山西省高二上学期月考化学试卷（12月份）（II）卷

1、山西省高二上学期月考化学试卷（12月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B . 常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C . 明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去2. （2分） (2016高二上宁德期中) 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（ ） A . CuCl2（H2O）B .

2、NaOH（Na2O）C . CuSO4（CuO）D . NaCl（NaOH）3. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀B . 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢C . 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液D . 铝片不用特殊方法保存4. （2分） (2016高二上宁德期中) 将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）： 中a极发生氧化反应中电流由b到c中c极质量增加中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）A . dacbB . bd

3、caC . dcabD . adbc5. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（ ） A . 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B . 盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C . 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D . 用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快6. （2分） (2019高一上城中期末) 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 25时，向0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)B . 25时，NaB溶液的pH=

4、8，c（Na+）- c（B-）=9.910-7 molL-1C . 0.1 molL-1NaHCO3溶液：c（Na+）c(oH-)c(HCO3-)c(H+)D . 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)7. （2分） (2016高二上西湖期中) 分别用X，Y，Z，W四种金属进行如下三个实验： 1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X，W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

5、根据以上事实的下列判断错误的是（ ）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X，Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极8. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）A . Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClB . 向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+C . 向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2

6、+6 H+=2Mn2+6O2+10 H2OD . 将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2+SO +H+OH=BaSO4+H2O9. （2分） (2016高二下包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（ ） A . 是原电池，是电镀装置B . 、装置中锌极上均发生氧化反应C . 、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D . 、装置中Cu2+浓度基本不变10. （2分） (2019高二上芮城期末) 298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ） A . a 2B .

7、 c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO）+c（CH3COOH）C . a、b、c、d四点溶液的导电性顺序：d cb aD . b点溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)11. （2分） 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法中正确的是（ ）A . a极与电源的负极相连B . 产物丙为硫酸溶液C . 离子交换膜d为阴离子交换膜D . b电极反应式：4OH4e=O2+2H2O12. （2分） (2016分宜模拟) 常温下MOH和ROH两种一

8、元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示下列叙述中不正确的是（ ） A . ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B . 等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V（MOH）V（盐酸）C . 在x点，c（M+）=c（R+）D . 稀释前，c（ROH）=10c（MOH）13. （2分） 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 放电过程中，H+从正极区移向负极区B . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类C . 微生物所在电极区放电时发生还原反应D . 左边电极反应式为：MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O14. （2分） (2018高二下天津期中) 下

9、列有关电化学装置的说法正确的是（ ） A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S2e=2AgS2B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀15. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0达平衡时，A的体积为1.4aL下列说法错

10、误的是（ ） A . 反应速率：v（B）v（A）B . A容器中X的转化率为80%C . 平衡时的压强：PB=PAD . 平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率16. （2分） 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌做阳极二、 填空题 (共6题；共43分)17. （6分） (2016高一下赣州期中) 下列反应：氢氧化钠与硫酸，一氧化碳与氧气，八水合氢氧化钡与氯化铵，金属铜与硝酸银（1） 属于复分解反应的放热反

11、应的是_（用序号填空）（2） 属于吸热反应的是_（用序号填空）（3） 能设计成原电池的反应是_（用序号填空）（4） 能设计成燃料电池的反应是_（用序号填空）（5） 写出发生反应的化学方程式_写出发生反应的离子方程式_18. （7分） (2015梁山模拟) 能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

12、温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）（2） 已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理

13、，设计如图所示的电池装置该电池正极的电极反应为_工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为_19. （8分） 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究 请回答：用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）（1） Zn极为_极；实验过程中，SO42_（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动 （2） 反应初期，y极的电极反应现象为_；Cu极的电极反应式为_ （3） 检验y极反应产物的方法是_ （4） 用图2所示装置进行第二组实验实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料发现，高铁酸根（FeO42）在溶

14、液中呈紫红色 电解过程中，X极的电极反应式为_（5） 电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe6e+8OH=FeO42+4H2O和4OH4e=2H2O+O2，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少_g （6） 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为_20. （7分） 某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染流程如图：回答下列问题：（1） 写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式_（

15、2） 写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式_，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为_mol（3） 利用四氯化钛制备TiO2xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是_（4） 钛广泛用于航天领域氩气在冶炼钛的流程中的作用是_（5） 利用CO和H2制备甲醇已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式_假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2_L21. （7分） (2016高三上河北期中) 氮的化合物合成、应用及氮

16、的固定一直是科学研究的热点 （1） 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=a kJmol12NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=86.98kJmol1则a为_（2） 反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中进行图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 和水碳比 投料时二氧化碳转化率的情况 曲线、水碳比的数值分别为：A.0.60.7B.11.1C.1.51.61

17、生产中应选用水碳比的数值为_（选填序号）生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_（3） 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为： NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO（NH2）2=2N2+CO2+3H2O当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=_（空气中氧气的体积含量大约为20%）图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_%（4） 图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能

18、提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池请写出该电池的正极反应式_生产中可分离出的物质A的化学式为_ 22. （8分） (2016宜丰模拟) 某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律（1） 甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性_；反应最剧烈的烧杯里金属是_（填字母）A、钠B、镁C、铝D、钾；写出a烧杯里发生反应的离子方程式_实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法_A把镁、铝的金属块换成金属粉末B把烧杯中的冷水换成热水C把烧杯中的冷水换成盐酸D把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液（2） 乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成写出所选用物质的化学式