广州市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷

1、广州市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D . 海带灼烧成

2、灰烬后，加水煮沸23min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I2. （2分） (2020高一上遂宁期末) 今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是（ ） A . 焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B . NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . 焰色反应属于复杂的化学变化3. （2分） (2015苏州模拟) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸

3、可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染4. （2分） (2018高一上石家庄期中) 完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是（ ） A . 分离植物油和氯化钠溶液： B . 除去氯化钠晶体中混有的I2晶体： C . 分离CCl4中的Br2： D . 除去CO2气体中的HCl气体： 5. （2分） 下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ）A . CaBr2B . NaOHC . Na2O2D . H2O26. （2分） (2016高一下扶余期末) 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ） A . OH和NH4+B . H2O和NH3C . F和OHD . O2

4、和NH4+7. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ）A . 氯原子的结构示意图B . N2的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8. （2分） 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 液溴和苯分别受热变为气体9. （2分） (2016高二上邓州开学考) 下列实验方法及判断不正确的是（ ） A . 用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KClB . 用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C . 某溶液中滴加Ba

5、Cl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42离子D . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO310. （2分） 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（ ）A . 设备少B . 原料易得C . 循环利用的物质多D . NaCl利用率高11. （2分） 下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（ ） A . 电解饱和BaCl2溶液 阴极：Ba2+2e=BaB . 电解Cu（NO3）2溶液 阴极：Cu2+2e=CuC . 电解熔融NaCl阴极：Na+e=NaD . 电解NaOH溶液 阳极：4OH4e=2H2O+O212. （2分） (2016高二下盘山期末) 能够可把苯酚、乙

6、醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（ ） A . 碳酸钠溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 酚酞溶液D . FeCl3溶液13. （2分） (2016高一下莆田期末) 同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（ ） 同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3 ， 也可证明S的非金属性不如Cl非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；

7、金属元素的失电子数越多金属性越强A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下武汉期末) 海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列说法正确的是（ ）A . 沉淀物X为

8、CaCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物15. （2分） (2017高一上天津期末) 实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（ ） A . 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B . 定容时，观察液面俯视刻度线C . 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D . 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶中16. （2分） (2016高二下包头期中) 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A . 构成原电池的正极和负

9、极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极17. （2分） 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成由此得出下列结论合理的是：氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡SO2有还原性和溶于水显酸性升高pH使SO2水溶液中SO23的浓度增大（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2015高二上秦安期末) 常温下，下列溶液中可能大量共

10、存的离子组是（ ） A . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO3B . 某无色溶液中：Mg2+、ClO、SO42、Fe2+C . 能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D . 水电离产生的c（OH）=11010mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl19. （2分） (2016高二上宜宾期末) 25时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO）B . b点时，c（Na+）c（CH3COO）

11、c（H+）c（OH）C . d点时，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO）c（H+）=c（Na+）c（OH）20. （2分） (2015高一上回民月考) 气体体积的大小与许多因素有关当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（ ） A . 气体的物质的量B . 气体分子之间的平均距离C . 气体分子本身的大小D . 气体的种类A二、 综合题 (共2题；共20分)21. （9分） (2020高二上大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节

12、能减排、废物利用等目的。 （1） 脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。（2） 脱碳。 方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_(填字母)。A2v正(H2)v逆(CH3OH)B容器内气体的密度不变C容器内压强不变D反应不再释放热量方

13、法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数(CO)的影响如图所示，回答下列问题： 图中p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是_。 900 、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为_(保留一位小数)，该反应的平衡常数K_。方法三：用NaOH溶液吸收CO2。在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32):c(CO32)=4:1，此时溶液的pH=_。(已知：室温下，H2CO3的K1=41

14、07，K2=51011。lg2=0.3)（3） 脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na)_c(NH3H2O)(填“”、“”或“=”)。 22. （11分） (2018吴忠模拟) 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1） 汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。 已知： H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是_。（2） 高炉炼铁产生的高炉气中含有C

15、O、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。 上述合成甲醇的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2的大小关系是_，判断的理由是_。从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。反应速率V平衡常数K平衡转化率a_在300时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol

16、CH3OH。该平衡_（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（3） 有利于提高CO平衡转化率的措施有_。 A . 使用催化剂B . 投料比不变，增加CO的浓度C . 降低反应温度D . 通入He气体使体系的压强增大（4） 一定温度下，CO的转化率与起始投料比 的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_。 三、 实验题 (共1题；共11分)23. （11分） (2016高一上玉溪期中) 完成下列列习题 （1） 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为_，反应后得到的溶液呈_色用此溶液分别做如下实验： 取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶

17、液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_（2） 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe（OH）3胶体 （3） 取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别_ （4） 取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化 先出现红褐色沉淀，原因是_随

18、后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_最后溶液颜色加深，原因是_（用离子方程式表示）用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_（写序号）四、 推断题 (共1题；共6分)24. （6分） (2016高三上襄阳开学考) 现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯 （1） 请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称： 醇羟基_；COOH_（2） 在上述四种有机物中（填写序号） 既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是_能发生水解反应的是_（3） 把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_层（填“上”或“下”） （4） 把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸