哈尔滨市高二上学期化学第三次月考试卷（模拟）

1、哈尔滨市高二上学期化学第三次月考试试卷名字：班级：成绩：一、单选题(共14题)共28分钟)1. (2点)化学为推动人类进步，提高生活质量作出了贡献。 以下物质的名称、化学式、用途记述不正确的是()a .重晶石： BaSO4、白色颜料、医疗上可以“钡”b .明矾： KAl(SO4)212H2O，可用于净水剂c .矾石： FeSO47H2O、防止缺铁性贫血的药剂d .矾石： Na2SO410H2O，可用于农药生产2. (2分钟) (2018高二上哈尔滨月考)在25时，某稀溶液中由水和电分离得到的c(oh-)为10-10mol/l。 关于这个溶液，以下的记述是正确的()a .这种溶液一定是酸性的b

2、.该溶液中的c(H )可能等于10-5c .这个溶液的pH值可能是4，10d .这种溶液有可能变成中性3. (2分钟) (2019高二上贺州期末)乙酸溶液中存在电离子平衡，以下记述错误()a .醋酸溶液中离子浓度的关系b .在溶液中加入少量固体，向平衡反方向移动c .浓度是所有溶液和溶液等体积混合而成的溶液的d .常温下与醋酸溶液等的体积混合后，溶液的4. (2分钟) (2015高二下翔安期)在一定条件下，能实现汽车尾气的合理排出： 2no (g ) 2co (g ) N2 (g )2CO2a .随着反应的进行，容器内的压力总是不变b .及时分离N2或CO2，正反应速度变快c .通过提高温度(

3、其他条件不变)，可以提高反应物的转化率d .使用不同的催化剂(其他条件不变)，该反应的平衡常数不变5. (2分钟) (2019高二上龙东末)臭氧是理想的排烟脱硝试剂，脱硝反应是2 NO2 (g ) O3 (g ) N2O 5a .一提高温度，平衡常数就减少在B . 0-3s内，反应速度v (NO2 )=0.2摩尔- 1C . t1的情况下只加入催化剂，保持平衡向正方向移动d .保持平衡时，如果只改变x，x就变成c(O2 )。6. (2分钟) (2019高二上泉州末)一定体积的稀盐酸可与过剩的铝棒反应，减慢反应速度，对氢的总量不影响，可适量加入盐酸()A . NaCl固体B . CH3COOK溶

4、液C . Na2CO3溶液D . CuCl2溶液7. (2点) (2017普陀模拟)对化工生产的认识正确的是()a .从海水中提取溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个工序b .合成氯化氢：流过H2的量比Cl2稍大，可以使平衡正位移c .合成氨：采用500高温，有利于增大反应进行的程度d .侯德榜制碱法：在析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH38. (2分钟) (2018高二上北京期)常温下的溶液，以下叙述是错误的()甲组联赛b .加入少量固体的话，会下降c .从该溶液电离的是d .与等体积的溶液混合的溶液显示出酸性9. (2分) (2019高一上南昌期)使用以下实验装置进行了相

5、应的实验，达到实验目的的是()用图1所示的装置从Fe(OH)3胶体中过滤Fe(OH)3胶体用图2所示的装置从氯化钠溶液中得到氯化钠结晶用图3所示的装置从碘的四氯化碳溶液中分离四氯化碳用图4所示的装置从乙醇和苯的混合物中分离苯A . B . C . D . 10. (2分) (2018高二上大庆期)以下说法正确()a .碱滴定管在注入Na2CO3溶液前检查是否漏液b .测定盐酸浓度c .蒸ALCl3饱和溶液制造ALCl3结晶d .记录滴定终点的读数为12.20 ml11. (2分钟) (2016高一邯郸期)“纸电池”的纸片上填充了由水和氧化锌构成的电解液的纸的一方镀锌，另一方镀二氧化锰电池的总反

6、应是，Zn2mg NO2 H2O？a .该电池的正极锌b .该电池反应中的二氧化锰发挥催化作用当0.1mol Zn完全溶解时，在电解液中流动的电子数为1.2041023d .电池的正极反应式为：2mno2e-2h2o，2 MnO (oh ) 2oh12. (2分钟) (2018高二上大庆期) 25时，水的电离平衡为h2oh-h0.以下准确叙述a .在水中加入稀氨水的话，平衡反向移动，c(OH-)降低b .在水中加入少量的固体NaHSO4的话，c(H )变大，Kw不变c .水中加入少量盐酸，向平衡反方向移动，c(H )降低d .加热水，增大Kw，c(H )不变13. (2分钟) (2019高二上

7、湖北终端) K2Cr2O7溶液中，已知有Cr2O72-(橙) H2O 2CrO42-(黄色)2H的平衡. 关于这个平衡的下一个说法是正确的()a .化学平衡向逆反应方向移动时，平衡常数一定会减少b .反应速度2v(Cr2O72-)与正=v(CrO42-)相反的情况下，反应一定处于平衡状态c .化学平衡向正反应方向移动时，溶液的pH一定会降低d .在溶液中加入一定量的水，化学平衡一定不动14. (2点) (2019高二下德阳月考)密闭容器中一定量的混合气体发生反应： xA(g) yB(g)zC(g )平衡时测得的a的浓度为0.50mol/L，不改变温度而将容器的容积扩大到原来的2倍，达到平衡时测

8、得的a的浓度为0.30mol/L 以下判断是正确的()A . C的体积分数变大了b .平衡向正反应方向移动C . A的转化率下降了d.二、实验问题(共计一题)共计三分)15. (3分) (2018高一广安期末)为了探索氨、乙醇的性质，由某学生设计并进行了以下实验。请回答：(1)机器b的名称是_ _ _ _ _。(2)为了迅速地制造氨气，应该加入a的试剂是_，应该加入b的试剂是_。(3)在a中加入乙醇，在b中加入生石灰，在c中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，c的现象为_。 检测反应生成了乙醛和少量乙酸。 请写下乙醇和氧化铜反应生成乙醛的化学方程式。(4)在(3)的实验中，某同学为了检查废气中是否

9、含有乙醇，应该用虚线框选择的装置在实验时加热螺旋状的铜线，变黑后，迅速放入试管，观察到铜线从黑色变红(简述其理由)三、填补问题(一共1题)共计4分)16. (4分钟) (2019哈尔滨模拟)利用酸分解法生产钛白粉产生的废液FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如下已知TiOSO4溶解于水中，在水中TiO2和TiO2水解，TiO2x的h2o沉淀为可逆反应的乳酸结构为CH3CH(OH)COOH。回答以下问题(1) TiOSO4中的钛元素的价数为_，在工序中分离硫酸亚铁溶液和炉渣的操作为_。(2)炉渣的主要成分为TiO2xho2h2o，说明结合离子

10、方程式得到炉渣的原因。 _ _ _ _。(3)从硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁结晶的操作方法是：硫酸亚铁在空气中烧成，生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质量之比是：(4)步骤中反应的离子方程式为_。(5)步骤必须控制一定的真空度，是因为对蒸发水和_有利。(6)在实验室检查溶液b中的主要阳离子的方法是： _。四、综合问题(共两题)共计13分)17. (7分钟) (2018高二下宁夏末)正丁酸乙酯(ch3ch2ch2ch3)是合成香料的重要原料。 以有机物a为原料的正丁酸乙酯的合成路径如下图所示已知： I.R1CH=CH2 R1CH2CH2Br.R2CH2Br R2CH2COOH.R3CH=

11、CHR4 R3CHO R4CHO回答以下问题(1) A的名字是，e的官能团的名字是。(2) AB、BC的反应类型分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3) H的结构很简单。(4)能发生银镜反应的d异构体(不考虑环状结构)是_种。(5)参考上述合成路线，设计以苯乙烯()和乙醇为原料(无机试剂为任意)制造苯甲酸乙酯()的合成路线。 _ _ _ _。18. (6分) (2017年高二下新津入学试验)实验室中有混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，测得的氢氧化钠的质量点数约为82%，为了验证纯度，用浓度为0.1ml-1的盐酸滴定，完成了以下问题取5.0g该氢氧化钠固体样品，准备500mL的

12、溶液将标准盐酸放入酸性滴定管中，将液面位置调节到“0”刻度以下，记录刻度采集了25.00mL的测定对象液。 本实验操作中使用的主要机器(玉米瓶除外)以苯酚酞作为指示剂时，对溶液进行滴定，直到溶液颜色从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色变成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色为止。某同学通过三次实验分别把相关数据记录在下表中滴定次数测定氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000摩尔？1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后的刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选择其中合理的数据显示氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位的有效数字):c(NaOH)=_由于误操作，上述测定的氢氧化钠溶液的浓度变高的是a .中和滴定到达终点时俯视滴定管内的液面度数b .碱滴定管用蒸馏水洗涤后，立即将25ml应测定的碱溶液注入玉米瓶中进行滴定c .酸性滴定管用蒸馏水洗涤后，立即加入标准溶液进行滴定d .将调制好的标准溶液放入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中进行滴定第11页共11页参考答案。一、单选题(共14