上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a.称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用酸化的0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点；d.重复操作b、c 23次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。（4） 确定滴定达到终点的操作

17、及现象为_。 （5） 上述样品中Fe2O3的质量分数为_。 （6） 下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_。 a.未干燥锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量取待测液的滴定管没有润洗五、 实验题 (共1题；共5分)30. （5分） (2018高三上曹县期中) 碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4。 回答下列问题： （1） 仪器a的名称是_。 （2） 连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。 e中的试剂是_，其作用是_。实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g，原因是_。（3） 若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反应的化学方程式为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、