山东省高二下学期期中化学试卷C卷(模拟)

1、山东省高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式： B . H2O2的电子式 C . 氨分子的结构式 D . 14C的原子结构示意图 2. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行3. （2分） (2018高二下黑

2、龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 第三能层有s、p共两个能级B . 3d能级最多容纳6个电子C . 电子云伸展方向与能量的大小有关D . 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个4. （2分） (2019高二下长春月考) NH3、H2S等是极性分子，CO2 ， BF3 ， CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ） A . 分子中不能含有氢原子B . 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C . 在ABn分子中A原子没有孤电子对D . 分子中每个共价键的键长应相等5. （2分） 下列原子的价电子构型中，第一电离能

3、最小的是（ ）A . 2s22p4B . 3s23p4C . 4s24p4D . 5s25p46. （2分） (2017新课标卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（ ）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7. （2分） 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2

4、和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）A . 两者都为s-s键B . 两者都为p-p键C . 前者为p-p键，后者为s-p键D . 前者为s-s键，后者为s-p键8. （2分） 下列事实与氢键有关的是（ ）A . 水结成冰体积膨胀，密度变小B . 水加热到很高的温度都难以分解C . CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱9. （2分） 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）c（N ）c（H+）c（OH）B . HN3与NH3作用生成的叠

5、氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N ）c（OH）c（H+）D . N 与CO2含相等电子数10. （2分） (2017高二上淮北期中) SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型如果氯原子被氢原子取代，则SCl6的氢取代物的分子种数为（ ）A . 6B . 9C . 10D . 1211. （2分） (2018石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正确的是（ ） A . 中子数为32，质子数为27的钴原子

6、： B . H2O2的电子式： C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+312. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强13. （2分） (2017高二上宜昌开学考) a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合

7、价均为+1B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c的原子半径是这些元素中最大的D . d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性14. （2分） 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）A . 凡具有规则几何外形的固体一定是晶体B . 晶体内部粒子按一定规律周期性重复排列C . 晶胞是晶体结构的基本单元D . 晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定15. （2分） (2016高一下河北期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体B . H2O和D2O是同素异形体C . CH3CH2CH2CH3和 互称为同分异构体

8、D . 石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子16. （2分） (2016高三上威海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B . 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2C . 在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32的离子浓度均增大D . 原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂17. （2分） (2016高二下重庆期中) 某原子的价电子构型为3s23p2 ， 其核外电子运动说法错误的是（ ） A . 有4种不同的伸展方向B

9、. 有5种不同能量的电子C . 有5种不同的运动范围D . 有14种不同运动状态的电子18. （2分） 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A . B . C . D . 19. （2分） 下列分子中含有手性碳的是（ ）A . CH3CH2CH2CH（CH3 ）CH2 CH3B . CH3CH2BrC . CH3CH2C（CH3 ）2 ClD . CHCl320. （2分） (2016高二下孝感期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的

10、透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ） A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 上述现象说明Cu（NH3）42+不如Cu（OH）2稳定D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道二、 非选择题 (共4题；共30分)21. （5分） (2017高一上连云港期中) 人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布 （1） 请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：_（2） 氧原子易电子_（填：得或失），表现为具有较强的_性（填：氧化或还原） （3） 写出氧元素与镁元素形成化合

11、物的化学式_ （4） 仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写出一条原子核外电子运动规律：_ 22. （12分） (2018高三下淮阴开学考) A.物质结构与性质CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1） Cu2+基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。 （2） SO42-的立体构型是_，与SO42-互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。 （3） 往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_。 （4） 利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红

12、色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是_。（5） B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（6） 步骤1所加入的物

13、质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。 （7） 步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。 （8） 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。 （9） 步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛22923. （7分） 某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象请帮助该学生整理并完成实验报告 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、

14、四氯化碳（1） 实验内容（在下表横线中填写相关内容） 序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（2） 实验结论：_ （3） 问题和讨论 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为_L（标准状况下）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：_24. （6分

15、） (2015高二下射阳期中) 工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO+3C CaC2+CO；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素CO（NH2）2，再由尿素合成三聚氰胺（1） 写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式_ （2） 写出CaC2中阴离子C22的一种等电子体的化学式_ （3） 1mol 尿素分子CO（NH2）2中含有的键与键的数目之比为_ （4） 三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 其中氮原子的杂化方式有_ （5） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2距离最近的Ca2+的个数为_CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是_ 第 12 页 共 12