合肥市高三上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、合肥市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） 有机物在反应时，原子间的共价键全部或部分断裂，如CH、CC、C=C、CO、C=O、OH，下列各 反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的是（ ） 化学反应油脂氢化油脂皂化乙醇酯化乙醛氧化乙醛还原AC=CCOOHCHC=OBC=CCOOHC=OCHCCCC=OCOCHC=ODC=CCOCHCCC=OA . AB . BC . CD . D2. （1分） 下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 用pH试纸测定溶液的pH

2、时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出3. （1分） (2018盐城模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数比质子数多1的磷原子： B . Al3+的结构示意图： C . 次氯酸钠的电子式： D . 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH34. （1分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C .

3、 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室5. （1分） (2018高一上慈溪期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . K+、HCO3、SO42、OHB . Na+、Cu2+、Cl、SO42C . Na+、H+、CO32、ClD . Na+、Mg2+、OH、NO36. （1分） (2018高二下陆川月考) 下列说法错误的是（ ） A . 光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B . 在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴

4、苯、苯磺酸和硝基苯C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D . CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应7. （1分） 下列反应中属于有机物被还原的是（ ）A . 乙醛发生银镜反应B . 新制Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应C . 乙醛加氢制乙醇D . 乙醛制乙酸8. （1分） (2017高一上宁波期中) 下列离子方程式正确的是（ ）A . 金属钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OHSO32+H2OC . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸氢钠溶液和

5、过量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O9. （1分） 某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是（ ） A . 用托盘天平称取3.2gNaCl固体B . 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸C . 用450mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为310. （1分） (2018高一上长春月考) 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ） A . 2:1B . 1:2C . 2:3D . 3:211. （1分） (2018高一下静海开学考) 下列物质的检验或提纯，其

6、结论或方法正确的是（ ） A . 某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag或SO42中的至少一种B . CO2中混有少量HCl，可用饱和Na2CO3溶液除去C . Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去D . N2混有少量NO2 ， 可用水洗法除去12. （1分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO4B . 离子半径：Na+Mg2+Al3+FC . 热稳定性：HClH2SPH3SiH4D . 熔点：SiO2NaClI2CO213. （1分） (2016高三上万全期中) 下列反应

7、的离子方程式书写正确的是（ ） A . Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32C . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2+CuFe3+Cu2+14. （1分） (2019高一下东阳期中) 已知XY MN反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（ ） A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B . 破坏反应物中的化学键所吸

8、收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 加入催化剂，可减小M+N与X+Y间的能量差15. （1分） (2017高二上湖北期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）A . 前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）B . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C . 若要达到与最后相

9、同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d16. （1分） (2020高二上扬州会考) 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li + 2H2O = 2LiOH + H2。电池工作时，下列说法不正确的是（ ） A . 金属锂作负极B . 电子从锂电极经导线流向镍电极C . 电能转化为化学能D . 海水作为电解质溶液二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） 在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1） 向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反

10、应的离子方程式是_。（2） 向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式是_。（3） 向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_；然后又褪色，起作用的微粒是_。三、 推断题 (共1题；共4分)18. （4分） (2018高一下北京期中) 下图是无机物AF在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体；AF都含有相同的元素。试回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：C_、F_（2） 写出下列反应的化学方程式：_。_，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3） 铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_。 （4） 25.6g铜与含有1.4 mol

11、 E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_L。 四、 综合题 (共1题；共3分)19. （3分） 将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线上： （1） 做碘升华实验后的试管要用_洗涤； （2） 用高锰酸钾制取氧气后的试管壁上留下的黑色物质用_洗涤； （3） 除去溴化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可用_溶液 五、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） 从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图： 请回答下列问题：（1） 流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_ （2） 流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_ （3） 验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称） （4） 滤液E、K中溶质的主要成分是_（填化学式） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-