哈尔滨市语文高二上学期期末化学试卷B卷

1、哈尔滨市语文高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三下温州开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国汽油升级到汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、

2、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属2. （2分） (2016高一下邯郸期中) 光电池（Solar cell）可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示下列分析正确的是（ ） A . 硅是将太阳能转换为电能的常用材料B . 玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C . 支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点D . 光电池制造中不会产生任何化学污染3. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C . C(石墨，)C(金刚石，)，反应中既

3、没有电子得失也没有能量变化D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化4. （2分） (2015高二下福州期中) 已知HH键能为436kJmol1 ， NH键能为391kJmol1 ， 根据化学方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 则NN键的键能是（ ） A . 431 kJmol1B . 946 kJmol1C . 649 kJmol1D . 896 kJmol15. （2分） 下列说法或表示法正确的是（ ）A . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O

4、(l)；H= -571.6kJ/molB . 由C（石）C（金）；H=+1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定C . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D . HCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=(257.3)kJ/mol6. （2分） 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）x C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0

5、.9mol/L，则x的值为（ ）A . 只能为2B . 只能为3C . 只能为4D . 可能为2或37. （2分） 恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：A . 途径与途径所得混合气体的百分组成相同B . 途径的平衡速率v (N2)与途径的平衡速率v (NH3)的比值为12C . 途径所得NH3的浓度与途径所得NH3的浓度之比为12D . 途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为128. （2分） (2016高二下南

6、充月考) 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA . B . C . D . 9. （2分） 下列关于化学反应说法中正确的是（ ）A . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B . 化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 内生成0.8mol该物质C . 可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变10. （2分） (2016高三上武清期中) 已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图

7、所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B . 该反应在T2温度时未达到化学平衡C . 升高温度，平衡会向正反应方向移动D . 该反应的正反应是放热反应11. （2分） (2018高二上武清期中) 常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是（ ） A . 21B . 101C . 110D . 110512. （2分） (2015高二上丹阳期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损

8、前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 给0.1molL1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大13. （2分） 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH）相等B . 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）c（Cl）c（CH3COOH）C . 常温下物质的量浓度相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Fe（SO4）2：三种溶液中N

9、H4+的浓度：D . 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前N后14. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前N后B . 0.1 molL1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）c（CH3COO）+KWC . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . 在25时，将c molL1的醋酸溶液与0.02 mol

10、L1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2109/（c0.02）15. （2分） (2017浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . HClB . NH4ClC . CH3COONaD . NaHCO316. （2分） (2016海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）A . c（CO32）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）二、 解答题 (共4题；共39分)17. （9分） (2018高二上成都期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在

11、实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空： （1） 配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解_(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。（2） 取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下： 实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L )滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积(mL )待测盐酸的体积(mL )0.1022.6220.000.1022.722

12、0.000.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失18. （6分） 如图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol回答： （1） 在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积

13、分数_（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：_或者_ （2） 在该平衡状态时，n（SO3）=_; （3） 若起始时加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态时，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值范围为_; （4） 若反应开始时V（逆）V（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n（SO3）的取值范围是_ 19. （15分） (2016高二上清远期中) 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示： 序号氢氧化钡溶液的体积/mL

14、盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001322.0018.001222.0022.007（1） Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？ （2） x的值是多少？ （3） 向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3） 20. （9分） (2017高二下广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1） 制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2

15、+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（_）。A铁氰化钾B.硫氰化钾C.酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2+H2外,其他可能反应的离子方程式为_。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。（2） 工艺流程中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。 （3） 工艺流程中第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。 （4） 工艺流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。（5） 已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为21010和2.01012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_，当