广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷D卷（测试）

1、广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上广元月考) 在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是（ ） A . 分液、蒸馏B . 溶解、过滤、蒸发C . 萃取、分液D . 萃取、分液、蒸馏2. （2分） (2018高二上清流期中) 下列说法正确的是（ ） A . 反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B . 能自发进行的反应一定能迅速发生C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因

2、此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D . CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H0，S0，不论在何种条件下都可能自发进行3. （2分） (2018高三下陆川月考) 本草纲目拾遗木部对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。番人贮以琉璃器，盖偶不密，即香达于外”。下列关于该叙述的说法错误的是（ ） A . 丁香油在水中溶解度可能较小B . 丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取C . 丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中D . 丁香油易挥发说明其沸点一定很低4. （2分） 以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反

3、应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（ ）A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%B . 该联苯的衍生物属于芳香烃C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色5. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水可以得到氯气B . 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火D . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火6.

4、 （2分） (2020高二上大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a；2C(s)O2(g)=2CO(g) H=b，则abD . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定7. （2分） (201

5、8高三上佛山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 1mol Fe与1mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NAB . 通常状况下，11.2L H2所含的氢原子数为NAC . 1mol羟基与1g NH3所含电子数之比为910D . 一定温度下，1L 0.5molL1 NH4Cl溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl溶液含NH 的物质的量相同8. （2分） (2017高二上汉台期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 硫化钠溶液显碱性：S2+H2OHS+OHB . 氯化铝溶液呈酸性：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C . 明矾溶液

6、中加入过量的氢氧化钡：Al3+40HAlO2+2H2OD . 过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H+2N033Fe2+2NO+4H2O9. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（ ） A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B . 原子半径NaMgF，离子半径FNa+Mg2+C . 非金属性ClBrI，热稳定性HClHBrHID . RbOH的碱性弱于Ca(OH)210. （2分） (2018高三上汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)r(X)r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元

7、素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A . X元素位于A 族B . A难溶解于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点11. （2分） 下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A . 乙烷和苯B . 乙醇和丙醇C . 乙醇和乙醚D . 甲醛和乙酸12. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（ ） A . KOHB . NaOHC . LiOHD . CsOH13. （2分） (2017高二下金华期末) 电子表

8、所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O=2Ag + Zn(OH)2 ， 示意图如右。下列判断正确的是（ ）A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强14. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、 B、C，则（ ）A . 平衡

9、不移动B . 再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C . 再达平衡时，C的体积分数增大D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小15. （2分） (2016高三上黑龙江期末) 可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ） A . a+bc+d T1T2H0B . a+bc+d T1T2H0C . a+bc+d T1T2H0D . a+bc+d T1T2H016. （2分） 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积

10、分数与温度的关系如右图所示下列推断正确的是（ ）A . M点时，Y的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减小C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . W，M两点Y的正反应速率相等二、 解答题 (共7题；共43分)17. （10分） 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示（1） 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_充电过程中，右槽溶液颜色逐渐_色变为_色放电过程中氢离子的作用是_；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为_（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接_槽（填左或右）中的电

11、极（2） 若负载是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是_（3） 电解法处理污水已经得到广泛的应用若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72转变为Cr3+的电解池装置如图3所示，请用文字描述其工作原理_（4） 若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是_18. （6分） (2016高一下长春期中) 与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中实验操作答案实验现象（1）将浓硫酸滴在小木条上_A产生白烟（2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近_B溶液褪色（3）在盛

12、有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水_C溶液呈红色（4）在盛有FeCl3溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液_D产生棕红色气体（5）铜丝放到浓硝酸中_E变黑色（6）铜丝放入热的浓硫酸溶液中，将生成气体通入品红溶液中_F产生蓝色物质19. （1分） (2017高二上焦作期中) 兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y中SO2的体积分数为_ 20. （5分） (2017海南) 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： （1） 碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表

13、示）。 （2） 已知：2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g)H1=127.4 kJmol1NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s)H1=131.5 kJmol1反应2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的H=_;kJmol1，该反应的平衡常数表达式K=_。（3） 向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =_。已知Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010。21. （8分） 调查表明，嘉陵江大桥锈蚀速度每年为0.16mm，远远超过瑞典斯德尔哥尔摩大桥每年0.

14、03mm的锈蚀速率1982年6月8日，重庆市下了一场大雨，市郊1300多公顷水稻突然枯黄，好像火烧过一样，几天后，局部枯死（1） 上述材料中出现的现象，产生的直接原因是_污染问题，在我国，形成该污染的气体主要是_（2） 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）它的特点是使CO和NO反应生成CO2和N2请回答：CO与NO反应的化学方程式为_控制城市空气污染源的方法可以有_（填字母）a开发新能源b使用电动车c植树造林d带呼吸面具（3） 垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收某住宅小区清理出以下垃

15、圾：a废纸b剩菜剩饭、瓜果皮c废旧电池d废玻璃瓶e废橡胶手套f一次性塑料饭盒请用相应的字母填空其中可投入有 标志垃圾箱的是_；其中适宜堆肥处理的垃圾是_；将垃圾按组成材料分类，其中属于硅酸盐材料的是_；随意丢弃_，会造成白色污染22. （10分） (2016高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值_，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应

16、过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题： 10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内，NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次达到平衡的时间为：_，第2次达到平衡的时间为：_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因_A缩小容器体积 B降低温度 C分离了部分NH3达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）23. （3分） (2018高二下武威期中) 将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： （1） 求用C来表示的该反应