广州市高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）C卷

1、广州市高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列有关说法正确的是（ ）A . NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B . 1 molL-1HCN溶液与1molL-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）

2、D . 1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小2. （2分） (2016高二上沈阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42）c（Na+）c（NH4+）C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入23滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知K

3、ap（AgI）Kap（AgCl）3. （2分） (2018高三下双流月考) 已知：T时，Ksp(CaSO4)=4.9010-5、Ksp (CaCO3)=2.810-9Ksp(PbCO3)=8.410-14 ， 三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说法错误的是（ ）A . a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线B . T时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)= C . d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)c(OH)C . D点时溶液中有:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=

4、2c (Na+)D . 曲线上A，B间的任意一点，溶液中都有:c(Na+)c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)16. （2分） (2015高二上丹东月考) 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（ ） A . 用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4紫红色B . 利用“Ag+SCNAgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：F

5、e（NO3）3红色C . 利用“2Fe3+2II2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D . 利用OH+H+H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞浅红色17. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B测量饱和Na2CO3溶液的pH值用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值C制取纯净的FeCl 3固体加热蒸干FeCl3溶液D验证KspCu(

6、OH)2 KspMg(OH)2将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液A . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 实验中量取20.00mL碳酸钠溶液可使用碱式滴定管B . 为抑制Fe2+水解可向Fe(NO3)2溶液中加入大量浓硝酸C . FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3 ， 而CaCl2溶液蒸干并灼烧得到CaCl2D . 泡沫灭火器内筒玻璃瓶中的Al2(SO4)3溶液不能换到外筒钢瓶中二、 非选择题 (共4题；共22分)19. （5分） (2017高二上天津期末) 将0.

7、2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c（A），则（用“”、“”或“=”填写下列空白）： （1） 混合溶液中c（A）_c（HA） （2） 混合溶液中c（HA）+c（A）_0.1molL1 （3） 混合溶液中由水电离出的c（OH）_0.2molL1HA溶液中由水电离出的c（H+） （4） 25时，如果取0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度 （5） 浓度均为0.1molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_（用序号表示

8、） 20. （8分） (2018高二下南宁月考) 25时，物质的量浓度均为0.1molL1的几种盐溶液的pH如表：序号溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6（1） 中由水电离出的c(OH)_(填“”“”或“”)中由水电离出的c(H)。 （2） 中共存在_种粒子，pH=8.4的原因：_； （3） 下列说法正确的是_。 A . c(NH4+)：B . 物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等C . 等体积的和形成的混合溶液中：c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1D . 将pH相同的CH3COOH和

9、HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小（4） 常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_已知在25 时，CO 水解反应的平衡常数Kh 2.010-4 molL-1，当溶液中c(HCO )c(CO )21时，溶液的pH_。21. （4分） (2015高二上沈阳月考) 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 下表是25时HClO2

10、及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa11026.31044.91010K1=9.1108K2=1.11012（1） 常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）（2） Na2S是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为105molL1）此时的S2的浓度为_已知Ksp（FeS）=6.310

11、18（molL1）2，Ksp（CuS）=61036（molL1）2，Ksp（PbS）=2.41028（molL1）222. （5分） 氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及各种化肥产品 （1） 氨分子的电子式为_ （2） 写出一水合氨的电离方程式_；现在在10mL0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH=7，那么需要滴加盐酸溶液的体积_10mL（选填大于、等于、小于） （3） 用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是_；该反应的化学方程式为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共