广州市高二上学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、广州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （3分） (2016高一上红桥期中) 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2. （2分） 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的Fe3+ 如图是可能用到的实验用品有关该实验的说法中正确的是（

2、 ）A . 第一步需选用仪器、和，的名称叫钳埚B . 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C . 要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸D . 第四步，若滤液中含有Fe3+ ， 加入中的溶液后滤液会显红色3. （2分） (2016高一上上饶期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 3.011023个SO2分子的质量为32gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L4. （2分） (2018高一上巴彦淖尔期中) 下列有关说法错误的是（ ） A . 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体

3、B . 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C . 0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.021023D . 物质的量可用于表示宏观物质的多少5. （2分） (2016高一上辽源期中) “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（ ） 蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上成都期中) 只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ） A . Ba2+SO42-=BaSO4B . 2H+CO32-=

4、H2O+CO2C . Cl2+2Br-=2C1-+Br2D . SO2+Br2+2H2O=4H+2Br -+ SO42-7. （2分） (2017高一上咸阳期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、OHB . H+、Ca2+、CO32、NO3C . Na+、HCO3、OH、Ca2+D . Cu2+、K+、SO42、NO38. （2分） 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ ）A . H2SO4SO2B . Al（OH）3AlO2C . HClCl2D . HSO3SO329. （2分） (2018高三上北京期中) 已知下列实验事实： 固体既能溶于 溶液得

5、到 溶液，又能溶于硫酸得到 溶液；向 溶液中滴加 溶液，再酸化，可得 溶液；将 溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断错误的是（ ）A . 化合物 中 元素为+3价B . 实验证明 是两性氧化物C . 实验证明 既有氧化性又有还原性D . 实验证明氧化性： 10. （2分） 向分别盛有100mL水、100mL 0.1molL1盐酸、100mL 0.01molL1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na下列有关说法正确的是（ ） A . 三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C

6、 . 三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同D . 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同11. （2分） (2016高一上兴国期中) 制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si（粗硅）+2CO（2）Si（粗）+2Cl2 SiCl4（3）SiCl4+2H2 Si （纯）+4HCl对上述三个反应叙述中，不正确的是（ ）A . （1）（3）为置换反应B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应C . （2）为化合反应D . 反应物中硅元素均被还原12. （2分） (2016高三上定州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生

7、，说明该溶液一定不含NH4+B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性13. （2分） (2019高一上长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） SO2使品红溶液褪色；Cl2使品红溶液褪色；Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . B . C . D . 14. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂B . 氨气具有还原

8、性，可用于检查HCl泄漏C . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D . FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板15. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ） A . 0.01 molL-1的HClO溶液pH2B . NaClO、HClO都易溶于水C . NaClO的电离方程式：NaClONa+ClO-D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO416. （2分） (2016高二上淄博期中) c（H+）均为0.1molL1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉充分反应后，收集到体积分别为VHX和

9、VHY若相同条件下VHXVHYX ， 则下列说法正确的是（ ） A . HX可能是强酸B . HY一定是强酸C . HX的酸性强于HY的酸性D . 反应开始时二者生成的速率相等17. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列仪器经常用于物质分离的有（ ） 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 容量瓶 蒸发皿 坩埚A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列叙述或数据正确的是（ ） A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰

10、视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL19. （2分） (2019黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（ ） A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO320. （2分） 将PH=3的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是（ ） A . abB . abC . a=bD . 无法确定21. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B . 常温下向氯化铵

11、溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（Cl）c（NH4+）C . 0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c（Cl）c（NH4+）c（Na+）c（OH）D . 0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）22. （2分） (2018高三上广州期末) 下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（ ）实验目的实验操作实验原理A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将Fe

12、Cl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+A . AB . BC . CD . D23. （2分） 在常温下，0.10molL1Na2CO3溶液25mL 用0.10molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ） A . a点：

13、c（CO32）=c（HCO3）c（OH）B . b点：5c（Cl）4c（HCO3）+4c（CO23）C . c点：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）D . d点：c（H+）=c（CO23）+c（HCO3）+c（OH）24. （2分） 下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ） Ksp大的电解质，其溶解度一定大Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A . B . C . D . 25. （2分） (2019高三上宣城期末) 如图所示，实验开始时先闭合K1 ，

14、断开K2。一段时间后，再断开K1 ， 闭合K2 ， 电流表指针偏转，同时A极质量减轻。下列说法错误的是（ ） A . 闭合K1 ， 断开K2后，B极：Age=Ag+B . 闭合K1 ， 断开K2后，乙池溶液浓度上升C . 断开K1 ， 闭合K2后，A电极发生氧化反应D . 断开K1 ， 闭合K2后，NO3从甲池进入乙池26. （2分） (2017高一下太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（ ） A . 铜片为电池的负极B . SO42向负极移动C . 电子从铜片流向锌片D . 铜片上发生的电极反应为Cu2eCu2+27. （2分） (2019高一下黑龙

15、江期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A . 风力发电机B . 锂离子电池C . 燃气灶D . 硅太阳能电池28. （2分） (2016大庆模拟) 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡B . 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C . 化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化D . 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强29. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO

16、4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）30. （2分） (2018大连模拟) 如图是NO2和O2形成的原电池装置。下列说法错误的是（ ）A . 石墨做正极,O2发生还原反应B . 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移C . 当消耗1

17、mol NO2时，电解质中转移1mol eD . 石墨附近发生的反应为NO2+NO3-e-=N2O5二、 填空题 (共3题；共20分)31. （6分） (2018高二上遵义期中) 按下图所示装置进行实验，并回答下列问题： （1） 装置的名称：A池为_，B池为_(填电解池、原电池)。 （2） 石墨棒C1为_极，电极反应式为_。石墨棒C2附近发生的实验现象_。反应结束后，B池溶液的pH值_。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。 （3） 当C2极析出2.24L气体(标准状况下)，锌的质量_(增加或减少)_g。 32. （7分） (2015高二下资阳期末) 已知常温下，BaSO4的Ksp为1101

18、0 现将0.01mol/L Ba（OH）2溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应计算： （1） 混合溶液中Ba2+物质的量浓度； （2） 混合溶液的pH值 33. （7分） (2016高一上佛山期中) 写出下列反应的离子方程式或化学方程式 （1） 用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）（写出离子方程式）：_（2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液（写出离子方程式）：_（3） 盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）：_（4） 少量CO2通入澄清石灰水中（写出离子方程式）：_ （5） Cu2+2OH=Cu（OH）2（写出化学方程式）_ 三、 实验题 (共1题；共3分)34. （3分） (2018高二上合肥期中) 用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作23