山西省高三上学期化学第一次月考试卷A卷

1、山西省高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高二上浦东期末) 属于纯净物的物质是（ ） A . 生铁B . 铝热剂C . 漂粉精D . 胆矾2. （3分） (2020高一上西安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ， 转移的电子数为0.2NAC . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解3. （3分）

2、下列说法正确的是（ ） A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键4. （3分） (2016高二上徐州期末) 下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（ ）A . CO2B . SO2C . N2D . HCl5. （3分） （NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A . 1：3B . 2：3C . 1：1D . 4：36. （3

3、分） (2016高二上广州期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水电离的c（H+）=11013mol/L的溶液中：K+、Na+、Al（OH）4、CO327. （3分） (2018高一上广安期末) A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（ ）A . A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别

4、是11和12B . 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于WgC . 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深D . 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰 呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子8. （3分） 向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ） A . 该晶体中一定含有SCNB . Fe3的氧化性比氯气的氧化性强C . Fe2被Cl2氧化为Fe3D . Fe3与S

5、CN能形成红色的物质9. （3分） (2020高一下泸县月考) 现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是（ ） A . 当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC . 若溶液中Br有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+):c(Br):c(Cl) 1:1:3D . 当0a1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c (Cl)+c(Br)+ c(OH)10. （3分） 一定条件下，在反

6、应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别为2molL1、0.8molL1、2.4molL1 ， 则O2在反应起始时可能的浓度范围是（ ）A . 0.82.0 molL1B . 02.0 molL1C . 00.8 molL1D . 无法确定11. （3分） 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B . 碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C . 醋酸钠水溶液中通入足量CO2： 2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应： Ba22OH2HS

7、O=BaSO42H2O12. （3分） (2018高一上宝坻期末) 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（ ） A . Fe3O4B . Fe2(SO4)3C . FeCl2D . Fe(OH)313. （3分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A . 221B . 111C . 231D . 43214. （3分） 海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30

8、.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列说法正确的是（ ）A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物15. （3分） 下列关于油脂的结构 的说法

9、正确的是（ ）A . 油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯B . 若R1、R2、R3都是饱和烃基，称为简单甘油酯C . 若R1、R2、R3都是不饱和烃基，称为混合甘油酯D . 某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物16. （3分） 向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（标准状况）气体，所得溶液经检验不含Fe3+ 若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8gD . 无法计算二、 填空题（

10、52分） (共4题；共16分)17. （5分） (2019高一下北京期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1） ：将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈。 （2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。 （3） ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。（4） 若要证明非金属性：ClI-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液

11、_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。 （5） 若要证明非金属性： ，则在A中加盐酸、B中加 、C中加 溶液。观察到C中溶液_; 填现象 ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。 18. （3分） FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图根据题意完成下列填空：（1） 铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_，浸泡后，用_（填操作方法）分离并洗涤铁屑（2） 操作a为_（3） 最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，

12、其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_（4） FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量I方案一：可用KMnO4溶液进行氧化还原滴定在配制100mL 1.00102molL1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有_（填仪器名称）在配制过程中，下列说法正确的是_（填序号字母）AKMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解B容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平D如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、方案二：将FeSO47H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下

13、：步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示）若步骤加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）19. （5分） (2018揭阳模拟) CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(O

14、H)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。（1） 写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方式_。 （2） NaClO3的作用是_写出该反应的离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体是 _（填化学式）。（3） 加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_。 （4） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是_；其使用的最佳pH范围是（填字母

15、代号）_。A2.02.5B.3.03.5C.4.04.5D.5.05.5（5） 操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是_。 （6） 除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.3510-11，Ksp(CaF2)=1.5010-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_。 20. （3分） (2018盐城模拟) KMnO4是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。 （1） 实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下： “熔融”时，可用作坩埚材质

16、的是_;(填序号)。a氧化铝b.陶瓷c.铁d.玻璃“K2MnO4歧化”的离子方程式为_。“蒸发浓缩”时，温度需控制在80，适宜的加热方式是_。（2） 高锰酸钾法测定水体COD(化学雷氧量)的实验步骤如下： 步骤1准确移取100mL水样，置于250mL锥形瓶中。加入10mL13的硫酸，再加入15.00mL0.0200molL-1KMnO4溶液(此时溶液仍呈紫红色)。步骤2用小火煮沸10min(水中还原性物质被MnO4-氧化，本身还原为Mn2+)，取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500molL-1Na2C2O4溶液，充分振荡(此时溶液为无色)。步骤3趁热用0.0200 molL-1KMnO4溶液滴定至呈微红色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。_已知：COD是指在一定条件下，以氧化1L水样中还原性物质所消耗