广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷C卷

1、广西壮族自治区高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019浙江选考) 下列属于强电解质的是（ ） A . 硫酸钡B . 食盐水C . 二氧化硅D . 醋酸2. （2分） 下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A . 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B . 将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C . 电解熔融氯化镁制取金属镁D . 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热3. （2分） (2015高一上上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否含氧元素，将物

2、质分为氧化剂和还原剂B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4. （2分） (2017高二上南宁期中) 对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（ ） A . 温度B . 压强C . 浓度D . 催化剂5. （2分） (2018高二上云南期中) 以下化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 羟基的电子式 C . 乙醛的分子式C2H4OD . 乙醇的结构式CH3CH2OH6. （2分） (2018高二下聊城期末) 下列有

3、关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（ ） A . 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B . 蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C . 硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D . 变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应7. （2分） (2018高三上成都开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 在熔融状态下，1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAB . 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NAC . 14 g乙烯和14 g丙烯中均含有3NA对共用电子对D . 分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其

4、最外层电子数最多相差8NA8. （2分） (2018安阳模拟) 四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是（ ） A . 原子半径:XB . 简单原子半径:WXYC . Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D . X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性9. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+OH= H

5、2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu4H+2 NO = Cu2+2NO22H2OC . 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2D . 铁与稀硝酸反应：Fe2H+ = Fe2+H210. （2分） (2016高二下济南期中) 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A . NH4+、HCO3、Cl、K+B . Cl、Na+、NO3、Ca2+C . K+、Fe2+、Cl、NO3D . Cu2+、NH4+、SO42、Cl11. （2分） 用下列方法制取O2：KClO3（MnO2）受热分解；Na2O2加水；H2O2中加MnO2；KMnO4受热分解，若制得相同质

6、量的O2 ， 反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（ ）A . 3：2：2：4B . 1：1：1：1C . 2：1：1：2D . 1：2：1：212. （2分） (2015高二上大方期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ） A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 增大压强，X的转化率一定增大D . 反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小13. （2分） 图片是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）A . 其一氯代物只有一种B . 其二

7、氯代物有三种同分异构体C . 常温下为气体D . 它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体14. （2分） 25、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJmol1 ， 则下列对中和热的描述正确的是（ ）A . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（1）H=114.6 kJmol1此时中和热H=114.6 kJmol1B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（1）H=+57.3 kJmol1C . H2SO4和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，

8、放出57.3 kJ 热量15. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（ ） A . 过氧化钠颜色变浅B . 氯水颜色变浅C . 水玻璃中出现浑浊D . 浓硝酸的颜色变为黄色16. （2分） (2016高二下包头期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OHD . 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl217. （2分） (2016高三上成都期中) 化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的

9、是（ ） A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用18. （2分） (2016高二上安阳期中) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2H0） （a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A . （a）甲乙，（b）甲乙B . （a）甲乙，（b）甲

10、=乙C . （a）甲乙，（b）甲乙D . （a）甲乙，（b）甲乙19. （2分） 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2 ， 经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3molL1s1 ， 则3s末NH3的浓度为（ ） A . 0.4 molL1B . 0.6 molL1C . 0.9 molL1D . 1.2 molL120. （2分） (2016高二上邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（ ） A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的

11、变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应二、 推断题 (共2题；共9分)21. （5分） (2016高一上大连期中) 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示根据实验现象回答 实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成（1） 写出B+D反应的离子方程式_; （2） 写出A+D反应的离子方程式_ 22. （4分） (2018高一下临沂期末) A是一种重要的基本

12、化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略): 回答下列问题:（1） A中所含官能团名称为_。由B和D生成E的化学方程式为_。 （2） F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为_。 （3） 设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应_。 （4） 有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5:1，X的同分异构体共有_种，其中一氯代物只有一种的是_(写结构简式)。 三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2019高三上宣城期末) 氮氧化物(NOx)是电厂主要排放污染物之一。工

13、业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下： 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H1=1632.4kJmol14NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H2=akJmol1当反应温度过高时，NH3会发生氧化反应：NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)、H3=902.0kJmol1回答下列问题：（1） 有利于提高反应中NO转化率(脱硝率)的条件是_(填标号)。 A . 高温低压B . 低温低压C . 低温高压D . 增大氨气浓度（2） 反应中的a=_。温度下，实验室在2L密闭容器中加入2 molNH3、3 molNO模拟反应，达到平衡

14、时测得脱硝率为60%，则平衡常数Ke=_（只列出计算式，不必求出计算结果)。 （3） 反应中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应催化过程中的能量变化示意图合理的是_(填字母序号)。 （4） 下图为混合气中O2含量6%时，不同温度下脱硝率的变化曲线其中氨氮摩尔比RNS=n(NH3)/n(NO)，由图可知： (i)氨氮摩尔比对脱硝率的影响规律是_。()温度在800-950变化时，脱硝率随温度升高而_，但高于950后，脱硝率反而下降，一方面是由于平衡移动的影响，另一方面是由于_。四、 实验题 (共2题；共9分)24. （3分） 以下是著名的碘

15、时钟实验 已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应IO3+3HSO3=3SO42+3H+I （慢）IO3+5I+6H+=3I2+3H2O（慢）I2+HSO3+H2O=2I+SO42+3H+（快）分别配制下面三种溶液溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液

16、溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液试回答下列问题、（1） 根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定_填、 （2） 当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_（选填：I、HSO3、H+、IO3） （3） 在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液D，E两烧杯哪个溶液先变蓝色_（填：D或E） （4） 为研究温度对化学反应速率的影响 准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中 a第一份放在石棉网上加热到50左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点先变蓝色的是_（填：a、b、c）25. （6分

17、） 实验室要用98%（=1.84gcm3）的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液500mL （1） 需准确量取98%的硫酸_mL； 若将原浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%（填“”、“=”或“”）；若将该硫酸与等质量的水混合，所得溶液的物质的量浓度_9.2molL1（2） 准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68molL1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是_ （3） 若配制3.68molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 A . 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B . 将烧杯内的稀硫酸向容

18、量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C . 用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D . 用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切E . 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中五、 计算题 (共1题；共2分)26. （2分） (2017高一上桂林开学考) 在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。回答下列问题：（1） 该混合液中，NaCl的物质的量为_，含溶质MgCl2的质量为_； （2） 该混合液中，CaCl2的物质的量为_，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_； （3） 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为_。 第 1