广西壮族自治区高考化学一模试卷（II）卷（模拟）

1、广西壮族自治区高考化学一模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（ ） A . 单质B . 化合物C . 混合物D . 纯净物2. （2分） (2018东城模拟) 由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法错误的是（ ） A . M在体内能缓慢发生水解反应B . X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C . 1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD . Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH3. （2分） (2018高一上陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO

2、3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+4. （2分） (2016高一下安庆期中) 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（ ） A . Cu片、Al片B . Al片、Cu片C . Al片、A

3、l片D . Cu片、Cu片5. （2分） (2016高二下河北期末) 下列实验设计能达到相应实验目的是（ ） 选项实验设计实验目的A在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B将SO2通入KMnO4溶液验证SO2的漂白性C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末，加热、搅拌并过滤除去MgCl2溶液中少量的Fe3+D将0.1molL1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1的Na2CO3溶液比较BaCO3与BaSO4溶度积的大小A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017宁波模拟) 关于常温下pH均为

4、12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A . 氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B . 将氨水体积稀释10倍，pH11C . 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D . 将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同7. （2分） (2016高一上上饶期末) 将5g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（ ） A . 1.5gB . 3gC . 5gD . 无法确定二、 解答题 (共3题；共19分)8. （3分） (2015高二上泉州期末) 为了证明一水合氨（

5、NH3H2O）是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01molL1氨水、0.1molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水 （1） 甲用pH试纸测出0.01molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_（填“是”或“否”），并说明理由_ （2） 请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3H2O是弱电解质_; 9. （6分） (2017高二上芗城期末) 某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验： （1） 操作X的名称是_； （2） 气体D是_； （3） A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应

6、中固体的颜色变化是_；A作_（填“氧化剂”或“还原剂”）； （4） 溶液B中的金属阳离子是_，溶液E中阴离子除了OH外还有_ 10. （10分） (2016杭州模拟) 氨基甲酸铵（NH2COONH4） 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H0 （1） 仪器1盛装的试剂是_仪器3的名称是_，其中NaOH固体的作用是_ （2） 装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，

7、应该_（填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速 （3） 另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质） 如下： 写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的方程式_当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（_）A蒸馏B常压加热烘于 C高压加热烘于 D真空微热烘于（4） 实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（ ） A . 可避免产物粘附时内壁影响散热B . 可以揉搓方便收集产品C . 性质稳定（5） 氨基甲酸铵变质后会转

8、化为碳酸氢铵取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为_ 三、 【化学-选修2：化学与技术】 (共1题；共4分)11. （4分） 硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色（1） SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH_5.6 （填“”或“”），某同学收集当地的酸雨进行pH的测量，刚开始测得雨水的pH=5.2，过一段时间再测量雨水pH=4.7，请用所学化学知识解释雨水pH值减少的原因：_；（2） 硝酸是工业三大强酸之一，试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝

9、酸好，还是稀硝酸好？根据化学方程式作简要分析：_；（3） 氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平）：_四、 【化学-选修3：物质与结构】 (共1题；共8分)12. （8分） 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2,请回答：（1） 甲是_元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程

10、式为_。（2） 乙是_元素（填元素符号），原子结构示意图为_。（3） 丙是_元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（4） 丁是_元素（填元素名称），甲与丁元素组成的 化合物属于_（填“离子化合物”或者“共价化合物”）五、 【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共9分)13. （9分） (2018高三上黑龙江开学考) 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下： 回答下列问题：（1） A的分子式为_。 （2） D中含有的官能团是_，分子中最多有_个碳原子共平面。 （3） 的反应类型是_，的反应类型是_。 （4） 的化学方程式为_。 （5） B的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是_（写结构简式）。 （6） 参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线： _。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共19分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、1