南宁市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、南宁市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上郑州期中) 下列描述中，错误的是（ ） A . 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B . 人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C . 制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2. （2分） (2018高一下扬州期末) “低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。下列行为与之相悖的是（ ） A . 开发风能、太阳能等新能源B . 回收处理工业废

2、气C . 大力发展新能源汽车D . 过度开采煤、石油和天然气3. （2分） 储存浓H2SO4的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（ ）A . 浓H2SO4的吸水性和酸性B . 浓H2SO4的脱水性和吸水性C . 浓H2SO4的强氧化性和吸水性D . 浓H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）4. （2分） 如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ） 选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硝酸CaCO3浓硫酸A . AB . BC . CD .

3、D5. （2分） (2019高一上拉萨期末) 对IIV的实验操作现象判断正确的是（ ） A . 实验I:产生红褐色沉淀B . 实验II:溶液颜色变红C . 实验III:放出大量气体D . 实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解6. （2分） 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是：A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 溶液A和溶液B选用稀硝酸C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小D . 实验室中方案更便于实施7. （2分） 区别下列各组物质的

4、方法错误的是（ ） A . 丙烷和丙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B . 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C . 苯和四氯化碳：分别加水后静置D . 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味8. （2分） (2018高一上广丰期中) 能用离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4表示的是（ ） A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应9. （2分） (2017高一上仙桃期末) 同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（ ） 所含的分子数目之比为1：1 所含的质子数目之比为1：1所含的原子总数目之比为1：3 两者的

5、密度之比为：1：1A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下汕头期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（ ） A . FeB . ZnC . AlD . HCl11. （2分） 下列物质的化学式书写正确是（ ）A . 氯化钠（ ClNa ）B . 高锰酸钾（K2MnO4）C . 硫酸钠（Na2S）D . 碳酸（H2CO3）12. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列有关钠单质及其化合物的说法错误的是（ ） A . Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B . 侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠C . 钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部D . NaH

6、CO3的热稳定性大于Na2CO313. （2分） 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（ ）A . 对热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B . 常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C . 与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 NaHCO3D . 相对分子质量：Na2CO3NaHCO314. （2分） (2019高一上榆林期中) 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ） A . 漂白粉与氧气反应了B . 有色布条与氧气反应了C . 漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClOD . 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其

7、浓度增大15. （2分） (2015高二下电白期中) 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ） A . 已烯、苯、四氯化碳B . 苯、已炔、已烯C . 已烷、苯、环已烷D . 甲苯、已烷、已烯16. （2分） (2018高一上深圳期末) 下列对某些问题的认识正确的是（ ） A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B . Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC . 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D . 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料17. （2分） 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ） A . 单质硅

8、是良好的半导体材料B . 硅胶常用作食品干燥剂C . 二氧化硅坚硬但易溶于水D . 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品18. （2分） 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA

9、. B . C . D . 19. （2分） 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A . 3:2B . 1:1C . 2:3D . 1:620. （2分） 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有二、 实验题 (共2题；共16分)21. （9分） (2017高一上上海期末) 卤族元素

10、在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第A族，其中氯、溴和碘主要来自海水卤素元素在生产实际中承担着重要角色请回答下列问题： （1） 将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是_; （2） 欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl，正确的操作方法是_; （3） 海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料请写出该电解反应的离子方程式_海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是_ （4） 将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反

11、应的离子方程式为_;再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有_；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是_，分离CCl4层和水层的操作名称是_，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_22. （7分） (2017高一上赣榆期中) 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1） 装置A中两个玻璃仪器名称分别是_和_ （2） 如何检查A装置的气密性？_ （3） 实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_ （4） 装置B中饱和食盐水的作用是_ （5） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入湿润

12、有色布条；_；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条 （6） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性_溴单质（填“大于”或“小于”） 三、 综合题 (共1题；共6分)23. （6分） (2017高一下海南期末) 铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。 （1） 铝粉和铁的氧化物（FeOFe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是_。 （2） NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是_。 （3） 工业上

13、以铝土矿(Al2O3H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程： i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；ii.加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体；iii.使Al(OH)3脱水生成Al2O3；iv.电解熔融Al2O3生成Al。铝土矿粉粹的目的是_，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是_。写出电解熔融Al2O3的化学方程式_。（4） 明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当溶液中的SO42恰好沉淀时，铝元素的存在形式是_。 四、 推断题 (共1题；共7分)24. （7分） 从铝土矿(主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3

14、、MgO等杂质)中提取氧化铝通常有两种工艺，如图所示。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。 请回答下列问题：（1） 流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。 （2） 流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。 （3） 流程甲滤液D中通入过量CO2反应的化学方程式为_。 （4） “通入过量CO2”能否改用盐酸_(填“能”或“不能”)，原因是_。 （5） 滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。 五、 计算题 (共1题；共7分)25. （7分） 浓硫酸具有

15、：难挥发性（高沸点）；酸性；强氧化性；吸水性；脱水性 下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：（1） 浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl，浓硫酸表现的性质为_； （2） 浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是_，化学方程式为_； （3） 浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为_，浓硫酸表现的性质是_； （4） 可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为_； （5） 蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-