广西壮族自治区高一下学期化学期末考试试卷A卷

1、广西壮族自治区高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题:每小题3分，共48分。 (共16题；共48分)1. （3分） 关于碱金属元素的说法中正确的是（ ） A . 第A族元素都是碱金属元素B . 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C . 金属钾具有强还原性，K具有强氧化性D . Cs常温下与水反应会发生爆炸2. （3分） (2019高一下吉林期中) 下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A . 氯气与氢硫酸能发生置换反应B . HClO4酸性比H2SO4强C . 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D . 受热时，氯化氢比硫化氢稳定3. （3分） 下列有关表

2、述正确的有几句（ 1 ）OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同（ 2 ）HCN分子的结构式：HCN（ 3 ）Cl的离子结构示意图： （ 4 ）CO2的分子模型示意图： （ 5 ）丙烷的分子比例模型： （ 6 ）次氯酸的电子式为 （ 7 ） 名称为1，3二甲基2丁烯（ 8 ）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4（ 9 ）乙炔的结构式 CHCH（ ）A . 3B . 4C . 5D . 64. （3分） (2018高二上大理期中) 已知HH键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g) O2(g)=H2O(l) H286

3、 kJ/mol，判断H2O分子中OH键的键能为（ ） A . 4855 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1 220 kJ/mol5. （3分） (2018高三上中山月考) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（ ） A . A，D形成的化合物一定比A，B形成的化合物的沸点高B . C，F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C . 原子半径由大到小的顺序是E

4、FCDD . C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应6. （3分） (2016高二下宁县期末) 与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3三甲基戊烷的烃是（ ） A . （CH3）3CCH=CH2B . CH2=C（CH2CH3）C（CH3）3C . HCCCH（CH3）C（CH3）3D . （CH3）3CC（CH3）=CHCH37. （3分） (2019高一下滁州期末) 下列有关说法错误的是（ ） A . 烃只含有碳和氢两种元素B . 糖类物质均能发生水解反应C . 46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂8. （3分） (20

5、19高三上许昌月考) 下列有关说法正确的是（ ） 二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃； 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化； 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A . B . C . 除外都正确D . 9. （3分） (2018高二下长春期末) 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）。 A . 石油裂

6、化得到的汽油是纯净物B . 石油产品都可用于聚合反应C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料10. （3分） (2017高一上桂林期中) 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） A . 61B . 31C . 21D . 1211. （3分） (2019高一下吉林月考) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可加热)的一种试剂是（ ） A . BaCl2B . Ba(

7、NO3)2C . NaOHD . Ba(OH)212. （3分） (2018浦东模拟) 氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是（ ） A . 氮气分子很稳定B . 氨气是极性分子C . 尿素属于铵态氮肥D . 闪电实现了大气固氮13. （3分） (2017高二下荆门期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ） A . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B . 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)C . Y的气态简单

8、氢化物的热稳定性比W的强D . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱14. （3分） (2019全国卷) 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ） A . 每升溶液中的H+数目为0.02NAB . c(H+)= c(H2PO4- )+2c(HPO42- )+3c(PO43- )+ c(OH)C . 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D . 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强15. （3分） (2019高一上普洱期末) 从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I的溶液C . 放出碘的苯溶

9、液D . 分离碘并回收苯16. （3分） (2019高二上浙江期中) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。其总反应方程式为：xLi Li1xMn2O4 LiMn2O4下列叙述错误的是（ ） A . a为电池的正极B . 放电时，溶液中Li从b向a迁移C . 充电时，外接电源的负极与b相连D . 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液二、 非选择题(52分) (共5题；共50分)17. （10.0分） (2018高一下桂林期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。 请回答下列问题：（1） Z位于周期表中

10、的位置_。 （2） X、Y元素的氢化物中，较稳定性的是_（填化学式）。 （3） X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_。 （4） 请写出X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量铁粉反应的离子反应方程式：_。 18. （9.0分） (2019高三上佛山月考) 三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。 （1） 实验探究Na2CS3的性质： 步骤操作及现象取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液

11、变成红色向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去H2CS3是_（填“强”或“弱”）酸。（2） 已知步骤中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为：_。 （3） 某同学取步骤反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由：_。 （4） 实验测定Na2CS3溶液的浓度： 按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4，关闭活塞。已知：CS32- +2H+CS2+H2S，CS2和H2S均有

12、毒。（CS2不溶于水，沸点为46，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O）仪器M的名称是_。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为_。（5） B中发生反应的离子方程式为：_。 （6） 为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作是_。若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是_。 19. （12分） (2018高二下静海期中) 为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水

13、的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100左右时，无色液体开始变色，到160左右时，混合液全呈黑色，在超过170后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题： （1） 浓硫酸和无水乙醇要事先混合，混合的方法是_。 （2） 写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：_；_。 （3） 乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是（用化学方程式表示）：_。 （4） 丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生

14、。为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。 设计装置a的作用是_。浓氢氧化钠的作用是_。浓溴水的作用是_。稀溴水的作用是_。20. （6.0分） (2018高一下黑龙江期末) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1） 步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 _; （2） 步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达 ，有关反应的离子方程式为_； （3） 从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_ A . H2OB . Na2CO3C . Na2SO3D . FeCl3（4） 某化

15、学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， 的沸点为 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是_;，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是_; 21. （13.0分） (2019高一下白山期中) 短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。 （1） X元素的单质分子式是_，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_。 （2） Z元素的单质是一种_色的_体。该单质与铁粉反应的化学方程式为_。 （3） Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为_，若1 mol Y单质反应，转移_mol电子。 第 12 页 共