山西省高二下学期化学期末考试试卷C卷（测试）

1、山西省高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高二上临川期中) 表示下列变化的化学用语正确的是（ ） A . 氨水显碱性：NH3H2O=NH4+OHB . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na+H+SO42C . Na2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OHD . 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO+H+2. （2分） (2019高一下浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（ ） A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B . 磁铁

2、矿、盐酸、绿矾都是混合物C . CH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3. （2分） 下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是（ ）A . 用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量B . 用pH计测定溶液的pHC . 用移液管量取25.00 mL溶液D . 用量热计测定某些化学反应中的热效应4. （2分） (2018和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积VHCl(aq)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 表示是

3、滴定氨水的曲线，VHCl(aq)=20mL时:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C . 滴定氢氧化钠溶液，VHCl(aq)20mL时可能有c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D . 消定氨水时，当VHCl(aq)=10mL时，有2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)5. （2分） 某硫酸盐RSO4在t时溶解度为31.7g，在t时取足量RSO4的饱和溶液，向其中加入8.00g无水RSO4后，析出24.6g RSO47H2O晶体，则R为（ ）A . ZnB . CuC . FeD . Mg6

4、. （2分） 下列有关说法中正确的是（ ） A . 某温度时的混合溶液中c（H+）= molL1 ， 说明该溶液呈中性（Kw为该温度时水的离子积常数）B . 由水电离出的c（H+）=1012molL1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl可以大量共存C . 已知Ksp（AgCl）=1.561010 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.01012 向含有Cl、CrO42且浓度均为0.010 molL1溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，CrO42先产生沉淀D . 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）7. （2分） (2017高一

5、下宝坻期中) 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ） c（Ag+） c（NO3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上承德期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块B . 银质奖章久置后表面变暗C . 镀锌铁比镀锡铁耐用D . 钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快9. （2分） (2016高二上金溪开学考) 丁烷（化学式C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（ ） A . 在常温下，C4H10是气体

6、B . C4H10与CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D . C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物10. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是（ ）物质（杂质）除杂试剂除杂方法A乙醇（水）CaO蒸馏B淀粉溶液（NaCl）渗析CCO2（HCl）NaOH溶液洗气DNaCl溶液（I2）CCl4萃取分液A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列关于铜电极的叙述正确的是A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极D . 电解稀硫酸制H2、O2

7、时铜与电源正极相连12. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液13. （2分） (2018河北模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下宝坻月考) 下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（ ） A . 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B . 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2OC . 1丙醇和2丙

8、醇的一氯代物种类不同D . 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构15. （2分） (2017高二上腾冲期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（ ） A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol16. （2分） (2016高二上临淄期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2OHCO +OH下列说法中正确的是（ ） A . 溶液中加水， 增大B . 加入Na2CO3固体， 减小C . 升高温度，

9、平衡常数减小D . 通入CO2 ， 溶液pH增大17. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（ ） A . a 应接直流电源的正极B . 补充的物质M是NH3C . 阳极的电极反应式： NO+5e+6H+NH4+H2OD . 电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)18. （2分） (2018高二上普宁期末) 肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其

10、工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 负极反应为4OH+N2H4 4e = N2+4H2OB . 当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移C . 电池工作时,正极附近的pH降低D . 若去掉离子交换膜电池也能正常工作19. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H

11、+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)二、 综合题 (共3题；共11分)20. （4分） (2017高二上吉林期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题： （1） 相同条件下，0.1molL1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL1NH4HSO4中c（NH4+） （2） 均为0.1molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示 其

12、中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_，导致pH随温度变化的原因是_；20时，0.1molL1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_（取近似值）（3） 室温时，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_21. （4分） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1） 久存的银

13、制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_。（2） 已知,Ksp=(AgCl)=1.810-10，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_mol/L，pH为_。（3） AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为_。（4） 下图所示原电池正极的反应式为_。22. （3分） (2018高二上承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+HA- ， HA- H+A2-。 （1） Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。 （2）

14、已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_（填“”或“=”）0.11mol/L。 （3） 在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_（填字母）。 A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/LB . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）（4） 若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 三、 实验题 (共2题；共13分)23

15、. （9分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下： （1） AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_ （2） G中含有的官能团名称是_；F的化学式为_ （3） DE的化学方程式是_ （4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）H的结构简式是_ （5） 由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为_ （6） 下列说法正确的是_ aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有2个键c.1mol G完全燃烧生成8mol H2Od.F能发生加成反应、

16、取代反应、氧化反应24. （4分） (2018高二下临汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ， 其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1） 步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。 （2） 步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。 （3） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。图-2 图-3 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤