山东省高考化学备考复习专题十一：水溶液中的离子平衡D卷

1、山东省高考化学备考复习专题十一：水溶液中的离子平衡D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个CH键，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2015高一上宣城月考) 下列叙述中正确的是（ ）A . Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+（OH） B . 易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C . 硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）2Al3+3SO D . 虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质3. （2分）

2、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ）A . 酸碱指示剂B . pH计C . 精密pH试纸D . 广泛pH试纸4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . BaSO4在熔化状态下导电的本质原因是其中存在自由移动的离子B . 氯化银难溶于水，故其水溶液不导电C . 液态HCl中含有自由移动的ClD . 电离是电解质在通电的作用下离解成自由移动的离子的过程5. （2分） (2019高一上南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（ ） A .

3、 B . C . D . 6. （2分） (2014高二下资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（ ） A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度7. （2分） 溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg 室温下，将0.01molL1盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01molL1氨水中，溶液的AG变化如图所示下列说法正确的是（ ）A . 室温下，0.01 molLl盐酸

4、的AG=12B . M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl）C . M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD . M点以后NH的水解程度逐渐增大8. （2分） (2018高二上和平期末) 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ） A . 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3 杂质B . 盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗C . 滴定到终点读数时，俯视刻度线D . 滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡9. （2分） (2016高二下芒市期中) 用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（ ） A . 未

5、知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗B . 装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗C . 量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面D . 滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡10. （2分） (2017高二下湖北期中) 已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2+2K+Mg2+4SO42 不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ） A . 该平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42）B . 向该体系中加

6、入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动C . 升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动D . 向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动11. （2分） 对于室温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（ ） A . 加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B . c（H+）=c（CH3COO）C . 加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c（CH3COO）c（H+）/c（CH3COOH）不变D . 与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，pH=712. （2分） 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）A . Na2CO3B . NaOH C . HClD . AlCl313.

7、 （2分） (2016高二上宣城期中) 在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（ ） A . pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B . pH=3的HNO3与pH=11的氨水C . pH=3的H2SO4与pH=11的NaOHD . pH=3的CH3COOH 与pH=11的Ba（OH）2溶液14. （2分） 25时，下列说法不正确的是（ ） A . 物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH7B . 物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH7C . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH7D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等

8、体积混合，所得溶液的pH715. （2分） 向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ） A . H2OB . CH3COONaC . NH3H2OD . H2SO416. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列水溶液能使酚酞变红的是（ ） A . B . KClC . D . 17. （2分） 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ） A . C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+)B . C(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)C . C(M+)C(A-)

9、C(OH-)C(H+)D . C(M+)+ C(H+)C(A-)+ C(OH-)18. （2分） 已知在100的温度下（本题涉及的溶液温度均为100），水的离子积KW=11012 下列说法正确的是（ ）A . 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9B . 0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL19. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列化学反应，能用离子方程式CO +2

10、H+CO2+H2O来表示的是（ ） A . 稀硝酸和碳酸钡的反应B . 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C . 石灰石和盐酸的反应D . 盐酸和NaHCO3溶液的反应20. （2分） (2017高二上武邑期中) 对于可逆反应：2SO2+O22SO3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充O2二、 填空题 (共5题；共14分)21. （3分） 许多尾气中含有NOx、SO2等造成空气污染的气体根据要求回答下列问题：（1）已知：NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）密闭容器中发生该反应时，c（

11、CO2）随温度（T）变化曲线如图所示据此判断，升高温度，该反应的平衡常数_（选填“增大”、“减小”、“不变”）NO对臭氧层破坏的主要过程为：O2O+O2NO+O3NO2+O2NO2+ONO+O2该过程中NO的作用为_（2）将CO2和H2合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了较大的进展，其化学反应为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式_；二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式_（3）室温条件下，用0.10molL1盐酸分别

12、滴定20.00mL浓度均为10mo1L1的NaOH溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图该曲线表示滴定_（填“NaOH”或“氨水”）的过程；当向20.00mLNaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=_（保留2位小数）22. （3分） 有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL1的NaOH溶液，乙为0.1molL1的HCl溶液，丙为0.1molL1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH）的大小关系为_ 23. （1分） (2018高二下福州期末) 常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2、HA

13、、H+、OH,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题： （1） 写出酸H2A的电离方程式_. （2） 若溶液M由10mL2molL1NaHA溶液与2molL1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH_7(填“”、“”、“”或“”)。25. （3分） 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.3（1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_（填编号）ACH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNBCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2

14、HClOCNa2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaDHCN+Na2CO3NaCN+CO2+H2O（2）已知常温时Ksp（AgCl）=1.81010mol2L2 ， 向50mL0.18molL1的AgNO3溶液中加入相同体积0.22molL1的盐酸，则c（Ag+）=_mol/L三、 综合题 (共5题；共25分)26. （3分） (2018徐州模拟) 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。 （1） 在pH为46时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3。该反应的离子方程式为_。若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好

15、，其原因是_。 （2） NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。 图1图2图3NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_。如图2所示，在pH9时，pH越大去除率越小，其原因是_。如图3所示，温度低于15时，温度越低去除率越低其原因是_。当温度高于25时，温度越高去除率也越低，其原因是_。（3） 用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为_。 27. （2分） (2016乌鲁木齐

16、模拟) 物质AE都是由NH4+、H+、Na+、OH、CH3COO、Cl中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示请回答：（1） 已知常温下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等都等于2105 molL1，E可能为_（填化学式） （2） 根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：C_ （3） 25时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显_性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为_

17、molL1 28. （6分） (2016高二上成都期中) 根据题意解答 （1） 溶液中，c（H+）=10x molL1，c（OH）=10y molL1，x与y的关系如图1所示 若从A点到B点，可采取的措施为_T2时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH）将_（填“增大”、“减小”、“不变”）已知：T1时，醋酸的电离常数为 1.8105，则 T1时，在 0.5molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c（H+）约是水电离出的 c（H+）的倍_T2时，将某溶液（此溶液满足 lg =10）滴入含 Na+、HS、SO42、K+的溶液中，发生反应的离子方程式为_

18、（2） 体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示： m的取值为_a点酸的浓度_b点酸的浓度（填“”、“”、“=”）若 m4，常温下a点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是_Ac（A）Bn（H+）n（OH）C D （3） 已知：25时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K=4.91010，K1=4.3107、K2=5.61011，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：_; 29. （8分） 在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HFH+F ， （1） 加入NaOH固体后，电离平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）_（填“增大”，“减小”或“不变”）（2） 加入NaF固体后，电离平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）_（填“增大”，“减小”或“不变”）（3） 加水稀释，电离平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，c（H+）_（填“增大”，“减小”或“不变”）30. （6分） (2015高一上九江月考) 将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4molL1的盐酸溶液中，然后再滴