广西壮族自治区高一下学期化学期中考试试卷（I）卷

1、广西壮族自治区高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 已知aAn、bBm、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且nm，则下列关系中正确的是（ ） A . 得电子能力：ABCm+Dn+B . 还原性：AnBmCDC . 原子半径：DCBAD . 离子半径：AnBmCm+Dn+2. （2分） 元素的周期数等于（ ）A . 电子层数B . 原子量C . 次外层电子数D . 最外层电子数3. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（ ） A . KB

2、 . CaC . ID . Ne4. （2分） (2018高一下福建期末) 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：cbB . 离子的还原性：Y2ZC . 氢化物的稳定性：H2YHZD . 原子半径：XW5. （2分） 下列粒子（或化学键）的数目之比不是1：1的是（ ） A . 氘原子（12H）中的质子和中子B . CsCl晶胞中的Cs+和ClC . Na2O2固体中的阴离子和阳离子D . CO2分子中的键和键6. （2分） (2019高一下蛟河月考) 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为

3、a，则下列说法不正确的是（ ） A . Y的原子序数可能为a17B . Z的原子序数可能为a31C . X、Y、Z可能为短周期元素D . Y与Z的原子序数之和可能为2a7. （2分） A是85号元素，试推测A和A的化合物最不可能具备的性质是（ ） A . A易溶于某些有机溶剂B . A的氢化物很不稳定C . A是有色气体D . A化银不溶于水或稀HNO38. （2分） (2017高一下湖北期中) 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（ ） A . 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B .

4、 镓元素比铝元素金属性弱C . 氮化镓中氮元素显+3价D . 氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子9. （2分） 下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（ ）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多D . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应10. （2分） 已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（ ） A . RB . RC . RD . R11. （2分） (2016高二下汕头期末) 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学

5、家是（ ） A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 阿伏加德罗12. （2分） (2016淮安模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 氮气的电子式： B . 镁离子的结构示意图： C . 中子数为16的磷原子： PD . 丙烯的结构简式：CH3CHCH213. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ） A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H

6、），第VIIA族的元素又称为卤族元素14. （2分） (2018天水模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NAB . 常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NAC . 常温下，0.5 molL-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD . 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA15. （2分） (2016高一下广州期末) 陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4 已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（

7、） A . CB . AlC . OD . Si16. （2分） (2016高一上宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 物质按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体C（金刚石，s）C（石墨，s）H=1.5kJmol1所以通常石墨比金刚石稳定A . 三处B .

8、四处C . 五处D . 六处17. （2分） (2018高二上长春期中) 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（ ）A . 正反应吸热B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率18. （2分） (2016高二下东台月考) 下列变化过程中，是吸热反应的是（ ） A . 浓硫酸稀释B . 硝酸铵溶解C . 二氧化碳通过灼热的碳层D . 盐酸与烧碱中和19. （2分） (2016高一下晋江期中) 某课外学习小组为了探究NO参与的硫

9、酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2 ， 一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨则关于NO的作用说法正确的是（ ） A . 还原剂B . 氧化剂C . 反应物D . 催化剂20. （2分） (2019桂林模拟) 下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是（ ） A . b极是电池的正极B . 甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯C . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D . 电池的总反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O21. （2分） 人们在研究金星大气成分，发现金星大气

10、中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）A . COS属于离子化合物B . COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C . COS的结构式为O=C=SD . COS含有极性共价键的极性分子22. （2分） (2016高二下正定期中) 以下比较中，正确的是（ ） A . 微粒半径：FO2Na+Li+B . 电负性ClC，酸性：HClO4H2CO3C . 分子中的键角：CH4H2OCO2D . 稳定性：LiClNaClKClRbCl23. （2分） (2016高一下烟台月考) 研究人员最近发现了一种“水

11、”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：Ag+Cle=AgClB . 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C . Na+不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物24. （2分） (2017高一下天门期中) 已知：2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . SO2的能量一定高于SO3的能量B . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C . O2的能量一定高

12、于SO2的能量D . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量25. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 木炭在空气中燃烧B . 氢气在氯气中燃烧C . 盐酸和氢氧化钠溶液反应D . Ba（OH）28H2O与NH4C1反应26. （2分） (2016高一下杭州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ） A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端

13、低B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C . 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D . 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高27. （2分） (2017高二上西安期末) 按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（ ） A . B . C . D . 28. （2分） 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ） A . v（NH3）= v（H2O）B . v（O2）= v（H2O）C . v（NH3）= v（O2）D

14、. v（O2）= v（NO）29. （2分） 下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ） A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大30. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间

15、内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共12分)31. （7分） (2019高一下新丰期中) 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1860.1600.1430.1120.1040.0990.066主要化合价+12346、2+7、-12（1） A在元素周期表中位置是_。 （2） B的离子结构示意图：_， （3） B的离子结构示意图：_， （4） C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。 （5） C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的

16、离子方程式：_。 （6） 元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：_(写化学式)。 （7） 元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：_(写化学式)。 （8） A元素与F元素形成的化合物的电子式 _。 （9） A元素与F元素形成的化合物的电子式 _。 32. （3分） (2018高一下长春期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题： （1） 负极反应为_。 （2） 负极反应为_。 （3） 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属

17、锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2 2LiH，.LiH+H2O=LiOH+H2，反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。 （4） 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2 2LiH，.LiH+H2O=LiOH+H2，反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。 33. （2分） 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚 请回答下列问题：（1） 煤的气化的主要化学反应方程式为：_ （

18、2） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_ （3） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H=_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度 d增加CO

19、的浓度 e分离出二甲醚（4） 如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_；b c过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 三、 计算题 (共1题；共2分)34. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H1反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，H2下表所列数据是反应I在不同温度下的化

20、学平衡常数(K)：温度250300350K2.00.270.012（1） 在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4molL，计算此段时间的反应速率(用H2表示)_;mol(Lmin)。 （2） 在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4molL，计算此段时间的反应速率(用H2表示)_;mol(Lmin)。 （3） 由表中数据判断H1_0(填“”、“”、“”或“=”)反应，C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g)H3=_(用H1和H2表示)。 （5） 若容器容积不变，下列措施可提高反应中CO转化率的是_(选字母)。 a充入CO，使体系总压强增大b.将CH3OH(g)从体系中分离c充入He，使体系总