广西壮族自治区高考化学二轮复习模拟试卷C卷

1、广西壮族自治区高考化学二轮复习模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2017高二上天津期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B . 白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法D . 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义2. （2分） (2016高二下静海期中) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中

2、的OH键断裂B . 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C . 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D . 溴乙烷、TNT，丙三醇都是无色溶于水的有机化合物3. （2分） (2018高三上顺义期末) 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O。下列说法正确的是（ ）A . 11.2 L N2中含电子总数为76.021023B . 3.2 g N2H4中含有共价键的总数为66.021022C . 标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为46.021023D . 若生成3

3、.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为26.0210224. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B . 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D . 氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥5. （2分） 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ）

4、A . 各电解池析出气体体积总数的变化B . 各电解池阳极质量的增加C . 各电解池阴极质量的增加D . 各电极上放电的离子总数的变化6. （2分） (2018宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0109）。用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是（ ）A . 图中 V110B . A 点对应溶液的 pH9.5C . B， D 两点对应的溶液均为中性D . E 点对应溶液中存在：c(H+

5、)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)7. （2分） (2016高一下金溪月考) 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ） 盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；HCl的稳定性比H2S大；Cl2与铁反应生成FeCl3 ， 而S与铁反应生成FeS；Cl2能与H2S反应生成S； 还原性：ClS2 A . B . C . D . 8. （2分） (2019高二上太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（ ） A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N

6、 点所示溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积9. （2分） (2018高二上和平期末) 已知25时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（ ）A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B . 将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH)c(H+)，c(N

7、a+)c(CN)C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)10. （2分） (2016高二上淇县期中) 可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ） A . 反应容器内的压强不随时间改变B . 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C . P的生成速率和S的生成速率相等D . 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化11. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 某混合物A含有KAl(SO4)

8、2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：回答下列问题：（1） 写出所含物质的化学式：固体B_，沉淀D_。 （2） 写出、两个反应的化学方程式：_（3） 写出、两个反应的离子方程式：_（4） 设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：_。 （5） 分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3_Fe2O3_二、 综合题 (共5题；共24分)12. （5分） （1） 有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是_(填序号)。 a电解水制氢：2H2O 2H2+O2b高温使水分解制氢：2H2O(g) 2H2+O2c太阳光催化分解水制氢：2H2O

9、 2H2+O2d天然气制氢：CH4+H2O(g) CO+3H2（2） CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。 从1 min到6 min，v(H2)=_molL1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。a总压强保持不变b混合气体的密度不随时间的变化而变化cH2的体积分数在混合气体中保持不变d单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2Oe反应中CO2与H2的物质的量之比为13且

10、保持不变13. （5分） (2019高二下黑龙江期中) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理： +2KMnO4 +KOH+2MnO2 +H2O+HCl +KCl反应试剂、产物的物理常数：名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：下图回流搅拌装置下图抽滤装置实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1

11、装置中，在90时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1） 无色液体A的结构简式为_。操作为_。 （2） 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。 （3） 下列关于仪器的组装或者使用正确的是_。 A . 抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B . 安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C . 回流搅拌装置应采用直接加热的方法D . 冷凝管中水的流向是下进上出（4） 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5） 纯度测定：称取1.220g产品，配成1

12、00ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_。 14. （3分） (2018唐山模拟) NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3 ， 还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下:回答下列问题:（1） 辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式:_；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_；滤渣1的主要成分是_和硫。 （2） NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 制得纯净的Na

13、BiO3，操作2 包括_。 （3） Bi2O3 与Na2O2 可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为_。 （4） 写出“煅烧”中由碱式碳酸铋(BiO)2CO3制备Bi2O3的化学方程式:_。 （5） 某工厂用m1 kg 辉铋矿(含Bi2O360%)制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为_。 15. （5分） (2018高三上兰州期中) 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1） 镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的电子有_种运动状态。 （2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _，

14、二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。 （3） 与AsF3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。 （4） 硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4的结构式为_。（5） 金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 金刚石晶胞的密度为_g/cm

15、3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。16. （6分） (2016高二上黑龙江开学考) 某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/LB和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味它们之间的转化关系如图1所示： （1） A的电子式为_，D中官能团的名称为_ （2） 以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为_，反应类型是_ （3） 反应在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）观察到的现象是_，重复操作23次写出过程反应方程式_ （4） B、D在浓硫酸的作用下实现反应，实验装置如图3所示： 试管1中实现反应的化学方程式为_，反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：_（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为