哈尔滨市语文高三上学期化学期中考试试卷A卷（考试）

1、哈尔滨市语文高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下浙江月考) 根据化学常识判断下列说法正确的是（ ） A . 铅笔芯是主要含有铅的笔芯B . 加碘食盐是加有I2的食盐C . 碘酒是含有的I2的酒精D . 纯碱是纯净的烧碱2. （2分） 等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（ ）A . 瓶中气体的黄绿色变浅B . 瓶内壁有油状液滴生成C . 生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4D . 此反应的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、

2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物3. （2分） (2018昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 利用硅材料可制成光伏发电装置B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D . 催化净化汽车尾气可降低污染4. （2分） 将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会（ ） A . 偏高B . 偏低C . 不变D . 上述三种情况均有可能5. （2分） 下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是（ ） A . 质量相等但密度不等的N2和C2H4B . 体积相同的N2和C2H4C . 等温、等体积的N2和O2D . 等

3、压、等体积N2和CO26. （2分） (2016高三上石家庄期中) 利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5molL1的碳酸钠溶液1 000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A . 称取碳酸钠晶体100 gB . 定容时俯视观察刻度线C . 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D . 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线7. （2分） (2016上栗模拟) 下列叙述或操作中正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B . 浓硫酸具有氧化性，稀

4、硫酸无氧化性C . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗D . 浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：28. （2分） (2019高一上温州期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C . 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。D . 失去电子多的还原剂还原性强9. （2分） (2016高一上武城期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO +OH+H+H2O+BaSO4B . Cl2通入水中：Cl2

5、+H2OH+Cl+HClOC . 将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na+2Cu2+2Na+CuD . 铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+Cu2+H210. （2分） 关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ） A . 胶体与溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C . 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D . 胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象11. （2分） (2018高二上腾冲期中) 下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一

6、下武城期末) 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ， 气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一上石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（ ）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有

7、无色气体生成；将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A . 一定含有OH、CO 、SO 、ClB . 可能含有K、ClC . 一定不含有Ag、Ba2、Cu2D . 无法判断14. （2分） (2017高三上静海开学考) 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ） A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB . n(Na+)：n(Cl)可能为7：3C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25D .

8、n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：115. （2分） (2016高二上东营开学考) 下列递变规律不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱B . Si、P、S元素的最高正化合价依次降低C . C、N、O的原子半径依次减小D . Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱16. （2分） (2018高二上淮北期中) 在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是（ ） 将铁片接在电池的正极上将锌片接在电池的正极上在铁片上发生的反应是：Zn2+2e-Zn在锌片上发生的反应是：4OH- - 4e- O2+2H2O需用FeSO4溶液 需用ZnSO4溶液A .

9、 B . .C . D . 17. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列各组物质不能按（ “ ” 表示反应一步完成)关系转化的是（ ）选项abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeFe(OH)3Fe2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOA . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高二上绍兴期末) 反应mX（g）nY（g）+pZ（g）H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法错误的是（ ） A . 该反应的HOB . mn+pC . B，C两点化学平衡常数：KBKCD . A，C两点的反应

10、速率v（A）v（C）19. （2分） (2017高一上福州期末) 铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ） A . 铝的金属性比铁弱B . 铝的密度比铁的密度小C . 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D . 铝不能与氧气发生化学反应20. （2分） (2016高三上烟台期中) 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ） A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3D . MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO21. （2分） 为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的

11、是（ ）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备22. （2分） 准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ） A . 1.75 mol/LB . 3.5 mol/LC . 2.25 mol/LD . 无法计算23. （2分） 以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的

12、是（ ）A . 电能全部转化为化学能B . 粗铜接电源负极，发生氧化反应C . 溶液中Cu2+向阳极移动D . 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属24. （2分） (2018高三上张家口期末) 已知：25时，KspZn(OH)2=1.010-18 ， Ka(HCOOH)=1.010-4。该温度下，下列说法错误的是（ ） A . Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)1.010-6 molL-lB . HCOO-的水解常数为1.010-10C . 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大D . Zn(OH)2+2HCOOH Zn2+2HCOO-+2H2O的

13、平衡常数K=10025. （2分） (2018丰台模拟) X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（ ） XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气B.Cl2NaClOHClO通入CO2C.Na2O2NaOHNaCl加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共1题；共6分)26. （6分） (2017高二下宁波期末) 中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500 gL1。某兴趣小组用图1装置（夹持装

14、置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定。（1） 仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。 （2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。 （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.090 00 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）_（10 mL，40 mL，40 mL ）。三、 填空题 (共3题；共29分)27. （8分） 如图是周期表中的一部

15、分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0ADEGIBCFH（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。（2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。（3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_。28. （11分） (2018高二上成都期末) 在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04

16、 mol/L。 （1） 反应从开始到平衡时，v(H2)为_,平衡常数K=_。 （2） 温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向_;(填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将_;(填“增大”、“减小”或“不变”) （3） 将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为45%,则升温后，H2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不 变”)，该反应的H_0(填“”、“ ”或“=”)。 （4） 结合(3)请画出2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。 29. （10分） (2015高二下乌兰期中) 0.94g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g，水0.54g，同时消耗氧气2.24g又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g （1） 求此有机物的分子式 （2） 若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫