呼和浩特市高二上学期化学期末考试试卷C卷（考试）

1、呼和浩特市第二中学上学期化学期末考试试卷c名字：班级：成就：一、单项题目(共20个问题；总计40分)1.(2分)(2018年绥化中学高三考试)以下措施都是为了防止雾霾，其中不可行的是()A.冬季停止供暖，减少有害物质的排放B.处理锅炉、汽车等产生的有害气体和烟雾。C.退耕还林与改善生态环境D.寻找新能源和减少化石燃料的使用2.(2分)在2ch R42nh33o 2=v(HCN6h2o)的反应中，a和b的关系是()a。b=1/2 ab .b=2/3 ac .b=3/2 ad。b=2 a3.(2分)(2019年武义中学2月月考)以下说法是正确的()A.当反应物的键能之和大于产物的键能之和时，反应吸

2、收热量B.H2O反应是吸热反应一个化学反应，当反应物能量大于产物能量时，反应是放热的，H是 D.放热反应可以在没有加热的情况下反应，吸热反应不能在没有加热的情况下反应4.(2分)(2018年高二下双流月考)在下面的陈述中，错的是()A.催化剂可以改变化学反应途径B.提高温度会增加活化分子的百分比具有较高能量的反应物分子称为活化分子对于以气体为反应物的系统，增加压力可以增加活化分子的浓度5.(2分)(2018高2武汉端)下式属于水解反应，且溶液呈酸性()a。碳酸氢钙- H2O H3O CO32-b .Fe33H2OFe(OH)33Hc .H2OH2Sd。NH4OH-NH3H2O6.(2分)(20

3、16年高于辽宁时期)以下反应的反应热是已知的：(1。(2o2(g)2co2(g)2h2o(l)h1=870.3kjmol1(2。(O2(g)CO2(g)H2=393.5kJmol1)(3。H2(g)o2(g)h2o(l)h3=285.8kjmol1下列反应的反应热是()2C(s) 2H2(g) O2(g)CH3COOH(la。H=488.3 kJmol1b .H=244.15 kJmol1c .H=977.6 kJmol1d。H=488.3 kJmol17.(2分)(2019年高三嘉兴期)在25时，下列关于溶液中粒子浓度关系的量是正确的()A.ph=1的硫酸氢钠溶液：c (h)=c (so42

4、-) c (oh-)B.0.1mol/Lnh4cl和0.1 mol/l氨(ph 7)的等体积混合：c (nh3h2o) c (nh4) c (cl-) c (oh-)C.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(c2o 42-)c(hc2o 4-)c(oh-)=c(na)c(h)D.0.1 mol/lna2co3和0.1mol/lna 2co 3溶液的等体积混合：3c(na)=2c(co32-)c(HCO 3-)c(h2co 3)8.(2分)(2018绵阳模拟)化学与生活和环境密切相关。以下陈述是错误的()A.补铁和维生素c可以提高补

5、铁效果铁粉和碳粉的混合物可用作食品抗氧化剂生活中钢材的生锈主要是由析氢腐蚀引起的。推广和使用新能源汽车将有助于减少光化学烟雾。9.(2分)(2017高二高焦作期)基于原电池原理的传感器常用于气体的自动检测。电池的工作原理如下：当气体扩散到传感器并在敏感电极上反应时，传感器将接收电信号。下表列出了待检测的气体和敏感电极上的一些反应产物。待测气体部分电极反应产物NO2不Cl2氯化氢总裁二氧化碳H2S硫酸以下陈述是正确的()A.当检测到上述气体时，敏感电极都用作电池的正极B.当检测到Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl22e-2cl-2clC.当检测H2S气体时，反电极充满空气，反电极上的电极反

6、应式为O2H2O 4e-4ohD.当检测到两个具有相同H2S和一氧化碳体积分数的空气样本时，传感器上产生的电流大小相同10.(2分)(2018红桥模拟)以下实验现象得出的正确结论是()选择实验操作现象结论A将气体x引入溶解有SO2的氯化钡溶液中产生白色沉淀。x必须是Cl2B向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液中加入H2O2浓缩液产生大量气泡在碱性条件下，H2O2被ClO氧化成O2-C等体积酸碱度=3的透明质酸和血红蛋白分别与足量的锌反应。医管局推出更多H2。酸度：公顷，D通过电线连接将铜片和铁片插入浓硝酸中。铁皮表面会产生气泡金属活性：铜、铁a。Ab .Bc .Cd。D11.(2分)(2018承德高三

7、期末)在下面的实验中，相应的运算、现象和结论都是正确的()选择实验现象结论A将0.1 mol-1硫酸镁溶液滴加到NaOH溶液中，直至不再出现沉淀，然后滴加0.1 mol-1硫酸铜溶液。首先形成白色沉淀，然后白色沉淀变成浅蓝色沉淀。ksp铜(氢)2CC将Cl2引入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白特性D将铁片插入浓硝酸中产生大量红棕色气体。浓硝酸具有强氧化性。a。Ab .Bc .Cd。D12.(2分)据报道，锌电池有可能取代目前广泛使用的铅电池，因为锌电池容量大，无铅污染。电池反应为2Zn O2 2ZnO，原料为锌颗粒、电解液和空气。以下陈述是正确的()A.锌是正极，空气进入负极进行反应B.负面反

8、应是zn2e-Zn2C.正极经历氧化反应D.电解质绝对不是强酸。13.(2分)(2018鄂州模拟)在25下，将1.0克molL-1CH3COOH溶液与0.1摩尔氢氧化钠固体混合充分反应。然后，向混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，使溶液的酸碱度发生变化，如图所示。以下陈述是正确的()在对应于a、a、b和c的混合溶液中，水的电离度从大到小的顺序是cabB.b点混合物中的c(钠)c(CH3COO-)C.在添加CH3COOH的过程中，增加D.电离平衡常数Ka=14.(2)下列陈述是正确的()碳酸钠和氢氧化钠都能抑制水的电离B.用水稀释的0.1 mol-1 na

9、2co3溶液增加了CO32-and的水解度降低了溶液的pH值在酸碱中和滴定实验中，在加入待测液体之前，锥形瓶需要用待测液体润湿2-3次(d)在常温下，当盐酸和乙酸的酸碱度分别用水稀释m倍和n倍且酸碱度相同时，mn15.(2分)(2018高二揭阳端)在一定温度下，下列溶液离子浓度关系是正确的()A.在ph=5的H2S溶液中，c (h)=c (hs-)=110-5 mol-1B.ph=a的氨溶液，稀释10倍，pH=b，然后a=b 1C.将ph=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任何比例混合：c (na ) c (h )=c (oh-) c (hc2o4-)D.c (na ): 三种p

10、h值相同的碳酸氢钠碳酸氢钠氯化钠溶液16.(2分)要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，而下面的答案是正确的()A.硝酸铵晶体溶解在水中，如果水温下降，硝酸铵的水解是吸热的在盐酸中加入相同浓度的氨水。如果混合溶液的温度下降，这意味着盐的水解是吸热的。C.将乙酸钠晶体加入乙酸钠溶液中。如果溶液温度下降，盐的水解是吸热的。将酚酞测试溶液滴入乙酸钠溶液中，如果加热后红色加深，则表明盐的水解是吸热的。17.(2分)(2016板栗模拟)在一定温度下，反应2so 22so 3，当达到平衡时，n (SO2): n (O2): n (SO3)=2: 3: 4。减少体积，当反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8

11、摩尔，n(SO3)=1.4摩尔，SO2物质的量应为()a。0.6摩尔b .0.4摩尔c .0.8摩尔d。1.2摩尔18.(2分)(2016年高中和吉林期)向100毫升K2Cr2O7溶液中加入0.06摩尔fecl 2，以将溶液中的所有Fe2准确转化为Fe3，Cr2O72-is还原为Cr 3。K2Cr2O7溶液的质量浓度为()a。0.4摩尔/升b .0.2毫升/升c .0.1摩尔/升d。0.08摩尔/升19.(2分)常温下，NH4NO3溶于水，得到无色溶液。为了使溶液中的碳(NH4):碳(NO3-)=1: 1，可以采取以下措施()20.(2分)一种用于人造地球卫星的高能电池-银锌电池，该电池的电极

12、反应式为：zn2oh-2e-ZnO H2ag2oh 2e-2ag 2oh-基于此确定氧化银为()A.负极，氧化B.正极，还原C.负极，还原D.阳极，氧化二、实验题(共1题；共7分)21.(7分)(2018高2河北上阶段)市售白醋的总酸含量(克100毫升-1)现在通过酸碱中和滴定法测定。一.实验步骤(1)准备100毫升待测白醋液：用_ _ _ _ _ _(填写仪器名称)量取10.00毫升食用白醋，在烧杯中用水稀释，转移至_ _ _ _ _ _(填写仪器名称)定容，摇匀，得到待测白醋液。(2)取20.00毫升白醋溶液，用酸滴定管在锥形瓶中进行测试，并加入2滴_ _ _ _ _ _ _作为指示剂。(

13、3)读取含有0.1000摩尔-1氢氧化钠溶液的碱性滴定管的初始读数。如果液位如图所示，此时读数为_ _ _ _ _ _毫升。(4)滴定。当_ _ _ _ _ _时，停止滴定并记录氢氧化钠溶液的最终读数。重复滴定3次。(5)。实验记录滴定时间实验数据(毫升)1234v(样本)20点20点20.0020点五(氢氧化钠)(消耗)15.9515点15.0514.95三。数据处理和讨论(1)根据实验数据，可以得到C(市售白醋)=_ _ _ _ _ _ _ Moll-1；市场上销售的白醋的总酸量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ G100毫升-1。(2)在本实验的滴定过程中，以下操作会使实验结果变大

14、(填入序号为_ _ _ _ _ _ _)。A.滴定过程中，碱性滴定管未被标准NaOH溶液润湿滴定前碱性滴定管的尖端有气泡，滴定后气泡消失C.将待测白醋溶液加入锥形瓶后，加入少量水D.滴定过程中，锥形瓶剧烈摇动，少量液体溢出。三、回答问题(共1个问题；总计4分)22.(4分)(2018太原模拟)铋(铋)与氮相同。氯氧化铋(BiOCl)广泛用于色釉调味品、塑料添加剂、涂料调色、金属铋生产等。本发明涉及一种用火法炼铜过程中产生的铜转炉烟尘(除含铋化合物外，还有硫酸铜、硫酸锌、硫酸铜、三氧化二铁、硫酸铅和三氧化二砷)制备高纯氯氧化铋的工艺流程，包括以下步骤：请回答：(1)铋元素在生物体内的价态为_ _

15、 _ _ _ _。(2)将锌粉添加到“酸浸”获得的“浸液1”中，主要目的是_ _ _ _ _ _。(3)在“铜浸出”过程中，生成元素硫，其反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(4)当铋被“浸出”时，温度升高，铋的浸出率降低，原因是_ _ _ _ _ _。(5)“铋沉淀”要求控制溶液的ph值为3.0，三氯化铋反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(6)“除铅除砷”时，可采用以下两种方法：(1)添加改性羟基磷灰石固体(HAP):浸没液体2和HAP的液固比(L/S)、铅和砷的去除率以及随后的铋沉积之间的关系如下表所示：信用证1251501251151Pb2去除率/%84.8694.1595.4096.83As3去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉淀铋)/g2.342.332.051.98L/S=_ _ _ _ _ _用于实验。(2)铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3，调节酸碱度，生成硫