山东省高考化学二模考试试卷D卷

1、山东省高考化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一下黑龙江期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。下列说法正确的是（ ）。 A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性2. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . CH3COOHB . Cl2

2、C . NH4NO3D . SO23. （2分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小4. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定互为同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，一定互为同系物C . 两种物质的组成

3、元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体D . 各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体5. （2分） (2018高三上运城期中) 下列陈述I、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性:SCC向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色:若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去该溶液中既有Fe3+,还有Fe2+D浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和COA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016分宜模拟)

4、 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族则下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径：ABCB . 氢化物稳定性：ACC . B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D . A与C的化合物属于大气污染物7. （2分） (2018高一下永春期末) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，存在共价键C . 金属晶体的熔沸点均很高D . 稀有气体的原子能形成分子晶体8. （2分） 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（ ）A . 在接触室中使用铁粉作催化剂B .

5、在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C . 把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D . 该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好9. （2分） (2018高一上九江期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ） ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二下盘山期末) 某有机物的结构简式为 ，该有机化合物属于（ ） 芳香烃 芳香族化合物 醇羧酸 酯 醛 烃的衍生物不饱和有机物多官能团有机物A . B . C . D

6、. 11. （2分） (2017高二上徐州期末) 石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”石墨的组成元素是（ ） A . 钙B . 铁C . 硅D . 碳12. （2分） (2016高一上益阳期中) 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （ ） XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二下正定期末) 下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（ ） 选项叙述I叙述IIAH2有还原性，浓硫

7、酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4可以发生C海水中含有大量的Cl、Br等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2 ， 溶液先变红再褪色A . AB . BC . CD . D14. （2分） 能实现Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3过程的是A . 向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B . 向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C . 向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D . 向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液15. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 用如图装置实验，下列

8、实验现象预期及相应结论均正确的是（ ） ab实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线17. （2分） (2

9、017高二上海南期末) 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ） A . NaClAgClB . H2OO2C . KClO3KClD . MnO2MnCl218. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB . c(H+)/ c(OH)=11012的溶液中：K+、Na +、CO32、NO3C . c(Fe3+)=1molL1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2、SO42D . 能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42、HCO319. （2分） 已知汽车尾气无害化处理反应

10、为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法正确的是（ ） A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B . 达到化学平衡时，化学反应已经停止C . v正(NO)v正(CO2)时，说明达到了化学平衡D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡二、 综合题 (共3题；共15分)20. （5分） (2019高一上上海期末) 氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有多种用途： （1） 从海水中获得食盐的方法称为_。NaCl的电子式是_。 （2） 实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是_（选填编号）。 A . 电极a为阴极B . 电极b上发生了还

11、原反应C . 阳极附近溶液变红D . 阴极产生黄绿色气体（3） 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气。写出该反应的化学方程式：_，若得到氯气1.12L（标准状况下）时，转移的电子数为_mol。 （4） 电解时应避免两极产物相互接触，否则可能发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_ 。 （5） 氯气有毒，但是也可以用来消毒的原因是_。 （6） 某同学用氯气做了如下实验： 向盛有KI溶液的试管中滴加少量氯水后再加入少许CCl4，振荡，静置后可观察到_。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层中颜色会逐渐变浅，最后变成无色。则下列说法正确的是_a、CCl4层中溶质被氧化b、C

12、Cl4被氧化c、CCl4层中溶质被还原d、CCl4被还原（7） 氢气是一种清洁能源，有人提议通过电解饱和食盐水大规模生产氢气。你是否同意该观点？请用文字作简要解释。_21. （5分） (2018闵行模拟) （1） I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题： 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式_；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2） 当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体_(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是_。 （3） II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 制取NaClO

13、所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。（4） a点溶液中由水电离产生的c(H+)_10-7mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因_。 （5） 比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是_。 22. （5分） (2019高三上嘉兴期末) 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为： 已知：有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79

14、.7SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。请回答：（1） 写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_。 （2） 在步骤中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为_（写一种）。 （3） 关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_。 A . 调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2 ， 并避免生成Fe(OH)3胶体B . 步骤包括用60的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶C . 可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl26H2O 晶体D . 步骤干燥SrCl26H2O晶体可以采用减压干燥（4） 为了测定所得SrCl26H2O晶体样品的纯度，设计

15、了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当_时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl26H2O晶体的纯度为_。 三、 推断题 (共1题；共4分)23. （4分） (2015高二下广州期中) 某化工厂生产的某产品A只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等） （1） 该产品的结构简式为_，含有的官能团名称_，_; （2） 该化合物的核磁共振氢谱中有_个吸收峰 （3） （填序号）下列物质中，与A互为同分异构体的是_，与A互为同系物的是_;CH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH（CH3）COOH（4） 写出该物质与甲醇反应的化学方程式：_ 第 13 页 共