广州市高三下学期理综化学开学考试试卷A卷

1、广州市高三下学期理综化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2，该方法在金属冶冻中被称为（ ） A . 电解法B . 热还原法C . 热分解法D . 置换法2. （2分） 下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（ ）A . 铁锈与过量稀盐酸B . FeCl3溶液与过量铜片C . FeCl3溶液与过量铁粉D . FeCl2溶液与过量Zn粉3. （2分） (2018高三上浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W

2、、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（ ）A . 原子半径：XYWB . 简单阴离子的还原性:ZWC . 气态氢化物的稳定性：WYD . 氧化物对应水化物的酸性：ZY4. （2分） 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2COH2 CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2016高二上亭湖期中) 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ） A . 2H+2eH2B . Fe2+2eFeC .

3、2H2O+O2+4e4OHD . Fe3+eFe2+6. （2分） (2014高二下资阳期末) 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系错误的是（ ） A . 0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(H2CO3)c(CO32-)B . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(NH3H2O)0.1 molL-1C . pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+)c(M+)c(OH-)c(A-)D . 常温下，浓度为0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH7：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)7. （2分）

4、 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B . 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42D . 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+二、 推断题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高三上浙江期末) 某研究小组利用高分子化合物淀粉，通过以下路线合成化合物D和E。化合物A能与银氨溶液反应，化合物B含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是 1238，D具有特殊香味，其摩尔质量为88gmol1 ， D的水解产物之一是

5、B，E为可降解高聚物。 （1） 写出B官能团名称_。 （2） 写出D的结构简式_。 （3） B在特定催化剂下会生成D和一种气体单质，请写出反应方程式_。 （4） 下列说法正确的是_。 AB可以与灼热的CuO和酸性KMnO4溶液发生反应。B.D的同分异构体能与NaOH反应有5种(不包括D在内)。C.等质量的A与D充分燃烧消耗的氧气一样多。D.可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别A,B,DE.可以用蒸馏法除去D中的B杂质，得到纯净的D。三、 实验题 (共2题；共14分)9. （6分） (2019高二上集宁期末) 某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下

6、端活塞关闭)中。 （1） 写出A中生成溴苯的化学反应方程式：_。 （2） 观察到A中的现象是_。 （3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：_。 （4） C中盛放CCl4的作用是_。 （5） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。 10. （8分） (2019江西模拟) “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。 （1）

7、 该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。 已知：饱和NaClO溶液pH为11；25C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.410-7，K2=4.710-11；HClO：K=310-8实验步骤实验现象B瓶C瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色实验2：测定溶液的pH312回答下列问题：仪器a的名称_，装置A中发生反应的离子方程式_。C瓶溶液中的溶质是NaCl、_（填化学式）。若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7结合

8、平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_（2） 测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下： 取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作23次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_。盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_滴定至终点的现象_。C瓶溶液中NaClO含量为_g/L（保留2位小数）四、 填空题 (共1题；共5分)11. （5分） (2018

9、高一下日照期末) 利用化学反应可以为人类提供能源，也可用来解决环境问题。 （1） 已知某些化学键的键能数据如下： 化学键H-HO=OO-H键能kJmol-1436495463写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式_；利用该反应设计成燃料电池，已知该电池每发1kWh电能生成360g水蒸气，则该电池的能量转化率为_%(结果保留三位有效数字)。（2） 三室式电渗析法可以处理含K2SO4的废水，原理如图所示，两极均为惰性电极，ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜。 阴极区的pH_(填“升高”或“降低”)；阳极发生的电极反应式为_；当电路中通过1mol电子的电量时，阴极上生成气体的体积为_L(标准状况)。第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题