广州市高考化学二轮专题复习 专题四：离子反应A卷

1、广州市高考化学二轮专题复习 专题四：离子反应A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） 下列反应不属于离子反应的是 （ ）A . Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2OB . 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2OC . 2Na+Cl22NaClD . Cl2+H2OHCl+HClO2. （2分） (2018高三下山东开学考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、Al(OH)4-B . 水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO

2、3-、Cl-C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D . 常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+3. （2分） (2016高二上吉林期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH）=11013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A . Al3+ ， Na+ ， NO3 ， ClB . K+ ， Na+ ， Cl ， NO3C . K+ ， Na+ ， Cl ， AlO2D . K+ ， NH4+ ， SO42 ， NO34. （2分） (2016高一上抚州期中) 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子

3、是（ ） A . Ca2+、Na+、SO42、CO32B . K+、Fe2+、SO42、MnO4C . Ba2+、K+、Al3+、ClD . Na+、Ba2+、Cl、NO35. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列方程式正确的是（ ） A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式： B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式： C . 碳酸钾在水中的电离方程式： D . 醋酸钠水解的离子方程式： 6. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . CuCl2溶液与 Fe 的反应：Cu2+FeCu+Fe3+B . 氯气与水反应：Cl2+H2OH+Cl+HClOC

4、. 氢氧化铝溶液与盐酸的反应：OH+H+=H2OD . 水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO27. （2分） (2016高一上甘肃期中) 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A . 氢氧化铜与盐酸； 氢氧化铜与醋酸B . 氯化钡溶液与硫酸铜溶液； 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C . 碳酸氢钠溶液与稀硫酸 碳酸钠溶液与稀硫酸D . 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸8. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应是（ ） A . 稀醋酸和氢氧化钾反应B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D

5、. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应9. （2分） 列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHB . 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 4H+2Cu+O2C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H+4e2H2OD . 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）33e+5 OHFeO42+4H2O10. （2分） (2016高一上大连期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一

6、定有Ba2+B . 加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO32C . 加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有ClD . 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO4211. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A . H+、Fe2+、MnO4、SO42B . Ca2+、H+、SO42、HCO3C . Na+、Cu2+、Cl、S2D . Fe3+、K+、SCN、Cl12. （2分） (2016高三上承德期中) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化

7、工原料，下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO 都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1molL1该物质的溶液中逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+2Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）213. （2分） (2018高一上和平期末) 下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）选项化学反应与离子方程式

8、评价A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+ H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3+3OH-=Fe(OH)3正确A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列有关物质变化的说法正确的是（ ） A . 熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污

9、的器具时涉及化学变化和物理变化D . 将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化15. （2分） (2017浙江模拟) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3+OHCO32+H2OB . 氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC . 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+D . 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OHSiO32+H2O16. （2分） (2015崇州模拟) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 、Mg2

10、+、Al3+、SO 、NO3、Cl 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO +8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO 根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、ClD . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO417. （3分） (2016高三上襄阳期中) （多选）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H+SO32SO2+H2OB . 向Al2（S

11、O4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3C . 向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H+OHH2OD . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2O18. （3分） (2012海南) 两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸满足上述条件的混合物是（ ） A . BaCl2和（NH4）2S03B . AgNO3和NH4ClC . FeCl3和NaHCO3D . KCl和Na2CO3二、 综合题 (共4题；共24分)19. （6分） (2018高三上重庆月考) （1）

12、 .某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 写出实验中发生反应的离子方程式：_。（2） 实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。 （3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_。 （4） .Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的

13、是_(填序号)。 A . Cl2B . H2O2C . ClO2D . O3（5） “84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。 20. （4分） (2017高一上西安期末) 已知有如图1所示以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱请回答下列问题： （1） 写出E的化学式_，H的化学式_； （2） 写出由E转变成F的化学方程式：_； （3） 向G溶液加入A，相关离子反应方程式：_； （4） 写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：_： （5） 由C溶液的溶质、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白

14、色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图2所示： 写出mn段反应的离子方程式_；P点所表示的加入盐酸的体积是_mL21. （8分） (2018高三上莆田期中) I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 离子中的两种组成，可以发生如图转化:（1） 写出无色气体B的一种用途_。 （2） 甲与乙反应的离子方程式为：_。 （3） 白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：_。 （4） II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOC

15、l2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式_，NiCl26H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是_。 （5） III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰(MnC2O42H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214 时，剩余固体的成分为_(填化学式)； 943 时，剩余固体的成分为_(填名称)。 22. （6分） (2018高三下陆川月考) 2017年3月21日是第二十五届“世界水日

16、”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。 （2） 写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。 （3） 分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。 （4） 若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-