广西壮族自治区高三上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、广西壮族自治区高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列陈述、正确且有因果关系的是（ ） 选项陈述陈述ACl2有漂白作用Cl2能使湿润的有色布条褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD浓氨汽化时要吸收大量的热浓氨可用作制冷剂A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：（ H+）

2、：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（ ） A . Al3+B . Ba2+C . ClD . Mg2+3. （2分） (2017高一下赣州期中) 在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016浦东模拟) 工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . TiCl4既是氧化产物又是还原产物B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD . 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA 5.

3、（2分） (2018防城港模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物6. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O3I2+6OHB . 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制次氯酸：ClO+H2O+CO2HClO+HCO3C . 向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4+6H+3H2O22Mn 2+4

4、O2+6H2OD . 用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2O7. （2分） (2018高三上烟台期末) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NAB . 50mL12molL-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数0.3NAC . 0.1mol氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3H2O的总数为0.1NAD . 用惰性电极长时间电解100mL1molL-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2NA8. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，

5、电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（ ） A . 阴极的电极反应式为Al3+3e-=AlB . 可选用不绣钢网作为阴极C . 待加工铝质工件为阳极D . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动9. （2分） 下列说法合理的是（ ） A . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB . 由水溶液的酸性：HCIH2S，可推断出元素的非金属性：CISC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强10. （2分） 各组性质比较的表示中，正确的是 （ ）。A . 酸性：HI HBr HCl HFB . 稳

6、定性：HFHCl HBr HIC . 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2D . 沸点：F2 Cl2 Br2 ”、“ ”或“=”)。 （4） 结合(3)请画出2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。 三、 实验题 (共3题；共22分)18. （7分） 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示（1） 甲中SO42移向_极（填“铝片”或“镁片”）写出甲中正极的电极反应式_（2） 乙中负极为_，总反应的离子方程式：_此反应中氧化剂

7、和还原剂的物质的量之比为_（3） 上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_（填“可靠”或“不可靠”）如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_（如可靠，此空可不填）19. （8分） (2018高二下阿城期末) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下

8、列叙述错误的是_(填选项字母)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3还原为Fe2 D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填选项字母)。 A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选

9、用的最佳试剂是_(填选项字母)。 A . Cl2B . FeC . H2O2D . HNO3（5） 当FeSO4和O2的化学计量数之比为21，试配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2=_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2。_20. （7分） (2016六安模拟) 一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料 已知：X为芳香烃，其相对分子质量为92烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： （苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1） X的分子式为_；（2） 中官能团名称

10、为_；（3） 反应的反应类型是_；已知A为一氯代物，则E的结构简式是_；（4） 反应的化学方程式为_；（5） 阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种：含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应（6） 参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备 的合成路线（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 _第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共3题；共29分)15-