广西壮族自治区高三上学期化学期末考试试卷D卷

1、广西壮族自治区高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018漳州模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B . 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C . 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D . 本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH2. （1分） (2018高一下浙江期中) 下列说法

2、中，正确的是（ ） A . 重水、超重水都是水的同位素B . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体C . 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体D . 14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素3. （1分） (2018高二上永年开学考) 能够用键能解释的是（ ） A . 氮气的化学性质比氧气稳定B . 常温常压下，溴呈液体，碘为固体C . 稀有气体一般很难发生化学反应D . 硝酸易挥发，硫酸难挥发4. （1分） (2018河西模拟) 已知液氨的性质与水相似。T时，NH3+NH3 NH4+NH2- ， NH4+的平衡浓度为110-15mol/L，则下列说法中正确的是（ ） A .

3、在此温度下液氨的离子积为110-17B . 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C . 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D . 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)c(NH2-)5. （1分） (2018高二上雅安期末) 若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 该元素原子最外层共有4个电子B . 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子C . 该元素处于第五周期IVA族D . 该元素原子第四电子层上有4个空轨道6. （1分） 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位

4、于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等下列正确的是（ ）A . 原子半径：CBB . 元素A、C的氧化物均为共价化合物C . 金属性强弱：DCD . 元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应7. （1分） (2018高二上包头期中) 已知反应CO(g)+H2O CO2+H2H、c(Na+)=c(SO42-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)C . c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D . c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)（3） 取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量

5、KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL； 用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为_。（4） 该滴定过程选用的指示剂通常为_，判断滴定终点时的现象是_。 （5） 该漂白剂中“有效氯”的含量为_（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果_（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。22. （4分） (2016高一下安乡期中) 指出下列变化能量是

6、怎样转化的： （1） 电热水壶烧开水_， （2） 给电动汽车充电_， （3） 接打手机时_ 23. （5分） (2018株洲模拟) 化学选修5：有机化学基础有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D可以与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个CH3。已知： （1） D所含官能团的名称是 _。 （2） 甲的结构简式为_；C的系统命名为_。 （3） 写出由B生成C的化学方程式_。 （4） 写出遇FeCl3溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有_种，其中

7、核磁共振谱有5组峰，且峰面积之比为61221的结构简式为_;。 （5） 已知： 。写出以丙烯为有机原料（其它无机试剂任选）合成 的路线_。 24. （4分） (2017高二上双峰期末) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的相对平均分子质量不变D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（2） 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250300350K2.0410.2

8、700.012由表中数据判断该反应的H_0（填“”、“=”或“”）；某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（3） 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_ a升温b加入催化剂c增加CO的浓度d加入H2加压e加入惰性气体加压f分离出甲醇（4） 一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化a kJb kJc kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A . 2c1c3 B . a+b90.8C . 2p2p3 D . 1+31第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1