山东省高二上学期化学期中考试试卷（模拟）

1、山东省高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下哈尔滨期末) 以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） A . +HClCH2=CHClB . CH2=CH2+1/2O2 C . +Br2 +HBrD . CH2=CH2+HClCH3CH2Cl2. （2分） (2019高一下双鸭山期中) 甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)； 乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系

2、曲线图合理的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上吉林期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2NO22NO+O2H=184.6kJ/mol（反应热）B . NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O（l）H=57.3kJ/mol(中和热)C . C(s)+1/2O2(g)CO（g）H=184.6kJ/mol(燃烧热)D . S(s)+O2(g)SO2（g）H=184.6kJ/mol（燃烧热）4. （2分） (2017高二上绍兴期末) 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热H=890.3kJmol1 ，

3、则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1B . 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少C . 根据图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2E3D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同5. （2分） (2018高二上河池期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B . 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所

4、放出的热量为中和热C . CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热6. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 下列反应速率4NH3+5O2=4NO+6H2O关系正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一下南阳期末) 下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)己达平衡状态的是（ ） 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和压强一定时混合气体密度不再变化c(HI):c(H2):

5、c(I2)=2：1：1温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（ ） A . 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程9. （2分） (2018高二上蒙

6、阴期中) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A . 提高反应物的平衡转化率B . 以同样程度改变正逆反应的速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成10. （2分） (2019高二上北京期中) 对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A . 通入大量O2 B . 增大反应容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度11. （2分） (2018高二上包头期中) 下列图像与对应叙述相符合的是（ ） A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B . 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3

7、至过量的过程中溶液导电性的变化C . 图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D . 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化12. （2分） 下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应13. （2分） (2018高一下诸暨期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8

8、mol(Ls)1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 molL1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显14. （2分） (2018高二上重庆月考) 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)（ ） A . C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ/mol(燃烧热)B . NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热)C . S(s)O2(g)=2SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热)D . 2NO2=O22NOH11

9、6.2 kJ/mol(反应热)15. （2分） (2016高一下定兴期中) 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变 v正（C）=v逆（D） v正（B）=2v逆（C）A . B . C . D . 只有16. （2分） (2018高一下温州期中) 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是（ ） A . t 分钟时该反应达到化学平衡状态B

10、. 反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079molL1min1C . 反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0D . 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)17. （2分） (2019高二上长春月考) 某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 molL1的两种气体X2和Y2 ， 反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 molL1、0.6 molL1。该反应的化学方程式可能为（ ） A . X22Y2 2XY2B . 3X2Y2 2X3YC . 2X2Y2 2X2YD . X23Y2 2XY318. （2分） (2019高一下吉林期

11、末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是（ ） A . 加入少量的硫酸钠固体B . 加入硝酸钠固体C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 改用浓硫酸19. （2分） (2018高二上平遥期中) 在恒容条件下，能使NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ） A . 增大NO2或CO的浓度B . 减小CO2或NO的浓度C . 通入Ne使气体的压强增大D . 升高反应的温度20. （2分） (2018高一下日照期末) 已知下列热化学方程式:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H14Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S)H

12、2则Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),H值为（ ）A . H2-H1B . H2+H1C . (H1-H2)D . (H2-H1)21. （2分） (2017高二下荆门期末) 下列措施一定能使反应速率加快的是（ ） A . 升高温度B . 加入适当的催化剂C . 缩小容器体积D . 增加反应物的物质的量22. （2分） (2019高二下浙江期末) 有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z 进行反应： 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。 容器起始时平衡时

13、HCl转化率n(HCl)/molZT100T200T300甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列说法正确的是（ ）A . b4B . 温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降C . 丙容器中，300平衡时，c(O2)0.04molL1D . 若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)0.036molL1min123. （2分） (2019高二上宁夏期中) 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（ ） A . 金刚石比石墨稳定B . 红磷转变为白磷是吸热反应C . S(g)+O2(g)

14、 = SO2(g) H1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) H2 ， 则H1H2D . CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) H024. （2分） (2019高二上达州期末) 已知：键能数据如下： H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是（ ）A . H2(g)与Cl2(g)热化学方程式可表示为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=（2a-679）kJ/molB . H2（g）与Cl2（g）反应 一定是放热反应C . 若a=431，则反应生成2molHCl时的H=183kJ/

15、molD . 反应物的总能量小于生成物的总能量25. （2分） 已知反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变H=-Q(Q0)，由此得出的正确结论是（ ） A . 金刚石转化为石墨的反应是吸热反应B . 金刚石坚硬而石墨质软C . 金刚石比石墨稳定D . 石墨比金刚石稳定二、 填空题 (共4题；共14分)26. （4分） 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（5）题。（1） 下列物质本身具有的能量最低的是_。 A . H2B . Cl2C . Br

16、2D . I2（2） 下列氢化物中，最稳定的是_。 A . HClB . HBrC . HI（3） X2H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。 （4） 相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。 27. （2分） (2018高三上河北期中) 甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。 （1） 已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H=-bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) H= -ckJ/mol。 则CO2(g

17、)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的H=_。 （2） 某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如下图中的曲线I，则前4分钟(CO2)=_；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为_；该温度下反应的化学平衡常数为_。 （3） 在恒压的条件下，下列选项能说明CO2+3H2 CH3OH+H2O反应已达平衡状态的是_。 A . 正(H2):逆(CH3OH)=3:1B . 混合气体的密度不再变化C . 混合气的平均摩尔质量不再变化D . 反应中H2O与CH3OH的物质

18、的量浓度之比为1:1，且比值保持不变（4） 在另一温度下发生合成甲醇的反应，关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。 （5） 一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将amol/L的甲酸与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b

19、的代数式表示甲酸的电离常数为_28. （5分） (2019保山模拟) 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1；CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=58kJ/mol；CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H=+41k J/ mol。回答下列问题：（1） 已知反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431076465x则x=_。（2） 合成气组成n(H2)/n(CO+ CO2

20、)=2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图甲所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图中的压强由大到小为_，其判断理由是_。 （3） 若将1mol CO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。 曲线I、对应的平衡常数大小关系为K1_K(填“”“=”或“”)。一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。a.容器中压强不变b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)d.2个C=0断裂的同时有6个HH断裂若5min后反应达到平衡

21、状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数为_；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。(填序号)。a.缩小反应容器的容积b.使用合适的催化剂c.充入Hed.按原比例再充入CO2和H229. （3分） (2018高二上临泽期中) 一定温度下,向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g),发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)H0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:（1） 03 min用Z表示的平均反应速率v(Z)=_。 （2） 分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是_。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为_molL-1。 （3） 反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可是_、_。 三、 计算题 (共1题；共4分)30. （4分） (2019高二上扶余月考) 甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。回答下列问题 （1） 由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备甲醇，其主要过程包括以下两个反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.0kJmol-1与反应相比，采用反应制备甲醇的优点是_（任意写出一点)。能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母）。av(CO2