呼和浩特市语文高考理综-化学5月模拟考试试卷（I）卷

1、呼和浩特市语文高考理综-化学5月模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上临汾期中) 下列各项操作中，错误的是（ ） A . 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开2. （2分） (2017高一上桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2

2、L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA3. （2分） (2019高一下东阳期中) 苯可发生如图所示的变化，下列说法不正确的是（ ） A . 现象：液体分层，下层紫红色B . 现象：火焰明亮，冒浓烟C . 硝基苯的密度比水大D . 间二溴苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构4. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴入少量

3、盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉淀说明原溶液中含有SO42B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一下蛟河月考) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（ ） A . 还原性强弱：Cl-Br-I-B . 酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C .

4、热稳定性：HFH2ONH3D . 微粒半径大小：SNa+O2-6. （2分） (2016高三上石家庄期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强7. （2分） 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓

5、度关系正确的是（ ） A . 将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO）c（Na+）c（NH4+）c（OH）B . 0.1molL1pH为4的NaHA溶液中：c（HA）c（H2A）c（A2）C . 物质的量浓度相等的NH4Cl （NH4）2SO4NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：D . 向0.10molL1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）二、 综合题 (共5题；共41分)8. （7分） 现有下列十种物质：H2SO4小苏打KMnO4Ba（OH）2溶

6、液氯气Ba（NO3）2溶液红褐色的氢氧化铁胶体KSCN溶液盐酸AgNO3溶液 （1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （2） 实验室制备试剂的方法是：_ （3） 可用于治疗胃酸过多的试剂是_（填序号） （4） 若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是_（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42、Cl四种离子，若检验Cl的存在可选用的试剂是_（填序号），具体操作方法是_ （5） 用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体

7、积为_ml（小数点后保留一位有效数字） 9. （7分） 如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。（1） 若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线代表无催化剂时的情况。 （2） 若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)_(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3） 根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为_。 （4） 丁表示在某固定容积的密闭容器中，

8、上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_(填序号)。w(C)A的转化率B的转化率压强c(A)c(B)升高温度，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。10. （9分） (2018乐山模拟) 三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O，相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.8210-8 ， Ksp(P

9、bCO3)=1.4610-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：（1） 写出步骤“转化”的化学方程式_，该反应能发生的原因是_。 （2） 步骤“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_。 （3） 步骤“酸溶”，最适合选用的酸为_，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任意写出一条）。 （4） 若步骤“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.8210-5molL-1，则此时c(SO42-)=_;molL-1。 （5） 从原子利用率的角度分析该流程的优点为_。 （6） 步骤“合成”三盐的化学方程式为_。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量

10、分数为_%（结果保留一位小数） 11. （14分） 物质结构与性质 A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1） 四种元素中电负性最大的是_(填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_;。（2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4） 化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数

11、为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。（5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， F 的化学式为_：晶胞中A 原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)_。12. （4分） (2016高二下济宁期中) 如表所示的是关于有机物A、B的信息： AB能使溴的四氯化碳溶液褪色分子比例模型为 能与水在一定条件下反应由C、H两种元素组成分子球棍模型为根据表中信息回答下列问题：（1） A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为_ （2） B具有的性质是_（填序号） 无色无味液体有毒不溶于水密度比水大能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色任何条件下均不与氢气反应与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色（3） A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n=_，x=_ 第 9