山东省高二上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、山东省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共8分)1. （1分） 常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1molL1溶液，所得溶液pH大于7的是（ ）A . NaClB . NaHSO4C . NaHCO3D . CH3COOH2. （1分） (2016高二下桓台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数3. （1分） (2016高二上吉安期中) 下列说法或表示方法中正确的是（ ） A

2、. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 在25、101 kPa时，1克H2完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=571.6kJmol1D . 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+OH=H2OH=57.3kJmol14. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B . 一定条件下，可逆反应

3、达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C . 对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D . 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏5. （1分） (2018高二上河北月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B . 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱C . 25下，在NH3H2O稀溶液中加水稀释， 的值不变D . 电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差m左-m右=10.4g 6. （1

4、分） (2018高二上河北期中) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大B . 装置中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀7. （1分） 固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是（ ） A . 不发生状态变化B . 反应中化学能转化为热能C . 没有化学键断裂D . 不存在氧化还原反应8. （1分） (2019高一上长沙期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2+ SO42-= BaSO4B . 将SO2通入澄清的石灰水：SO2+2OH- =

5、SO32-+ H2OC . 在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3OH- =Al(OH)3D . 在NaOH 溶液中通入 Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O二、 综合题 (共1题；共3分)9. （3分） (2019高二上拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、丙_； （2） 写出下列反应的化学方程式； 反应_；反应_；反应_；（3） 向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_，并用化学反应方程式解释产生此现象的原

6、因_、_。 三、 填空题 (共4题；共14分)10. （3分） (2018高二下静海开学考) （1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H0C . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_。 （3） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池

7、的工作原理如下图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_，该电池负极的电极反应式为:_工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应时，有_NA个电子转移。（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（4） 以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_。（5） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极， 若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672 mL（标准状况下）气体时，溶液的p

8、H =_（假设电解后溶液体积不变）。11. （5分） （1） 广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： 如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”_。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。（2） 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程

9、是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(s，红磷) O2(g)= P4O10(s)H2738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。12. （1分） (2017高二上双流期中) 25时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是_、_ 13. （5分） (2017高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2N

10、H3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1=_;（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于