太原市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、太原高中第二学期化学期末考试论文()卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共16个问题；共32分)1.(2分钟)(2016年温州的期末叶)在一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密封容器中做出以下反应：在X(g) Y(g) 2Z(g) M(s)，5min后达到平衡。此时，生成了2a mol Z，设置了平衡状态I，y的体积分数为w%。以下说明是正确的()A.以V(X)和V(Y)表示此反应的反应速度为V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol(lmin)-1B.表示混合气体的质量不再变化时，反应达到平衡状态。气体的总量为(1 n)molC.如果

2、设置了平衡I的起始时间n=1，温度和体积保持不变，达到平衡状态II的dl(1-a)mol其中c 0的任意值，y的体积分数始终为w%D.保持温度和体积不变，并在上述平衡体系中重新填充1mol X和n mol Y。此时，v(正)增加，v(逆)减少，在平衡正向移动，再次平衡时，z的物质量浓度为2a mol/L，m的物质量为2a mol2.(2分钟)(2017年雅安中间相)NA表示亚伯迦特罗常数，以下的解释不准确()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中包含的氧原子为2NAB.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中的原子总数为6NAC.Fe和CuSO4溶液的反应中1molFe反应，转移电

3、子的数量为3NAD.在1mol K2SO4中，负离子带2NA的电荷3.(两点)以下陈述是正确的()A.钾容易溶于水，因此离子方程式中没有kB.酸碱中和反应的离子方程式可写如下：h oh-H2O=H2OC.如果离子方程式两边的元素种类、原子数、电荷数都相同，离子方程式就必须准确D.在溶液中进行的反应FeCl 3 kscn Fe (SCN) 3 KCl达到平衡时添加KCl晶体，平衡不会移动4.(2分钟)(2016年高两相湖北期)以标准浓度盐酸滴定锥形瓶中长时间放置的氢氧化钠溶液时，指示剂和滴定终点颜色变化最好()A.石蕊，蓝色到红色B.酚酞，红色褪色C.甲基橙，从黄色更改为橙色D.甲基橙，橙色到黄

4、色5.(2分)(2018高两相辉瑞中间期)为了确定溶液的离子组成，实验如下：测定溶液的pH值，在溶液中添加少量溶液相碱性，使稀盐酸呈酸性，没有刺激性，产生清除石灰水的气体。实验后，在溶液中再次堆积Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。实验后，上层清液继续不沉淀Ba(NO3)2溶液的时候。根据实验判断，以下猜测是正确的()A.SO32-必须存在-B.必须有HCO 3-C.cl-无法确定是否存在D.CO32-无法确定是否存在6.(2分钟)(2015年高三相残场开学考试)以下各离子组在相应条件下必须能大量共存()A.碱性溶液：CO32 -k，S2-NaB.与铝粉反应并释放氢气的无色溶液中：NO3-Mg

5、2、Na、SO42C.解决方案=11012: NH4，alo 2-C1-kD.中性溶液：Fe3，C1-NO3-A137.(2分钟)(2017第二次进化结束)H2和ICl的反应是，第二阶段，能量曲线是错误的，如下图所示()A.反应发生的可能性比“反应”高，因为反应活性能量大B.反应和发热反应C.H2(g)2 ICL(g)=I2(g)2 HCl(g)h=-218 kj mol 71D.反应和氧化还原反应8.(2分钟)以下图标与相应的叙述相匹配()A.图a可以确定反应a (g) b (g)为2C(g)时的 h t1B.图b表示压力对可逆反应2a (g) 2b (g) 3c (g) d (s)的影响。

6、b的压力比a的压力强C.图c显示，从CuSO4溶液中去除Fe3时，将适量的CuO添加到溶液中，可以调节ph 4D.图丁表示25 到0.1 mol/L为盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH值随盐酸体积的增加而变化9.(2分钟)关于胶体，以下说法是正确的()A.胶体是直径为10-9m-10-7m的粒子B.实验室制造Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液放入NaOH溶液中加热C.电解Fe(OH)3胶体，阴极附近红褐色深，是因为胶体带正电，转移到阴极D.胶体和溶液可以通过丁达尔效应区分。10.(2分钟)(2016上升德中间)在25 时，pH=a的10体积强酸性溶液和

7、pH=b的1体积强碱性溶液混合后中性，在此之前，强酸的pH和强碱的pH混合时应满足的关系()A.a b=14B.a b=13C.a b=15D.a b=711.(2分钟)(2018江苏)以下实验运行和现象的结论是正确的()选项实验操作和现象结论a将Na2CO3溶液滴在苯酚浊度液中可使浊度变清苯酚的酸性比H2CO3的酸性强b碘水中添加等量CCl4，振动后静置，上层接近无色，接近下层紫色CCl4中I2的溶解度大于水的溶解度c在具有红色固体析出的CuSO4溶液中添加铁粉Fe2的氧化性比Cu2的氧化性强dNaCl，NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，会产生黄沉淀Ksp(AgCl) Ksp(A

8、gI)A.aB.bC.cD.D.12.(两点)(2017年高二相残章期末)以下事实不能用电化学理论解释()A.在修船下面的船体上安装一定量的锌块B.铝片没有特殊的方法保存C.镀锌铁比镀锡铁耐久性高D.纯锌和稀硫酸盐反应时，滴少量硫酸铜溶液会加快反应速度13.(2分钟)(2018年高二相沈阳开学试验)将铂电解为电极，1L包含0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一度在一个电极上获得0.3molCu，另一个极高位置析出的无色气体的参考量为()A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.2.24L14.(2分钟)(2016荆州中间程度)在一定温度下，在2L密封容器内，a、b、d三种气

9、体的数量随时间变化的曲线图。以下表示法正确()A.反应的化学方程式为a (g) b (g) d (g)B.从反应开始到10s，以b表示的反应速度为0.079mol/(L s)C.10s到d的体积分数为71.8%D.反应以10s开始时，a的转化率为79%15.(2分钟)(2018年高三相成都开学考试)以下各军溶液中各种溶质的质量浓度为0.1 mol/L。H2S溶液；KHS溶液；K2S溶液；H2S和KHS混合溶液。以下说明是正确的()A.溶液pH值按从大到小的顺序排列：B.KHS溶液中有c(H) c(K)=c(OH-) c(HS-) c(S2-)C.c(H2S)按从大到小的顺序排列：D.H2S和K

10、HS混合溶液具有c(H2S) c(HS-) c(S2-)=2c(K)16.(2分钟)100毫升混合酸中硝酸物质的量浓度为0.4 mol-1，硫酸的量浓度为0.2 mol-1。这里是2.56g铜粉，未热，充分反应时溶液中Cu2物质的量浓度()A.0.15 mol-1B.0.3 mol-1C.0.225 mol-1D.无法计算二、非选择题(共4个问题；共31分)17.(3分钟)SOCl2是液体化合物，沸点为77 。如果小心地将8-10滴SOCl2滴入装有10毫升水的锥形瓶，就会发生激烈反应，在液体层面形成白色雾，产生刺激性气味的气体。这种气体会使湿润的洋红色测试条褪色。在锥形瓶轻微振动或白色雾消失

11、等溶液中滴入AgNO3溶液，HNO3中有不融化的白色沉淀物。(1) SOCl2和水反应的化学方程式如下：(2)不能比无水FeCl3直接蒸出FeCl3溶液，并得到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学填写)。SOCl2和FeCl3 6 H2O混合可以获得无数FeCl 3，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(8分钟)碳和碳的化合物在生产和生活中应用非常广泛，声称健康生活已成为潮流的今天，“低碳生活”不再只是简单的理想，而是值得期待的新生活方式。(1)某经济开发区将钛冶炼厂和氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图1所示)，大大提高了资源利用率，减少了环境污染。

12、在CO和H2中合成甲醇的方程式是co (g) 2 H2 (g) ch3oh (g)。在300 时将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH填充到2L的密封容器中，反应为用钛铁矿获取四氯化钛的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果不考虑生产中物质的任何损失，每次在这个产业链上合成甲醇时，至少要补充H2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ t。(2)将两个石墨电极放入H2SO4溶液中，分别通过阳极通过C3H8和O2，构成丙烷燃料电池。阴极电极反应式如下。.一名学生设计了利用丙烷燃料电池用电解法制造Fe(OH)2的实验装置(如图2所示)，通电后溶液中会

13、产生大量白色沉淀，不会长时间变色。以下选项中的正确选项是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)A.电源的a必须是正极，b必须是负极B.NaCl溶液可以用作电解质C.a，b两端都要用铁作为电极D.阴极的反应如下：2h 2eH2(3)将各种CO(g)和H2O(g)传递到大小为2L的定容密封容器，并做出反应：Co (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)获得三个数据集：实验组温度/c启动/mol平衡/mol平衡所需的小时/分钟H2O共同CO21650241.652900120.433900120.41反应的正负反应必须是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、(吸入或放置)热反应。实验2，平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _ _实验3与实验2相比，变化的条件是_ _ _ _ _ _ _）19.(7分钟)镍-铝合金，由具有多孔结构的微晶构成，广泛用作有机物加氢反应的催化剂。图中显示了以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS、SiO2等)为原料制造镍的工艺过程。(1)在Ni(CO)4形成过程中，如果碳元素的原子价没有变化，则Ni(CO)4的原子价为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，加压酸浸溶液a包含Ni2，镍元素加压酸浸的化学反应方程式建立(3)向浸出液a输送H2

15、S气体，还原过程中发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)在“高温熔化”时，能否将氩传递转化为CO并说明原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)“碱浸”的目的是在镍铝合金上生成多孔结构，提高对氢的强吸附性，在此过程中，反应发生的离子方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _使用化学反应原理说明，如果浸出反应中使用的NaOH溶液浓度大，而NaOH溶液稀释，则可能会产生较少的al(oh)3沉淀，从而防止浸出反应继续进行。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _；(6)浸出液b可以再生铝进行循环利用。设计简单的回收流程：渗滤液b_ _ _ _ _ _ _ _。(例如CuOCu2 Cu)20.(13分钟)(2016年高中二年级淮阳开学考试)NH3及其盐都是重要的化学原料。(1)使用NH4Cl和Ca(OH)2制造NH3的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；反应发生、气体收集和废气处理装置在图1中显示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)根据图2设备进行NH3特性实验。插头1先打开，b瓶发生的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，稳定后关闭插头1。如果重新打

17、开插头2，则b瓶发生的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) NH4Cl溶液水解的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；为了调查某些因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响而进行的设计实验。可选限制试剂和仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、燃烧器、胶头滴管、玻璃棒、药钥、天平、pH表、温度计、恒温水浴(可调节温度)实验目的：探讨_ _ _ _ _ _ _ _ _对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，填写实验表，完成实验方案(列出可以直接阅读资料的相关物理量和需要填写的资料)。数据用字母表示；表中的“v”(溶液)表示准备的溶液体积。）物理量实验序号v(溶液)/mLNH4Cl质量/g温度/c_ _ _ _ _ _ _