南京市高一下学期化学期中考试试卷（模拟）

1、南京市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上浦东期末) 在元素周期表的非金属元素与金属元素分界线附近可以找到（ ） A . 耐高温材料B . 新型农药材料C . 半导体材料D . 新型催化剂材料2. （2分） U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ）A . 中子数B . 质子数C . 电子数D . 质量数3. （2分） (2016高二上海南期末) 下列能用键能大小解释的是（ ） A . 液态水的密度大于冰的密度B . 碘单质和干冰容易升华C . 氧气的氧化性不如氯气的氧化性D . 溴容易溶于四氯化碳

2、4. （2分） (2016高一下承德期中) 下列说法错误的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物5. （2分） (2016高一下市北月考) YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 的说法正确的是（ ） A . 钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B . 属于非金属元素C . 质子数与中子数之差为50D . 和 是两种不同的核素6. （2分） 我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。据科学家预测，

3、月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是A . 32He和42He互为同位素B . 42He原子核内含有4个质子C . 32He原子核内含有3个中子D . 42He的最外层电子数为2，具有较强的金属性7. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 2p轨道上只有一个成单电子的X原子与3p轨道上只有一个成单电子的Y原子C . 2p轨道上有一个空

4、轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D . 最外层都只有1个电子的X，Y原子8. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（ ） A . 16O2与18O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 等质量的H218O和D216O含有的电子数相等9. （2分） (2018江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材

5、料10. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . s区、d区、ds区都是金属元素B . s区都是主族元素C . 稀有气体元素在ds区D . 所有非金属元素都在p区11. （2分） (2016高一下厦门期中) 图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是（ ） A . 镭的金属性比钙弱B . 单质能与水反应生成氢气C . 在化合物中呈+2价D . 碳酸镭难溶于水13. （2分） (2018高一下晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。

6、班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ） 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱含金属元素的化合物不一定是离子化合物任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的化学反应一定伴随着能量的变化质子数相同的微粒一定属于同种元素A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下衡水月

7、考) 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（ ） A . 已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B . 已知As是第四周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D . 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小15. （2分） 硼有两种天然同位素 B和 B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则 B的质量百分比是（ ） A . 80%B . 大于80%C . 小于80%D . 无法计算16. （2分） 除第一周期外，关于同周期

8、主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（ ）A . 从左到右，原子半径逐渐减小B . 从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C . 从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1(O、F除外)D . 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强17. （2分） 元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（ ） A . 最高正化合价B . 非金属性C . 电子层数D . 原子半径18. （2分） (2016高一下武城期末) 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ） A . 位于周期表的第七周期第A族B .

9、 原子的最外层有4个电子C . 肯定是非金属元素D . 常见的化合价有+2和+4价19. （2分） (2016高二下城固期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . 苯分子的比例模型： B . CO2的电子式： C . Cl离子的结构示意图： D . 乙烯的结构式：CH2=CH220. （2分） X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素已知：元素对应的原子半径大小为：XZYMW；Y是组成有机物的必要元素Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；M的电子层数与最外层电子数相等下列说法不正确的是（ ）A . W、M的离子半径及最高价氧化物对应水

10、化物的碱性皆为MWB . YZ2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C . Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点D . Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1：1：4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性21. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同22. （2分） 某元素原子的结构示意图为 ，关于该原子说法正确的是

11、（ ） A . 核电荷数为32B . 核外电子数为6C . 有3个电子层D . 比其阴离子多2个电子23. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 甲基（CH3）的电子式为B . 化学式CH2Br2只能表示一种物质C . 正戊烷的碳链是直线形D . 正丁烷(C4H10)的二氯代物有六种同分异构体24. （2分） (2016高一下成都期末) 下列说法正确的是（ ） A . O2和O3互为同位素B . X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4C . HCl的形成过程用电子式表示为 D . 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应25. （2分） (20

12、16高一下黑龙江期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . CaCl2B . KOHC . H2OD . N2二、 填空题 (共4题；共7分)26. （1分） 写出下列物质或微粒的电子式：H2O_Na2O_CO2_27. （1分） 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视 HFO的 电子式为_，则HFO的结构式为_（在HFO的结构式中标出各元素的化合价）对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是_次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则

13、次氟酸与水反应的化学方程式为_28. （3分） (2019高一下盐城期末) PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常广泛。 （1） PSCl3（结构式为： ）中磷的化合价为_。 （2） S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：_。 （3） 能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是_（填标号）。 A . H2SO3的酸性比HClO3的弱B . 气态H2S的热稳定性比HCl的弱C . Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S22Cl+SD . SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂（4） SOCl2（沸点78.8）可用作锂电池的非水电解质

14、及有机合成的氯化剂等。 SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化剂和180200时，通过发生化合反应制得，该反应的化学方程式为_。Li/SOCl2电池的电池反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。电池工作时，下列说法正确的是_（填标号）。ALi电极的质量不变B电能转变为化学能C负极发生氧化反应D正极上SOCl2被还原29. （2分） (2018高一下长春期末) （1） 请用下列4种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有离子键又有极性键的是_。（填序号） （2） 氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。

15、据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判断正确的实验依据是_。 （3） 现有ag7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： 元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和fBb和gCd和gDb和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。（4） A，B，C，D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题： 写出由B、C

16、两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：_，其晶体中所含化学键的类型有_。A2B与A2D的沸点：A2B_A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是_。由A，B，C，D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：_。碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。三、 推断题 (共3题；共16分)30. （5分） (2016高一下右玉月考) A，B，C，D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C

17、的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C （1） B元素的名称为_； （2） A，B形成的化合物的电子式为_ （3） C的元素符号为_，C的最高价氧化物的化学式为_ （4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_ 31. （7分） (2019高一下天长期末) 如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题: （1） 写出只由、两元素形成的最简单的有机化合物的电子式_。 （2） 画出元素简单离子的结构示意图_。 （3） 某原子的结构示意图如图所示 ，其在周期表中的位置为_，该元素的符号为_;上表中与其同主族的元素为 _（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属

18、性的强弱(实验简单、现象明显)，写出该实验原理的离子反应方程式_。 （4） 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 _，其中的含的化学键类型为_，该物质为_化合物(填共价或离子)。 （5） 将对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于_反应（填“吸热”或“放热”），若将对应的单质和对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为 _，正极的电极反应式_。（6） 、两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是 _。 32. （4分） (2018高一下钟山期末) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3 ， 自然界中含量最多的是C1 ， C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性；而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。 （1） 写出下列元素的元素符号：A._，B._，C._，D._，E._。（2） 写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1_，C2_，C3_。 （3） E2的结构示意图为_。 （4） A与B形成的化合物的化学式是_，最常见的E原子与C2形成的分子中含_个中子。 第 15