哈尔滨市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷

1、哈尔滨市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上承德期末) 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（ ）A . 化石能源是不可再生的能源B . 发展太阳能有助于减缓温室效应C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的2. （2分） (2016高一上连云港期中) 研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（ ） A . 18B . 8C . 10D . 163. （2分） (2019镇海模拟) 下列物质溶于水后溶液显酸性

2、的是（ ） A . KHCO3B . NH2CH2COONaC . NH4NO3D . CH3OH4. （2分） (2019高一上长治期末) 油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ） A . NaHCO3B . Ca(OH)2C . NaOHD . NaCl5. （2分） (2018高一下江苏期末) 下列有关金属的工业制法中，正确的是:（ ） A . 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B . 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C . 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石

3、等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D . 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝6. （2分） 下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D . 振摇分液漏斗时只需要塞上其玻璃塞7. （2分） 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ） A . 加热金属铝使之熔化B . 液态SO3受热蒸发C . 加热HI气体使之分解D . 加热石英晶体使之熔化8. （2分） (2016高一下腾冲期中) 下列离子方程式中正确的是（ ） A .

4、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C . 醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：CO32+2H+=Mg2+H2O+CO29. （2分） (2015海南模拟) 如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（ ） A . 用Zn粒与稀HCl反应制H2B . 用大理石与稀HCl反应制CO2C . 用Cu与稀HNO3反应制NOD . 用MnO2与浓HCl反应制Cl210. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（

5、） A . 古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】B . 铝制用品表面变暗C . 钢铁生锈D . 粗盐潮解11. （2分） (2016高一下长安期中) 某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX12. （2分） 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（ ）A . 2H（g）+2X（g）2HX（g）H30B . 生成HX的反应热与途径无关，所以H1=H2+H3C . F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D . F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分

6、别为K1、K2 ， 则K1K213. （2分） 以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（ ）A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%B . 该联苯的衍生物属于芳香烃C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色14. （2分） (2016高一下沙市月考) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确

7、的是（ ） A . 非金属性：ZTXB . R与Q的电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：RTQD . 最高价氧化物的水化物的酸性：RQ15. （2分） (2016高二上广水期中) 对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）pZ（g）H0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（ ） A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动16. （2分） (2019高三上唐山月考) 常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000

8、 molL1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。已知(X) 下列说法正确的是（ ） A . Ka(HA)的数量级为105B . 溶液中由水电离出的c(H)：a点b点C . 当pH4.7时，c(A)c(OH)c(HA)c(H)D . 当pH7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL17. （2分） 某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液该实验的合理操作顺序是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe

9、2+ ， 与此电池反应不符合的原电池是（ ）A . 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B . 石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池C . 铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D . 银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池19. （2分） (2016高二上成都期中) 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（ ） t/s05102030n（A）/mol1.00.850.810.800.80A . 反应在前5 s的平均速率v（A）=0.0

10、3 molL1s1B . 达到平衡时，B的转化率为80%C . 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 molL1D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A,0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）v（逆）20. （2分） (2016高三上上高开学考) 某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是（ ） A . 原溶液中一定含有SO42B . 原溶液中一定含有NH4+C . 原溶液中一定含有ClD . 原溶液

11、中一定含有Fe3+二、 填空题 (共1题；共2分)21. （2分） (2017高二上南充期中) （1） 键线式 表示的分子式_；名称是_ （2） 中含有的官能团的名称为_ 三、 推断题 (共2题；共9分)22. （4分） (2018高二上腾冲期中) AG是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：（1） 等质量的上述物质完全燃烧，消耗氧气最多的是_(填字母)，等物质的量的上述物质完全燃烧，生成CO2最多的是_(填字母)。 （2） 能使酸性KMnO4溶液褪色的是_(填字母)。 （3） G与氢气完全加成后，所得产物的一卤代物有_种。 （4） 写出实验室制取D的化学方程式：_。 23. （5分

12、） 芬太尼是一种强效麻醉镇痛药，某研究小组按下列路线合成芬太尼： 已知：L含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺类物质(RNHR)反应生成新的胺类化合物R1CH-=CH2+ RNH2 R1CH2CH2NHR. R1X+R2NH2R1NHR2+HX请回答：（1） 化合物X的结构简式是_。 （2） 下列说法正确的是 。 A . 化合物A能与HCl发生反应B . 反应都是取代反应C . 化合物F能发生加成、取代、氧化反应D . 芬太尼的分子式是C21H28N2O（3） 写出BC的化学方程式_。 （4） 化合物Y（ ）也常用于合成芬太尼， 请写出化合物Y下列条件的同分异构体的结构简式_。1H-NMR谱和

13、IR谱检测表明：分子中有4种化学环境不同的氢原子；分子中只含一个环且为六元环，环中至少有一个非碳原子，环上的原子均无双键；分子中无羟基。（5） 设计以环氧乙烷、CH2=CH2和NH3、HCHO为原料制备Y、（ ）的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选_。 已知 HO-CH2CH2CHO四、 综合题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018青岛模拟) 化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。 （1） 汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221.0l

14、 kJmol-1CO2(g)=C(s)+O2(g)H=+393.5kJmol-1则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_kJmol-1。在600K时，将3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容积3L的密闭容器中，20min后，反应达平衡，测得N2的浓度为0.2molL-1，则NO的转化率 =_，反应平衡常数K=_(保留两位有效数字)。若改变下列条件之一，达新平衡时NO的体积分数一定减小的是_(填序号)。a增加CO的量b.加入催化剂c.降低温度d.扩大容器体积（2） 某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下两个实验。探究浓度对平衡的影响已知四氯合

15、钴()离子(蓝色)与六水合钴()离子(粉红色)之间存在如下平衡：CoCl42-+6H2O Co(H2O)62+4Cl-。甲同学向某已呈现紫色的氯化钴溶液中通入HCl，发现溶液变为_色；乙同学向溶液中加水，平衡移动方向为_(填“向右”、“向左”或“不移动”)，说明原因_。运用数字化实验探究压强对平衡的影响：将一收集满干燥NO2的注射器与色度计、电脑连接，推压活塞可得到如下实验曲线。由图可知：增大压强，该混合气体的颜色变化为_。五、 实验题 (共1题；共2分)25. （2分） 电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+

16、CuCl2（1） 将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：_ （2） 某校研究性学习小组用已生锈（Fe2O3）的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液（FeCl3溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用实验流程如图： 请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：溶液A腐蚀液：_混合溶液+金属B金属固体C：_（3） 检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_ （4） 取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有_，溶液中可能含有的金属阳离子是_ 六、 计算题 (共1题；共10分)26. （10分） (2018高二下杭州期中) 取14.3g Na2CO3XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2（标准状况）。试计算： （1） 稀盐酸物质的量浓度为 _mol/L； （2） x值是_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、