广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷A卷(测试)

1、广西壮族自治区高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下，下列说法正确的是 （ ）CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJmol1A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B . 反应中的能量变化如上图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ

2、mol12. （2分） 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率B . 对于2HI（g）H2（g）+2CO（g），达平衡后缩小容器体积可使体系颇色变深C . 对于2CaO2（s）2CaO（s）+O2（g），达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变D . 溴水中有下列平衡：Br（aq）+H2O（l）HBr（aq）+HBrO（aq）当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅3. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B . 有气体参加的化学反应，若增大

3、压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率4. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 C（s）+ （g）=CO（g）H2 则H1H2C . 已知H

4、2（g）+Cl2（g）=2HCl，H=184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定5. （2分） (2018高三上赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（ ）A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接D . 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr

5、产生6. （2分） (2016高二上鞍山期中) 针对平衡2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ） A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度7. （2分） (2016高二上泰州期中) 将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa800ab83%900c75%d100054%efacf 900、2.0MPa时，X的转化率为75% 该反应的H0 平衡常数K（100

6、0）K（800）上述中正确的有（ ）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个8. （2分） (2016高三上蕉岭开学考) 电Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2+H2O2=Fe3+OH+OH，生成的烃基自由基（OH）能氧化降解有机污染物下列说法不正确的是（ ） A . 电源的A极是负极B . 电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应C . 阳极上发生电极反应：H2Oe=OH+H+ ， D . 消耗1molO2 ， 可以产生4molOH9. （2分） 室温下，下列说法中不正确的是（ ） A

7、. pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10B . pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7C . pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7D . pH=12的NH3H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH710. （2分） (2016高二上沈阳期中) 已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的盐酸NH4Cl溶液醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ） A . c（NH4+）：B . pH：C . Mg（OH）2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）向溶解

8、方向移动D . 等体积和混合溶液中 c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（CH3COO）c（OH）二、 不定项选择题 (共6题；共15分)11. （3分） 在一密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应：3A（g）+B（g）=xC（g），达平衡后，C的物质的量分数为w；若体积、温度都不变，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是（ ） A . 5B . 3C . 2D . 412. （2分） (2018高二上长沙期中) 25时，将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到pH=10的

9、溶液，则V1：V2是（ ） A . 9：101B . 101：9C . 9：1D . 1：913. （3分） (2017海南) 已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，K减小B . 减小压强，n(CO2)增加C . 更换高效催化剂，(CO)增大D . 充入一定量的氮气，n(H2)不变14. （2分） (2020高二上芜湖期末) 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A . 正极的电极反应式为：2H2eH2B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2

10、OO24Fe(OH)3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu15. （2分） (2016海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）A . c（CO32）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）16. （3分） 下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A . NaOH溶液与盐酸中和B . 分解氯酸钾制氧气C . Zn与CuSO4 溶液的反应D . 钠与水反应三、 填空题 (共6题；共46分)17. （9分） (2018高二上和平期末) NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广

11、泛。回答下列问题: （1） NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是_(用离子方程式表示)。 （2） 相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3） 下图是0.1mol/L 电解质溶液的pH 随温度变化的图像。 其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是_(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是_。20时，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_mol/L。（4） 室温时，向0.1mol/LNH

12、4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示:已知:KspAl(OH)3=110-33，Al3+沉淀完全时(使其浓度小于1106molL1)，溶液的pH=_，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是_。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3H2O)/c(OH-)的值_(填“增大”、“减小”或 “不变”)。18. （7分） (2015高二上南昌期末) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应： a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H10其

13、平衡常数为K1b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H20其平衡常数为K2（1） 4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）H3的平衡常数K=_（用K1、K2表示）H3=_（用H1、H2表示） （2） 为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡测得10min内V（ClNO）=7.5103molL1min1，则平衡后n（Cl2）=_mol，NO的转化率1=_其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为2，1_2（填“”

14、“”或“=”），平衡常数K1_（填“增大”“减小”或“不变”）若要使K1减小，可采用的措施是_ 19. （8分） 电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理（1） 对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN有剧毒CN中碳元素显+2价，则非金属性N_C（填，=或）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_（2） 某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答下列问题：电源 B 极的名称是_甲装

15、置中电解反应的总化学方程式是：_通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将_（填“变大”、“变小”或“不变”）装置丁中的现象是_（3） 对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）阳极的电极反应式为_电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计400mL 10gL1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145gL1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_L（乳酸的摩尔质量为90gmol1）20. （7分） 根据要求回答问题

16、： （1） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命以下为铝材表面处理的一种方法 碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_（用离子方程式表示）为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_电解后的铝材需氨洗的目的是_（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是_ （3） 利用图装置，可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_处若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_ 21. （3分）

17、(2018高二上攀枝花期末) 用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： （1） 实验用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸馏水；pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台。还缺少的一种仪器是_。 （2） 为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.95该醋酸溶液的准确浓度为_（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_。A未用标准液润洗碱式滴定管B滴定终点

18、读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液22. （12分） 高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下： （1） 浸出：浸出时温度控制在9095之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_，植物粉的作用是_ （2） 除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤； 操作中使用碳酸锰调pH的优势是_；操作中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_（3） 制备：在3035下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.57.0，得到MnCO3沉淀温度控制35以下的原因是_；该反应的化学方程式为_；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_ （4） 计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.81011，Ksp（MgCO3）=2.6105，已知离子浓度小于1，0105mol