山西省高二上学期化学期中考试试卷C卷

1、山西省高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019上高模拟) 下列说法错误的是（ ） A . 天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B . 富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C . 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D . 我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量2. （2分） 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH 下列说法正确的是（ ）A . Na2CO3溶液：c（Na+）c（CO32）c（O

2、H）c（H+）B . 升高温度，溶液pH减小C . 稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小D . 加入Ba（OH）2固体c（CO32）增大3. （2分） (2015高二上孝感期末) 常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液的pH=3下列叙述正确的是（ ） A . 该溶液中：2c （H+）=c（A）+c（OH）B . 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）C . 浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A）c（HA）c（Na+）c（OH）c（H+）D . 0.1 molL1 HA溶液与0.05

3、 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）c（A）+2c（OH）4. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（ ） A . Fe+2HClFeCl2+H2B . CH4 C+2H2C . Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2OD . CaCO3 CaO+CO25. （2分） (2019高二上黄山期末) 合成氨化学方程式 。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为 ，下列说法中正确的是（ ） A . 若达到平衡时，测得体系

4、放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 B . 反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示 C . 图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ D . 若起始加入物料为1molN2 ， 3molH2 ， 在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 6. （2分） (2017高二上蚌埠期末) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是（ ） A . N2H4（g）+ O

5、2（g）= N2（g）+H2O（l）H=+267kJmol1B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=133.5kJmol1C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+534kJmol1D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol17. （2分） (2018深圳模拟) 25时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 曲线L1表示 和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10

6、-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水 减小8. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 化学与生活、生产密切相关下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A . 调味剂B . 防腐剂C . 增稠剂D . 着色剂9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应H一定大于0B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C . 其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离

7、，降低水的离子积D . 常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）10. （2分） (2016高一下锡山期中) 可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ， 则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ） A . 0.1 molL1B . 0.2 molL1C . 0.05 molL1D . 0.15 molL111. （2分） (2016高二上莆田期中) 已知4NH3+5O24NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（

8、NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（molL1min1）来表示，则正确关系是（ ） A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）12. （2分） 下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（ ） A . 将40gNaOH固体溶解于1L水中B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C . 将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D . 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液13. （2分） 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A . 0.1 molL1的NaHCO

9、3溶液：K、Al3+、NO3、ClB . 0.1 molL1Fe(NO3)3溶液：K、NH4、S2-、SCNC . 能使甲基橙变红的溶液：Ca2、Na、ClO、ClD . 0.1 molL1的NaAlO2溶液：K、Na、SO42、CO3214. （2分） (2018高三上大兴期末) 活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X。当温度分别在T1 和T2 时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NON2X初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025判断下列说法正确的是（ ）A .

10、气体X的化学式为CO2B . T1 时的平衡常数K1 = C . 根据上述信息判断，T1T2D . T1 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率15. （2分） (2018高二上中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释16. （2分） (2016深圳模拟) 常温下，浓度均为0.1molL1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入Na

11、OH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示下列叙述正确的是（ ） A . HX的酸性弱于HYB . a点由水电离出的c（H+）=1012 molL1C . c点溶液中：c（Y）c（HY）D . b点时酸碱恰好完全反应17. （2分） 下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（ ） A . 用HR做导电实验，灯泡很暗B . 0.1molL1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3C . 20mL0.1molL1HR恰好中和20mL0.1molL1NaOH溶液D . 0.1molL1NH4R溶液的pH等于718. （2分） (2017高二上柳州期末) 在密闭容器中，将2.0mol CO与

12、10mol H2O混合加热到800，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K=1.0 则CO转化为CO2的转化率（ ） A . 83%B . 17%C . 50%D . 60%二、 综合题 (共2题；共12分)19. （3分） (2015高一上河南月考) 以下为中学化学中常见的物质：Cu NaCl固体 NaHSO4 固体 SO3 稀 H2SO4 C2H5OH CaCO3 固体 BaSO4 固体熔融NaOH氨水 请按下列分类标准回答问题（填写代号） （1） 能导电的是_（2） 属于强电解质的是_（3） 书写下列物质水溶液的电离方程式：NaHSO4=_NaHCO3=_（4

13、） 书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：_ 20. （9分） (2017高二上吉林期末) 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体（1） 4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1 200kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是_（填代号）（2） 汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0820时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0起始物质的量甲乙

14、丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为_平衡时，甲容器中CO的转化率是_比较下列容器中CO的转化率：乙_甲；丙_甲（填“”、“=”或“”）丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度_（填“升高”或“降低”），平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”）三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2016高一上福州期中) 实验室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml （1） 配制该溶液应选用_mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行_ （2） 若甲乙两同学分别用CuSO4粉末 和 CuSO45H2O来配制，用天平分别应称取的质量为：_、_若用托盘天平称量，将天平调零好，先在_盘（填“左”或“右”）放_（填“药品”或“砝码”） （3） 定容时，待蒸馏水到距刻度线_时，改用_加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切盖好瓶塞_；若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；