哈尔滨市高一下学期期中化学试卷B卷(测试)

1、哈尔滨市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上大庆期中) 对于反应A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A . v(A)1.4mol/(Ls)B . v(B)3.6mol/(Ls)C . v(C)2mol/(Ls)D . v(D)3.0mol/(Lmin)2. （2分） (2018高一下重庆期末) 现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):A(g)+K(g)=AK(g)H1A

2、K(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2 ， 根据图像分析，下列说法正确的是（ ）A . 反应过程中AK(g)是催化剂B . 加入催化剂会降低反应的HC . H0D . lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量3. （2分） (2016高一下扶余期末) 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb2e+SO42=PbSO4 ， 正极：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的量至少是（ ） A . 0.5 molB . 5 molC . 196gD . 98g4.

3、（2分） (2018高二上浙江月考) 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A . 该反应的反应热H=E2E1B . 正反应为吸热反应C . 吸热反应一定要加热后才能发生D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5. （2分） 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是（ ）A . X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B . 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物

4、的热稳定性依次增强C . 化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D . H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故6. （2分） (2018高三上莆田期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（ ） A . 工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质TiB . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C . X和Y单质晶体类型不可能相同D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W X7. （2分） (2016高一下怀仁期末

5、) 元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ） A . 、对应简单离子半径依次减小B . 的三种核素化学性质不同C . 元素=10 处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . 的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变

6、它的溶解度D . 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化9. （2分） 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式：HOClB . H2O2的电子式： C . CO2的比例模型： D . 14C的原子结构示意图： 10. （2分） (2018高二上遵义期中) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 H=24.8kJmol1（反应热）B . CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=192.9 kJ（反应热）C . C4H10（g）+13/2O2（g）=4C

7、O2（g）+5H2O（l）H=2 658.0 kJmol1（燃烧热）D . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJmol1（中和热）11. （2分） 下列说法，正确的是（ ）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键12. （2分） (2016高二下东至月考) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条

8、件下一定能发生反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行13. （2分） (2012阜新) 下列化学原理表述正确的是（ ）A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)14. （2分） (2016高一下武城期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A .

9、 铜极上发生氧化反应B . 正极反应为：Cu2e=Cu2+C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 反应一段时间后，溶液的酸性减弱15. （2分） (2016高一下宜春期中) 已知破坏1mol HH键、ClCl键、HCl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（ ） A . 放热185 kJB . 吸热185 kJC . 放热92.5 kJD . 吸热92.5 kJ16. （2分） (2016高一下上饶期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+

10、”，另一个接线柱旁标有“”高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A . 放电时正极反应为：FeO +3e+4H2O=Fe（OH）3+5OHB . 充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e=Zn+2OHC . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D . 标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极17. （2分） 下列各项内容，排列顺序正确是（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常见离子的还原性排序：S2IFe2+微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2

11、H3OHH2O氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 18. （2分） 下列关系不正确的是（ ） A . 离子半径：ClFNa+Al3+B . 非金属性：ClSPSiC . 酸性：H2SiO3H2CO3H3PO4D . 热稳定性：PH3H2SHClHF19. （2分） (2019高二下温州期中) 金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是（ ） A . 纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe3eFe3C . 海轮在浸水部位镶

12、一些铜锭可起到抗腐蚀作用D . 在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e4OH20. （2分） (2016高一下曲阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定；HClO氧化性比H2SO4强；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共21分)21. （7分） (2016高一下内蒙古期末) 如图是元素周期表的框架，请在表中元素中回答问题 请用化学语言回答下列问题：（1） 在表中、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_

13、 （2） 其中与两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_ （3） 与两种元素非金属较强的是_，请用一个离子方程式证明该结论_ （4） 与的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_，电池工作时阴离子定向移动到_极（填正或负） （5） 元素与的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为_kJ 化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）24319315143236629843622. （6分） (2016高一下应县

14、期中) 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为_，锌片上观察到的现象为_；银电极上的电极反应式是_，银片上观察到的现象是_ 23. （4分） 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：_ 。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑试回答：铁锅的腐蚀主要是由_（填化学或电化学）腐蚀造成的形成的铁锈的主要成分是_ 。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接_（填“锌块”或“铜块”）。24. （4分） (2018高一下湖州期中) （

15、1） 反应A3B 2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。该反应进行的快慢顺序为_。（2） 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(molL1s1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v23v1，v32v1，则此反应的化学方程式表示为_。 （3） 下列各项可以证明2HI(g) H2(g)I2(g)已经达到平衡状态的是_。 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)(H2)时；反应速率v(H2)v(I2)v(HI)/2时；c(H2):c(I2) :c(HI)1:1:2时；温度和体积一定，容器内压强不再变化时；温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。（4） 已知反应2HI(g) = H2(g)I2(g) H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收43