山西省高二上学期化学期末考试试卷C卷(测试)

1、山西省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2015高二下翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示下列说法不正确的是（ ） A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程是太阳能转换成化学能C . 过程是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2. （1分） 若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2 ， 则NO3-的物质的量浓度是（ ）A . /400 molL1B . molL1C . 2.5 molL1D . 1

2、.25 molL13. （1分） (2016高二上望江期中) 在0.1mol/L的CH3 COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3 COOHCH3 COO+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，平衡向逆反应方向移动C . 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+ ）减少D . 加入少量CH3 C OONa固体，平衡向正反应方向移动4. （1分） (2016深圳模拟) 与下列事实对应的化学用语不正确的是（ ） A . 用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32+H2OHCO3+OHB . 配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉

3、：Fe3+Fe2Fe2+C . 向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+H+2OH NH3+2H2OD . 铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H25. （1分） (2018高一下河北开学考) 要证明某溶液中不含Fe3而可能含Fe2 ， 进行如下实验操作时，最佳的顺序是（ ）加足量氯水加足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A . B . C . D . 6. （1分） (2016高三上威海期末) 已知，I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI溶液中，c（I3）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法

4、正确的是（ ） A . 反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 状态A的c （I2）比状态D的小C . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点7. （1分） (2018高二上蚌埠开学考) 现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是（ ） A . 可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池B . 可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池C . 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池D . 该反应不能构成原电池8. （1分）

5、(2016高一下襄阳期中) 温室下，用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1molL1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（ ） A . HX为弱酸B . M点c（HX）c（X）c（OH）c（H+）C . 将P点和N点的溶液为混合，呈酸性D . 向N点溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）c（HX）=c（Cl）c（X）9. （1分） (2016高一下成都期末) 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（ ） A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物

6、质的质量的多少来表示C . 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D . 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变10. （1分） (2016高二上丰县月考) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . 催化剂能降低该反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能11. （1分） (2016高三下黑龙江开学考) 最近报道了一种新型可充电式铝电池电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（

7、AlCl4）组成的离子液体如图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是（ ） A . 充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4B . 放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应C . 放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl43e4Al2Cl7D . 充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4eCnAlCl412. （1分） 将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；H = a kJ/mol (a0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平

8、衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（ ）A . A1A2D . 不能确定13. （1分） (2015高二上武汉开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl、IB . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC . 0.1 molL1的NaOH溶液：K+、SiO32、NO3、SO42D . 通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO、CH3COO14. （1分） 用石墨作电极电解n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应

9、为 （ ） A . 10mnB . 10mC . 10nD . 40mn15. （1分） (2016高三上兰州开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2 （g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/molC . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 已知C （s）+O2（g）CO2（g）H1；C

10、（s）+1/2 O2（g）CO（g）H2 ， 则H1H216. （1分） (2017高二上长春期末) 某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四种离子，下列说法正确的是（ ）A . 若溶液中c（A）=c（Na+），则溶液一定呈中性B . 溶液中不可能存在：c（Na+）c （A）c（OH）c（H+）C . 若c（OH）c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）c（OH）c（A）c（H+）D . 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）二、 综合题 (共3题；共19分)17. （6分） (2017高二下广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ，

11、它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1） 制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（_）。A铁氰化钾B.硫氰化钾C.酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2+H2外,其他可能反应的离子方程式为_。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。（2） 工艺流程中第步存在平衡：2CrO

12、42(黄色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。 （3） 工艺流程中第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。 （4） 工艺流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。（5） 已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为21010和2.01012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过

13、程中首先析出沉淀_，当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，此时溶液中c(CrO42)等于_;molL1。 18. （4分） (2017高二上临川期中) 已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2 ， 达到平衡时，K = ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。 （1） 830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。 （2） 830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。 （3） 若830K时，起始浓度c (CO) = a mo

14、l/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L。a、b、c之间的关系式是_；当a = b时，a = _c。19. （9分） (2015高二上邢台月考) 填空 （1） 0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）c（CN），用“、=”符号填空 溶液中c（OH ）_c（H +）c （HCN）_c（CN）（2） pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL 三种溶液中物质的量浓度最大的是_分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（a

15、q）最多的是_反应开始时，反应速率_A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快（3） 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，则此时c（OH ）=_mol/L相同条件下，测得NaHCO3（aq）CH3COONa（aq）NaClO（aq）三种稀 溶液的pH值相同它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_三、 填空题 (共1题；共2分)20. （2分） (2016沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知： 2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）H=+460.5KJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2

16、（g）H=28.5KJmol1断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量请回答：（1） 断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为_ （2） T1时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a molL1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL1，则a_（选填“”“”或“=”）b （3） 起始温度均为T2时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应，测得相关数据如表所示： 编号容器起始时物质的量

17、mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）Fe2O3COFe 1恒温0.51.5 0.8K12恒温23mK23绝热11.5nK3T2时，容器1中反应的平衡常数K1=_容器2中，5min达到平衡，则05min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=_对于三个容器中的反应，下列说法正确的是_（填选项字母）Am2nB容器1和容器2中CO的平衡转化率v1v2CK1=K3D平衡时气体压强：P3P1（4） T2时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示 6min时，改变的外界条件未_，理由为_10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）_（选填“”“”或“=”）v（逆）（5） COO2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体