山西省高三上学期开学化学试卷B卷

1、山西省高三上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共32分)1. （2分） 如图表示某高分子化合物的结构片断关于该高分子化合物的推断正确的是（ ） A . 3种单体通过加聚反应聚合B . 形成该化合物的单体只有2种C . 其中一种单体为 D . 其中一种单体为1，5二甲基苯酚2. （2分） 下列说法中正确的一组是（ ） A . H2和D2互为同位素B . 和 互为同分异构体C . 戊烷有两种同分异构体D . 金刚石与石墨是同素异形体3. （2分） (2019高二上江阴期中) 下列化学用语正确的是 （ ） A . 丙烯的键线式： B . 乙烯的结构简式：C

2、H2CH2C . CH4的比例模型： D . 羟基的电子式： 4. （2分） 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理： 下列说法正确的是（ ）A . V=896B . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C . 样品中CuO的质量为4.0gD . 样品中Fe元素的质量为2.24g5. （2分） (2017高一上北京期中) 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A . 铝片加入氯化铜溶液中：AlCu2=Al3CuB . 氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OHFeCl3 = Fe(OH)33ClC . 石灰石加入稀盐酸中：CaCO32H= Ca2CO2

3、H2OD . 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O6. （2分） (2016高一上兴国期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB . 氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC . 氧化铜溶于盐酸：O2+2H+=H2OD . 铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3+Cu7. （2分） (2018高一下静海开学考) 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3 ， 将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变

4、为30mL，则该气体的组成为（ ） A . CO2为30mL，NH3为15mLB . NH3为30mL，O2为15mLC . CO2为15mL，O2为30mLD . CO2为30mL，O2为15mL8. （2分） (2016高一上陕西期中) 科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5 ， 在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的（ ）A . 分子数B . 体积C . 原子数D . 密度9. （2分） (2017高一上河北期中) 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ） A . FeCl3B . FeCl2C .

5、 SD . HCl10. （2分） (2016高一上保定期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A . = B . W= C . W= D . C= 11. （3分） (2016高一上武城期中) 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A . 氢气在氯气中剧烈燃烧，产生苍白色火焰，有白雾生成B . 铁在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的氯化铁颗粒C . 过氧化钠投入水中，会产生气泡D . 钠在空气中剧烈燃烧，得到白色粉末状固体12. （2分） (2017高三上白山期中) A是

6、一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）A . X元素可能为AlB . X元素一定为非金属元素C . 反应和互为可逆反应D . 反应和不可能都为氧化还原反应13. （2分） (2016高三上平安期末) 下列实验操作或记录正确的是（ ） A . 用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液B . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL的NaOH溶液D . 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失

7、水后，固体质量减轻0.90 g14. （3分） ）某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 ， 测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . 溶液中无法确定Al3+的存在与否B . 原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C .

8、步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在D . 步骤中共有2种钡盐沉淀15. （2分） 由C5H10、C3H6O2和C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为x，则此混合物中含碳元素的质量分数为（ ） A . B . C . D . 无法计算二、 解答题 (共6题；共37分)16. （4分） 如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题： （1） 写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：_ （2） 实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体_（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：_; （3） 若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操

9、作是_; 17. （5分） (2016高一上尼勒克期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1） 实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒可用_的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒 （2） 提取碘水中的碘，用_方法 （3） 除去食盐溶液中的水，可采用_的方法 （4） 淡化食盐水，可采用_的方法 （5） 除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法 18. （7分） 由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工

10、艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下： 物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSKsp4.010385.010202.010168.510451.21023请回答下列问题：（1） 固体A的主要成分是_；加入固体B的主要作用是_ （2） 粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为_ （3） 若溶液II中c（Cu2+）为0.05molL1，则溶液II的pH_ （4） 若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1molL1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是_；若B是另一种物质，取

11、部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为_ （5） 溶液III还可以与（NH4）2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的_杂质 19. （8分） (2015福建模拟) 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550）下通过下面两个反应共熔得到2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）H1

12、=+Ql kJmol1CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）H2=Q2 kJmol1（1） 写出电炉中发生总反应的热化学方程式_三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：（2） 写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收 （3） POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为_、_、_ （4） 在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_ （5） 如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率

13、的影响图象处理该厂废水最合适的工艺条件为_（选填字母）a调节pH=9b调节pH=10c反应时间30mind反应时间120min（6） 己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1103K2=6.3l08K3=4.21013，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH_7（填，=，） 20. （5分） (2018高三上浙江月考) 醋酸铜(CH3COO)2CuH2O（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。实验步骤：（I）碱式碳酸铜的制备（II）醋酸铜的制备碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：Cu(OH)2CuCO34C

14、H3COOH2(CH3COO)2CuH2OCO2H2O将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH3COO)2CuH2O产品，称量，计算产率。回答下列问题：（1） 步骤(I) 将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式_。 （2） 碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60左右，请解释原因_。 （3） 在步骤(I)与步骤(II) 的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有

15、使用到的有_。（4） 步骤II中洗涤晶体的具体操作是_。 （5） 最终称量所得的产品为8.0g，则产率为_。 21. （8分） 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）（1） 实验前，应先检查装置的_；实验中产生的尾气应通入_溶液进行处理（2） 实验过程中需要配制100mL l mo1L1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是_（3） 该小组同学向5mL l mo1L1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式

16、_再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是_（4） 该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是_（5） 若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1L1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀则所用浓H2SO4浓度为_（忽略过程中溶液的体积变化）第 12 页 共 12