太原市语文高二下学期期中化学试卷（I）卷

1、太原市语文高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 一.选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上广东期末) 水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（ ） A . 白醋B . 食盐C . 料酒D . 小苏打2. （2分） (2017高二下萍乡期末) 常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6104（已知 =2.14），向20mL0.01molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（ ） A . HNO2的电离方程式为HNO

2、2=NO2+H+B . a点H2O电离出的c（H+）=2.14103molL1C . b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2）c（Na+）c（H+）c（OH）D . X值等于203. （2分） (2016高一上海南期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB . 标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为NAC . 物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl个数为4NAD . 标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子4. （2分） (2017高三上海淀期中) 常温下，下列各组离子在指定溶

3、液中一定能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B . 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C . c(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D . 无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-5. （2分） (2018高一上天津期末) 将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上大连期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 石灰水与

4、盐酸的反应 OH+H+H2OB . 氧化铜与盐酸反应 O2+2H+H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD . 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO27. （2分） (2017高二下绵阳期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中 减小B . 将Na2CO3溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na)2c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)D . 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2m

5、ol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：c(OH)c(H+)c(Na+)c(NH3H2O)8. （2分） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1102 mol/LB . V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1107 mol/LC . V（NaOH）10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）D . V（NaOH）10 mL时，2c（C2O42）c（Na+）c（HC

6、2O4）9. （2分） 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . 质量数为37的氯原子： B . H2O的结构式：HOHC . CH4分子的比例模型： D . 氯化铵的电子式： 10. （2分） (2017高一下郑州期末) 下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。下列关系式中正确的是（ ）A . 2Q1+Q24Q3B . 2Q1+Q24Q3D . Q1+ Q2=2Q311. （2分） 下列气体是黄绿色的是（ ）A . Cl2B . N2C . SO2D . NO212. （2分） 反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生

7、成情况，如图所示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ） A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热13. （2分） (2016高一上大连期中) 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ） A . 石灰石B . Ca（OH）2C . CaCO3D . CH414. （2分） 下列生活中的做法不恰当的是（ ）A . 贮氯罐意外泄漏，

8、应沿逆风方向疏散群众B . 铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂D . 漂白粉能在空气中长期存放15. （2分） 将硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液共热进行皂化反应，能把硬脂酸钠和甘油从混合物中分离出来的操作有：盐析；过滤；蒸馏；分液；结晶。其中正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（ ） A . CH4B . C6H6C . CH3CH3D . CH3Cl17. （2分） (2015高三上方城开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子

9、核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：WYZXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC . 单质沸点WZD . X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中18. （2分） (2015高一上衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：119. （2分） (2018内蒙古模拟) 下列实验装置能达

10、到目的是（ ）选项ABCD装置目的快速制取少量HCl气体测定不同浓度的 溶液对产生 速率的影响制备并收集乙酸乙酯从小苏打溶液中提取 晶体A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高二下河北期末) 天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（ ）A . KNO3B . NH4NO3C . CaC2D . P4（白磷）21. （2分） (2017江南模拟) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料时，该电池工作原理如图下列

11、说法正确的是（ ） A . a为C4H10 ， b为CO2B . 在熔融电解质中，CO32向正极移动C . 此电池在常温时也能工作D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H1026e+13CO32=17CO2+5H2O22. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项实验现象结论A用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色待测液中只含Na+ ， 不含K+B用铁作电极电解饱和食盐水两极上均产生气体阴、阳极分别生成H2和Cl2C向饱和氯水中加人少量石灰石产生无色气体酸性：HCl0H2CO3D向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2产生

12、白色沉淀Ca（C1O）2具有氧化性，沉淀为CaSO4A . AB . BC . CD . D二、 二.填空题 (共3题；共21分)23. （7分） 合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1（1） 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号） a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个HH键的同时形成3a个NH键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2） 在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质

13、浓度变化曲线如图所示请回答下列问题： 表示N2的浓度变化的曲线是_（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是_在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=_（计算结果可用分数表示）若升高温度，该反应的平衡常数值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol 达平衡时，H2的转化率1=_在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为2，当1+2=1时，则起始时n（NH3

14、）=_mol24. （8分） 常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应 （1） 工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下： 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：_已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）H=a kJmol1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）H=b kJmol1；Na（s）=Na（l）H=c kJmol1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）H=_kJmol1（2） TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_极，该极电极反应为：_但此法会产生有毒

15、气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是_ （3） 海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是 A . 该反应正反应的H0B . 在不同温度区域，TiI4的量保持不变C . 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区D . 在提纯过程中，I2可循环利用25. （6分） (2016高二上新密开学考) 硫酸铜在生产、生活中应用广泛某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图： （1） 写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：_ （2） 取样检验是为了确认

16、Fe3+是否除净，你的检验方法是_ （3） 滤渣c是_ （4） 气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为 2NO+O22NO2、_（5） 一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：_ （6） 某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积此设计有不合理之处，请说明理由：_ 三、 选做题 (共1题；共9分)26. （9分） (2015高二上宁波开学考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价

17、的变化如图1所示 根据判断出的元素回答问题：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_ （3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_ （4） 已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ （5） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下： 写出m点反应的离子方程式_若R溶液改加20mL1.2molL1

18、Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol四、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共9分)27. （9分） (2018衡水模拟) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为： 和 由A出发合成路线如图：已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； R1CHO+R2CH2CHO +H2O根据以上信息回答下列问题（1） M中含氧官能团的名称_，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有_种不同化学环境的氢原子。 （2） 写出H过程中的反应类型_，F的结构简式_。 （3） 写出DE转化过程中（D+NaOH）的化学方程式_。 （4） 由HI的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_。 （5） 阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有_种。 a苯环上有3个取代基b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式_。（任写出一种）（6） 写出由到M的合成路线（用流程图表示）。 示例CH2=CH2 HBrCH3CH2Br CH3CH2OH_。第 17 页 共 17 页参考答案