广州市高一上学期期末化学试卷A卷

1、广州市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上长春月考) 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线这五项中的（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上台州期中) 下列有关化学知识或说法正确的是（ ） A . 海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达81010t，所以碘被称为海洋元素B . 1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气C . 19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠D . 钠和钾

2、的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂3. （2分） (2019高一上塘沽月考) 下列物质中，熔融后能导电的电解质是（ ） A . 石墨B . 硫酸C . 蔗糖D . 硫酸钡4. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ） A . 13B . 32C . 11D . 235. （2分） 下列有关实验方面的叙述正确的是（ ）A . 把火柴头摘

3、下浸泡水中，然后取少量浸泡液于试管中，滴入AgNO3和稀硝酸，以检验ClB . 用25.00 ml 酸式滴定管准确量取20.00 ml KMnO4溶液C . 水杨酸与乙酰水杨酸（阿司匹林）遇FeCl3溶液都能变紫色D . 纸上层析时，用毛细管蘸取试样在滤纸上点样要浓，斑点直径要尽可能大6. （2分） (2016高一上厦门期中) 下列事实与胶体的性质有关的是（ ）用盐卤点豆腐微波手术能大大减少病人出血量用明矾净水江河入海口形成三角洲A . 只有B . 只有有尽有C . 只有D . 全部7. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确

4、的（ ） 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下如皋期中) 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（ ） A . 02是还原剂B . FeS2是氧化剂C . 02失去电子D . FeS2发生氧

5、化反应9. （2分） (2016高一上济南期中) 下列有关实验的说法错误的是（ ） A . 向某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有Fe2+C . 将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜是否破损，可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证D . 硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉10. （2分） (2018高一下六安开学考) 下列试剂储存方法不正确的是（ ） A . 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B . 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C . 存

6、放液溴的试剂瓶中应加水封D . 漂白粉置于冷暗处密封保存11. （2分） (2016高一上河北期中) 鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷下列说法正确的是（ ） A . 在该反应中维生素C作催化剂B . 由上述信息可推知维生素C具有还原性C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 上述反应中维生素C作氧化剂12. （2分） (2016高一上温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . SO2B . MgOC . H2OD . CO213. （2分） (2018高三上西安开学考) 下列各项操作

7、中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” 现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . B . C . D . 14. （2分） (2019高一上长治期末) 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为gcm-3 ， 则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A . B . C . D . 1000VM/(MV+2240)15. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常

8、数）（ ） A . 在1mol甲基（CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L二、 二.填空题 (共4题；共27分)16. （6分） (2017高一上西城期末) 以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去 方案1方案2（1） 溶液A所含的阳离子有_ （2） 加入双氧水的作用是_ （3） 固体C的成分是_（填

9、化学式） （4） 试剂x可以选择_（填序号） aNaOH溶液b氨水c二氧化碳d稀H2SO4（5） 用试剂x浸取原料发生的离子方程式是_、_ 17. （8分） 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用 （1） 二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式_，CeO2在该反应中作_剂 （2） 自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为_L

10、（3） 钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_ （4） NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下： 向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeSCuS）请写出除去Cu2+的离子方程式_对滤液先加H2O2再调pH加H2O2的目的是_，调pH的目的是_滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_18. （4分） (2016高二上淮阳开学考) 氢能源是

11、一种重要的清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）甲与水反应也能放出H2 ， 同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL1 请回答下列问题： （1） 甲的化学式是_ （2） 甲与水反应的化学方程式是_ （3） 气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示） （4） 乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证（已知：C

12、u2O+2H+Cu+Cu2+H2O） 19. （9分） (2015高一上广安月考) 实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 （1） 在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_ （2） 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A . 容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用B . 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C . 配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀（3） 用托盘天平称取NaOH的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”） （4） 根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（保留到小数点后1位），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好 第 1