呼和浩特市语文高考理综-化学一模考试试卷B卷

1、呼和浩特市语文高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） 下列与社会、生活有关的说法不正确的是（ ）A . 绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物2. （1分） (2016高二上石嘴山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都

2、会因盐析产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热3. （1分） (2016高二上宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4. （1分） (2018昆明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

3、 A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NAC . 78g苯含有的碳碳双键数为3NAD . 1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA5. （1分） (2015高二上济南期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ） A . 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B . b极上发生的电极反应是：4H2O+4e=2H2+4OHC . d极上发生的电极

4、反应是：O2+4H+4e=2H2OD . c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A6. （1分） (2016高一下南充期末) 下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 元素周期表有7个横行，每一个横行是一周期B . 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族C . 第A族元素全部是金属元素D . 第A族元素全部是非金属元素7. （1分） (2015高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用B . 室温下，CH3COOH的KW=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H

5、2O中的c（OH）相等C . 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2017高三上静海开学考) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准

6、状况下的体积)C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g试回答下列问题：（1） 根据实验A判断Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) （2） 该混合物中一定不存在的离子是_ （3） 写出实验B中发生反应的离子方程式_ （4） 混合物中是否存在K，写出判断过程？ 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高一上抚州期中) 某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题 （1） A物质的化学式为_；操作1的名

7、称是_ （2） 反应中加入略过量的A物质的目的是_；判断A已过量的实验操作方法是_ （3） 写出反应的化学方程式：_如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度_（填“有”或“没有”）影响 （4） 实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是_ 四、 综合题 (共3题；共15分)10. （3分） (2018高二上临县期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g) N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H2534.2

8、kJmol1（1） 写出肼和N2O4反应的热化学方程式_； （2） 上述反应中氧化剂是_。 （3） 火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) 上述反应的H_0（选填“”或“”）。 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数_（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色_（填“变深”或“变浅”）。一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器

9、中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N2O4）=_;molL1s1。11. （5分） 对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：（1） 能形成共价键的元素共有_种。 （2） 只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。 （3） 气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是_(填化学式)。 （4） 号元素最高正价含氧酸只含有_键。 （5） 形成的化合物的电子式为_。 （6） 某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为_，它与的化合物的分子式为_，含有的化学键类型有_。 12. （7分）

10、 (2016厦门模拟) 塑化剂（DBP）合成线路如图I： 已知：aR1CHO+R2CH2CHO +H2O（R1、R2示氢原子或烃基）b有机物C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，核磁共振氢谱图如图II回答下列问题：（1） E含有的官能团是_ （2） EF的反应类型为_; （3） 符合图I转化的A的结构有_种（不含立体异构） （4） 写出下列化学方程式： E和H2以物质的量1：1反应生成F_B和F以物质的量1：2合成DBP_（5） B的同分异构体中能同时符合下列条件的有_种（不含立体异构），写出其中任意两种同分异构体_（填结构简式） 不能和NaHCO3溶液反应能发生银镜反应遇FeC13溶液显紫色核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子写出B与其中任意一种物质生成的高聚物_（填结构简式）（6） 参照上述DBP合成路线，设计以苯甲醛和乙醇为起始原料制备肉桂酸（ ） 的合成路线_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、