哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷B卷(测试)

1、哈尔滨高中化学期中考试论文b卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共17个问题；共35分)1.(2点)(2019年高等海岸期间)以下分类说明是正确的()A.胶体的本质特性是具有丁达尔效应B.正离子和负离子中各包含一种元素，这种阴阳或正离子组成的物质必须是纯净水C.将白磷转化为红色磷是物理变化D.碱性氧化物必须是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物2.(两点)(2016年高二下济南期末)以下关于物质性质的主张是不合理的()A.金属Mg可以与稀硫酸和CO2反应，其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、Cu2S都可以通过其元素直接键生成C.当SO2气体通过紫

2、色石蕊试液后，溶液先变红，然后褪色D.用浸泡浓盐酸的棉棒可以确认输送氨的管道是否泄漏3.(2分钟)从铁和铝粉的混合物中分离这两种物质的方法如下()A.在混合物中加入足够的浓硫酸，加热和过滤B.在混合物中加入足够的NaOH溶液并过滤C.用磁铁吸铁D.在混合物中加入足够的浓硝酸，加热和过滤4.(2分钟)(2016上3周开学考试)柠檬是一幅结构简单的食用香料图，对柠檬烯的分析是正确的。(A.里摩能有八种一氯代B.利莫能和互异构体C.柠檬烯分子中的所有碳原子都可以在同一平面上D.在某些条件下，柠檬会引起添加、取代、氧化、添加、酯化等反应5.(2分钟)将NA设置为亚比该常数的值，以下说明是正确的()A.

3、28gC2H4包含的共享电子对数为4NAB.1l 0.1 mol-1乙酸溶液中h为0.1NAC.1毫升甲烷分子中的质子数为10NAD.标准条件下22.4L乙醇的分子数为NA6.(3分)(2017学年第一位扬州期末)下一次实验是正确的()A.蒸发操作时，必须完全蒸出溶液，然后停止加热B.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸慢慢放入水中搅拌C.分液操作时，先释放下层液体，然后关闭活塞，从漏斗口涌出上层液体D.制造特定物质浓度高的溶液时，如果加入超过容量瓶的刻度，则用胶水头滴管吸出多余的液体7.(2分钟)(2016高级银川期)纯净水、混合物、电解质、非电解质的正确组合如下()纯净水混合物电解质非电解质a

4、盐酸冰水混合物硫酸干冰b蒸馏水蔗糖溶液氯化铜二氧化硫c明矾盐酸铁碳酸钙d明矾盐水氧化铝碳酸钠A.aB.bC.cD.D.8.(2分钟)化学与社会生活密切相关。对以下现象或事实的曲解是选项现象或事实解释a明矾用于净水铝离子水解产生的胶体对吸附杂质有很强的作用bSO2可以使溴水溶液褪色SO2具有还原性c废油禁止食用，但可用于制造肥皂废油主要成分属于酯，会引起皂化反应d使用氯水和淀粉溶液确定盐中是否添加了碘现在碘盐的含碘物质是键A.aB.bC.cD.D.9.(2分钟)(2017年冲洗期高)以下指定反应的离子方程式是正确的()A.在Al2(SO4)3溶液中添加过量的氨：Al3 3n H3 H2Oal(o

5、h)33n H4B.将少量氯添加到FeI2溶液中：2fe 2 cl 22fe 3 2cl(已知2f3 2i2fe 2 I2)C.在稀硝酸中投入过多的铁粉：3fe 8h 2 NO3？D.用Na2O2粉末穿透SO2的主要反应是2na2o 2 2 SO252 na2s O3 O210.(2分钟)(2016年高三相微酸期间)室温下，以下离子基团在指定溶液中必须大量共存()A.=1012溶液中：k、NH4、SO42B.0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3，h，cl-C.与铝反应以产生大量气体的溶液：Na，k，CO32，NO3:D.使甲基橙溶液呈黄色的溶液：Fe2、Mg2、NO3 K-、cl-:1

6、1.(两点)在以下叙述中正确()A.单个原子形成的离子必须具有稀有气体元素原子的核外电子排泄B.质子数相同的所有粒子的化学性质必须相同C.氧酸可以用作氧化剂，而氧酸只能用作还原剂D.元素的非金属越强，简单负离子的还原性越弱12.(2分钟)(2018年排名前一位的福州)将含有MgCl2和KCl的VL混合溶液分成2等份，添加一个含有偶氮胂的溶液，将镁离子完全沉淀为氢氧化镁。其他含有B molAgNO3的溶液完全沉淀氯离子。原始混合溶液的钾浓度为()A.2 (b-a)/v mol-1B.(2 b-a)/v mol-1C.(b-a)/v mol-1D.2 (b-a 2)/v mol-113.(两点)(

7、2018高1上洞期末)实验室制造250毫升0.10 mol-1 NaOH溶液时必须使用的玻璃仪器()A.B.C.D.14.(2分钟)(2018年上北中)据悉，在酸性溶液中，下一种物质氧化氧化氧化氧化键时，其本身会发生以下变化。Fe3 Fe2，Cl2Cl -，MnO 4- Mn2，HNO3NO .(如果这种物质能氧化足够的键，每种都有相同的物质量，就能得到最多的东西。)A.fe3B.Cl2C.MnO 4-D.HNO315.(2分钟)甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的区分方法()A.通过溴数和明确的石灰水B.点燃涂层烧杯，明确石灰水。C.发动机罩上点燃澄清石灰水的烧杯，通溴水D.点燃后，在引擎盖上

8、涂上干燥的冷雨杯和内壁上点亮石灰水的烧杯16.(2分钟)(2017年高2下怀仁期结束)在标准条件下，vl氨溶于1L水(水的密度接近1g/mL)，结果溶液的密度为g/mL，质量分数为c mol/L，在以下关系中错误的是()A.=B=C=D.c=17.(2分钟)通过3 molcl 2进入100mL FeBr2的溶液，反应后溶液中br-和cl-的物质量浓度相同时，在溶液中发生反应的离子方程式()a . 2fe 2 cl 22f E3 2 cl？B.2br-Cl2 32;br2cl？C.4 Fe 2 2 br-3c L2 br 2 4 Fe 3 6 cl？D.2fe 2 4br-3c L2 2br 2

9、 2f E3 6cl？第二，解决问题(共6个问题；共28分)18.(6分钟)(2017年上气山中)铜和浓硫酸反应的化学公式如下：Cu 2H2SO4(富集)cuso 4 SO22 H2O，其中硫元素由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填氧化或还原)引起，_ _ _ _ _ _ _ _浓度H2SO4是具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _性质的_ _ _ _ _ _ _ _ _。在此反应中消耗32gCu时，会传送_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol电子，产生_ L SO2(标准状态)气体。19.(2分钟)(2017年商船中)离子方程式表示相同类型

10、的离子反应，建立满足以下离子方程式的化学方程式。(必须写两个符合条件的化学方程式)2h so42-ba2 2oh-baso 4-2h2o_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(4分钟)选择以下实验方法分离物质，将分离方法的序号写在水平线上。A.萃取馏分b .升华c .结晶d .馏分e .馏分f .过滤(1)_ _ _分离饱和盐水和沙的混合物。(2)_ _ _ _从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。(3)_ _ _分离水和汽油的混合物。(4)_ _ _分离CCl4和苯(两者相互溶解)的混合物。21.(5分钟)(2017

11、年左右，长安中)在水中溶解117g NaCl，使其成为1L溶液，(1)此溶液中NaCl的物质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，溶液中cl-的物质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)制造1 mol-1的NaCl溶液500毫升。此溶液的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果将HCl气体进一步通过此溶液，则溶液的cl-物质浓度为3 mol-1(假定溶液体积不变)，则溶液中h的物质浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.(4分钟)(201

12、6年莆田期末)如图所示，在大试管中加入3mL乙醇，2mL冰醋酸，慢慢加入2mL浓硫酸，同时加入角振动。在其他试管中加入饱和碳酸钠溶液，吸收反应产物。试管3-5min。请回答问题。(1)试管中的反应化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应类型(2)用于吸收反应产物的试管中存放饱和碳酸钠溶液的原因如下：(3)气体排放口不能插入碳酸钠水平的原因如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。23.(7分钟)(2018韶关模拟)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是金属缓蚀剂。以钼精矿(主

13、要成分为不溶于水的MoS2)为工业用途制备钼酸钠的两种方法图：(1)包含途径I碱时引起反应的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)途径II氧化时产生Na2SO4，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)已知途径I的钼酸钠溶液中，c (mo42-)=0.40 mol/l，c(CO32-)=0.10mol/L。要从钼酸钠溶液中制造钼酸钠晶体，请添加Ba(OH)2固体BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ 已知Ksp(BaCO3)=110-9，Ksp(BaMoO4)=(

14、4)纯钼酸铵一般用钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应制备，如果将该反应产生的气体与途径I产生的气体一起通过水中，则正盐的化学方程式为(5)钼酸钠和月桂酰肌酸的混合物，常用作碳钢的缓蚀剂。在室温下，碳钢在三种不同介质中的腐蚀速度实验结果如图：所示如果硫酸的浓度超过90%，碳钢的腐蚀速度几乎为零，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。西方钼酸钠-月桂酸根的总浓度为300mgL-1时，缓蚀效果最好的时间钼酸钠(M=206g/mol)的物质浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)二硫化钼用作电池正极材料时，接受Li的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi nMoS2 Lix(MoS2)n。电池放电时，阳极的电极反应为： _