山西省高三上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、山西省高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018泰州模拟) 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是（ ） A . 分类放置生活废弃物B . 实现化石燃料清洁利用C . 使用聚碳酸酯类可降解塑料D . 大量使用化肥、农药提高粮食产量2. （2分） (2016高三上武邑期中) 我国宋代开宝本草记载了“铁华粉”的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净以盐水洒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣”这里的“铁华粉”是指（ ） A . 醋酸亚铁B . 硫酸亚铁C . 氧化铁D . 氯

2、化铁3. （2分） (2017高一上定州期末) 下面实验操作不能实现实验目的是（ ） 实验操作目的A取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼B取绿豆大的钠与钾分别投入水中证明钾的金属性强于钠C将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明产物不都是烷烃D蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2 ， 加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017浙江模拟) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式：HOClB . X=11，图表示钠原子的结构示意图 C . CCl4的

3、电子式： D . 乙炔的最简式：C2H25. （2分） (2016高三上蕉岭开学考) 电Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2+H2O2=Fe3+OH+OH，生成的烃基自由基（OH）能氧化降解有机污染物下列说法不正确的是（ ） A . 电源的A极是负极B . 电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C . 阳极上发生电极反应：H2Oe=OH+H+ ， D . 消耗1molO2 ， 可以产生4molOH6. （2分） (2018高一下南宁期末) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种

4、元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）XYWZTA . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C . 物质WY2、W3X4、WZ4 ， 均有熔点高、硬度大的特性D . T与Z元素可形成化合物TZ47. （2分） 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的A . Na+B . OHC . S2D . C18. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A . 2.3g金属钠变为钠离子时失去

5、的电子数是0.1NAB . 0.5NA个氯分子所占体积约为11.2LC . 32g氧气所含原子数为2NAD . 18g水所含的质子总数为10NA9. （2分） (2016高一下岳阳期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应下列说法中，正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等B . 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%C . 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气

6、体中的物质的量之比为1：1D . 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小10. （2分） (2017高一上湖南期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向稀硫酸中滴加NaOH：2H+2OH2H2OB . 向AlCl3溶液中加入氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C . 向BaCl2溶液通入CO2：Ba2+CO2+H2OBaCO3+2 H+D . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH+Ba2+SO42BaSO4+H2O11. （2分） (2018兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pO

7、HpOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A . 该温度下，水的离子积常数为1.010-2aB . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D . N 点溶液加水稀释， 减小12. （2分） 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH2eZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH；总反应为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，下列判断正确的是（ ） A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 如果有1mol电子转移，就有3

8、2.5g Zn参加反应C . 原电池工作时，正极区pH减小D . 锌为阳极，Ag2O为阴极13. （2分） (2015高二下抚州期中) 表中实验操作能达到实验目的是（ ） 实验操作实验目的A向苯酚溶液中滴加稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B向待测液中加入碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3ml5%CuSO4溶液中滴加34滴2%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5ml乙醛，加热检验醛基D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列实验操作正确的是（ ） 用50mL量筒量取5.2mL稀硫

9、酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体向小试管中加入100ml稀盐酸A . B . C . D . 15. （2分） 实现下列变化，必须要加入还原剂的是（ ）A . Cl2HClOB . FeFeCl3C . NaIAgID . MnO4Mn2+16. （2分） 有一在空气中暴露过的Na固体，经分析含极少量NaOH、Na2CO3 ， 取mg该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐酸中，固体和盐酸恰好都反应完全，则mg该样品中钠元素质量为（ ） A . 2.3gB . 2.93gC . 1.15gD . 4.6g二、 解答题 (共3题；共19分)17. （5分

10、） (2017高一下天门期中) 19.2克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求： 参加反应的硝酸的物质的量？18. （7分） (2016高一下成都期中) 铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等回答下列问题：（1） PbO2的酸性比CO2的酸性_（填“强”或“弱”） （2） Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由_ （3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_ （4） 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如图1放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）正极反应式

11、是_，一段时间后，负极增重48克，转移电子_mol（5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x_值和m：n值_ 19. （7分） (2018高三上运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:已知：亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。回答下列问题:（1） 在ClO2发生器中通入空气的作用是_; （2） 吸收塔中发生反应的化学方程式为:_; （3） 由滤液 NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_、_洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_洗涤晶体。 （4） 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出H