广西壮族自治区高三上学期开学化学试卷C卷

1、广西壮族自治区高三上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分） 国家对食品、空气、药品安全问题越来越重视，下列说法中一定正确的是（ ）A . 欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高，其原因是这些地区硝酸工业发达B . 大气污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病C . 天然的药物无任何毒副作用，可长期服用D . 长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒2. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列关于物质的用途，叙述不正确的是 （ ） A . Na2SiO3常用作制木材防火剂

2、B . 三氧化二铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料C . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D . 镁铝合金可用作制造飞机的材料3. （2分） (2015高一下合肥期中) 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物则下列说法错误的是（ ） A . d和e分子中所有原子都不满足8电子结构B . 单质c的氧化性强于单质aC . 相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小D . f可电离生成两种含10个电子的离子4. （2分） 当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是（ ）A . B . C .

3、H2NCH2COOHD . H2NCH2CH2COOH5. （2分） (2017高二下南充期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（ ） A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)26. （2分） 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A . p

4、H=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b1B . 含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3）C . 0.1molL1盐酸与0.2molL1氨水等体积混合：c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4+）c（OH）D . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）二、 【选做题】 (共2题；共4分)7. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B . 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C . 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D . 热还原法中还原剂

5、有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等8. （2分） (2017高一上仙桃期末) 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ） A . 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐B . 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2+C . 某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42D . 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+三、 分析应用题 (共5题；共25分)9. （3分） (2016高一下莆田期中) 已知A，B，C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系 （1）

6、 若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”则X的化学式为_ （2） 若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属则B与金属Cu反应的离子方程式为_ （3） 若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则 A气体与X反应的化学方程式为_ 10. （6分） (2019高一下盐城期末) NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。 （1） 含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是_（填化学式，只写两种）。 （2） SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的

7、能量与反应进程如图所示： 该反应的正反应为_热（填“放”或“吸”）反应。若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该 反应已达到化学平衡状态的是_（填标号）。ASO2的v(正)=v(逆)B混合气体中同时存在SO2、O2、SO3C容器内混合气体密度不随时间而变化D容器内混合气体总压强不再随时间而变化（3） Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。反应原理为：CH2CH2+3SO2 3S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示： 实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应

8、的化学方程式为_。已知：酸性KMnO4可将CH2CH2氧化为CO2；装置、中试剂均足量；装置（）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2CH2。检验CO2时，、中盛放的试剂依次可以是_（填标号）。A酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水BNaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水CBr2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水DBr2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4） 取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品只含(NH4)2SO4和NH4HSO4 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4

9、的物质的量之比n(NH4)2SO4n(NH4HSO4)_（写出计算结果即可）。 11. （4分） (2016高二下黑龙江期末) 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物（1） 若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式： _.（2） 若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：_（3） 若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：_（4） 若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：_12. （4分） (2017高二上濉溪期中) 在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在

10、一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）=_ （3） 该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）；aN2和NH3浓度相等bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变d3v正（H2）=2v逆（NH3）e容器中混合气体的密度保持不变（4） 在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图则第5分钟末改变的条件是_13. （8分）

11、(2018高三上哈尔滨期中) 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2 ， 对其含量进行测定。（夹持仪器省略） （1） 实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等 请完成下列表格试剂作用A_验证SO2的还原性BNa2S溶液_C品红溶液_A中发生反应的离子方程式为_;（2） 该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然

12、后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填序号);若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_(填序号)(=10mL;=40mL;40mL) （3） 该小组在实验室中先配制0.0900mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是_。 A未用NaOH标准溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶内有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.配制溶液定容时，俯视刻度线E中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视（4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_g/L。 第 9