山西省高二上学期期末化学试卷B卷（模拟）

1、山西省高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下大同期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B . 石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物C . 煤的气化和液化是化学变化D . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来2. （2分） (2019高二下蛟河期中) 下列有关化学用语的表示，正确的是（ ） A . 丙烷的比例模型： B . 3丁烯的键线式： C . 苯乙醛结构简式： D . 乙烯分子的比例模型： 3. （2分） 下列除去CO2中的SO2杂质的方法中最佳

2、的是（ ） A . 将气体通过澄清石灰水B . 将气体通过氯水C . 将气体通过KMnO4溶液D . 将气体通过饱和KHCO3溶液4. （2分） (2017高二下湖州期中) DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成髙分子化合物（结构简式如图），合成此该高分子的单体可能是（ ） 烯CH2=CH2丙烯CH3CH=CH2 丙烯醇（CH2=CHCH2OH）邻苯二甲酸 邻苯二甲酸酯 A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上邯郸期中) 在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl

3、5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（ ）A . 增大B . 减小C . 不变D . 无法判断6. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大7. （2分） (2018浙江选考) 下列物质溶于水后溶液

4、显酸性的是（ ） A . KClB . Na2OC . NH4ClD . CH3COONa8. （2分） (2018高三下厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：Y<ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y>RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性9. （2分） (2016高一下昭通期中) 设NA为阿

5、伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4gB . 2.7g金属铝所含电子数目为0.3NAC . 7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD . 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42离子数目为0.2NA10. （2分） (2016高一下温州期中) 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水据此判断下列分析中不正确的是（ ） A . 此混合气体中可能含有乙烷B . 此气体中一定含有甲烷C . 此混合气体中一定不含有丙烷D . 此气体若是乙烯与甲烷

6、的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：311. （2分） (2018高二下南阳开学考) 已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2016高二上淄川开学考) 下列关于有机物性质的叙述错误的是（ ） A . 甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B . 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙醇可以和金属钠反应放出氢气13. （2分） 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）2B（g）

7、+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（ ）A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强14. （2分） 室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c（HSO3）c（SO32）B . 0.1molL1的CH3COONa溶液20mL与0.1molL1的稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO）c （Cl）c（H+）c（CH3COOH）C . c（NH4+）浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO

8、4、（NH4）2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3c（NH4Cl）D . 0.1molL1NaNO3溶液与0.1molL1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）15. （2分） (2017高二上广州期中) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A . Z为0.3 molL1B . Y2为0.4 molL1C . X2为0.2 molL1D . Z为0

9、.4 molL116. （2分） (2016高二下莆田期末) 关于各图的说法（其中中均为惰性电极）正确的是（ ） A . 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B . 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置中电子由b极流向a极D . 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应二、 填空题 (共5题；共42分)17. （11分） (2017遂宁模拟) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用 （1） 二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂 （2） 自然

10、界Cr主要以+3价和+6价存在+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬完成并配平下列离子方程式： _Cr2O72+_SO32+_=_Cr3+_SO42+_H2O（3） 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_ （4） NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下： 向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是_滤液溶质的主要成分是NiSO4

11、，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_18. （7分） (2019高三上哈尔滨期中) 有机物F（ ）为一种高分子树脂，其合成路线如下： 已知：A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134； 请回答下列问题：（1） X的化学名称是_。 （2） E生成F的反应类型为_。 （3） D的结构简式为_。 （4） 由B生成C的化学方程式为_。 （5） 芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式_

12、、_。 （6） 写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料聚甲基丙烯酸羟乙酯（ ）的合成路线（无机试剂自选）：_。 19. （7分） (2016平昌模拟) 某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：（1） 化合物B的官能团名称是_，BF的反应类型为_ （2） 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：SB的第步：_AP：_DE的第步：_（3） nmol A发生缩聚反应生成（n1）molH2O时，所得链状聚酯的结构简式为_（4） 写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：_ 20. （7分） 工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1） 硝

13、酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_（2） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N）DM点对应的H2转化率是75%E如果N点时c（NH3）=0.2molL

14、1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决

15、定，总反应进行到_min时到达平衡反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=_molL1min1在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图21. （10分） (2017高二上和平期末) 根据要求填空： （1） 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=1.01010mol/L，该溶液可以是（填选项） A . pH=4的CH3COOHB . pH=10的NaOHC . pH=9的 Na2CO3D . pH=2的 H2SO4E . pH=4的 NH4Cl（2） 在100时，将 100mL 01mol/L 的稀H2SO4溶液与 10

16、0mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=_（混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=1012） （3） 常温下，amL01mol/L盐酸与bmL01mol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a_b （填“”、“”或“=”） （4） 常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是_ （5） 氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示：_ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_（6） 25，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发） pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS）=_mol/L某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液