山西省高二上学期开学化学试卷（I）卷

1、山西省高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB . 一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1mol SO3 ， 反应中转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA2. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（ ）

2、A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024 ， 该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO、SO42B . 对N2（g）+3H2（g）2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ， 正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25时，Ksp（AgCl）=1.81010 ， 则在0.1mol1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010molL1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低3. （2分） (2016高二上莆田期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）H2O（g）；H=a kJ/m

3、ol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=b kJ/mol（3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）；H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）2H2O（l）；H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A . ac0B . bd0C . 2a=b0D . 2c=d04. （2分） 有关材料用途的说法中不正确的是（ ）。A . 氧化铝陶瓷可用作高压钠灯的灯管B . 氮化硅陶瓷可用作陶瓷发动机的材料C . 光导纤维可用作遥测遥控、照明等D . 氧化铝陶瓷可用作半导体材料5. （2分） (2016高一上大连期中) 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br

4、2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 溴离子具有氧化性B . 氯气是还原剂C . 氯气发生氧化反应D . 氧化性：Cl2Br26. （2分） (2016高二下福州期末) 下到化学用语表示正确的是（ ） A . 四氯化碳分子的比例模型： B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C . 氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClD . 丙烯的键线式： 7. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+ O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）

5、+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+ O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8 A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上广州开学考) 下列实验目的无法实现的是（ ） A . 用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B . 用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+C . 用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+D . 在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体9. （2分） (2018高一上红桥期末) 等量的铁分别

6、与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ） A . 11B . 43C . 23D . 3410. （2分） (2016高二下河北期末) Al，Fe，Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ） A . 三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D . 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法11. （2分） (2016高一下溧水期中) 将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列

7、有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ） A . 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B . 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C . 试管内壁有油状液滴形成D . 试管内有少量白雾12. （2分） (2016靖安模拟) 下列事实不能用金属活动性解释的是（ ） A . 生活中可用铝制的水壶烧水B . 镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C . 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D . 电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部13. （2分） (2018高一上商都期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 28g CO所占的体积为22.4L

8、B . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA14. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同C . 含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂D . 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱15. （2分） 将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2 ， 此时锰元素均以Mn2+形

9、式存在若a+b=m，则m的值可能为（ ） A . 0.30B . 0.35C . 0.40D . 0.50二、 解答题 (共10题；共71分)16. （4分） (2016高二下扶余期末) 写出实验现象，按要求写反应式 （1） 向FeCl2溶液中加双氧水，现象为_，离子方程式_ （2） 向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为_，离子方程式_ 17. （9分） (2018泉州模拟) NaBH4容易与H+反应产生氢气而成为储氢材料研究的热点。以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示：已知:H3BO3电离：H3BO3+H2O B(OH)4-+H+反应1:H3BO3+3CH3OH B(OCH3)

10、3+3H2O反应2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa（1） H3BO3是_元酸，NaH的电子式为_。 （2） NaBH4与水剧烈反应放出H2。反应的化学方程式为_。 （3） 反应1属于_(填有机反应类型)，反应过程中蒸出B(OCH3)3的目的是_。 （4） “水解”时产生的大量NaOH，减缓了NaBH4与水的反应。在该步骤中，与水反应生成大量NaOH的物质是_。 （5） “分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液。操作甲是_。 （6） 上述流程中可以循环使用的物质是_。 （7） 以惰性电极电解NaB(OH)4与NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。阴极的电极反应式为_。 1

11、8. （5分） (2018高一下江苏期末) 高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）的流程如下：（1） “精制”中，由粗盐(含Ca2、Mg2、SO42等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用_（2） “电解”分2步进行，其反应分别为NaCl3H2O NaClO33H2NaClO3H2O NaClO4H2“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为：_，（3） “分离”的操作分别是加热浓缩、_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如下图所示）（4） 室温下将得

12、到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：_（5） 为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4被还原成Cl)，再滴加1.000 molL1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I22 Na2S2O3=2 NaI Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为：_（写出计算过程，保留四位有效数字）19. （9分） (2017高三上济南期末) 亚硝酸钠（

13、NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示 已知：室温下，2NO+Na2O22NaNO2；3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+ 请按要求回答下列问题：（1） 检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡则X为_，上述操作的作用是_ （2） B中观察到的主要现象是_ （3） A中盛装浓HNO3的仪器名称为_，A装置中反应的化学方程式为_ （4） D装置中反应的离子方程式为_

14、 （5） 预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和_为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_ （6） 利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_g 20. （11分） (2018高一下南宁月考) 工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：（1） 仪器a的名称为_，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是_。 （2） 实验步骤：如图连接装置后，先_（填实验操作），再装药品

15、，然后点燃_（填“A”或“C”）处酒精灯，当_（填实验现象）时，再点燃_（填“A”或“C”）处酒精灯。 （3） 装置D的作用是_，_。 （4） 甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有_（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为_。 21. （10分） (2018高一下南平期末) 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表： 实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K4.00块状2934.00粉末2932.00块状2932.00粉末313（1） 若四组实验均反应进行1分钟(

16、铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是_。 （2） 实验_和_(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_对该反应速率的影响。 （3） 测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。 （4） 分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。 其中t1t2速率变化的主要原因是_。t2t3速率变化的主要原因是_ 。（5） 实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是_。 A . CuO粉末B . NaNO3固体C . NaCl溶液D . 浓H2SO422. （7分） (2016高一上武汉期

17、中) 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH、HCO 将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1） D的化学式是_，判断理由是_ （2） 写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_ （3） 写出实验中有关反应的离子方程式_ （4） 写出实验中有关反应的离子方程式：_ 23. （5分） (2015高二上武汉开学考) A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物

18、质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下B溶液分别与C，D混合，均有白色沉淀生成；将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体（1） A所含的阴离子的电子式是_， B所含的阳离子是_ （2） C的化学式是_，D的化学式是_ （3） 写出中沉淀溶解的离子方程式_ 24. （4分） (2016高二下临漳期中) 香精（ ）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下 已知：A具有两种一氯代物B和C回答下列问题：（1） 和 互为同分异构体的是_（填序号） （2） D物质的名称为_ （3） 高分子F的结构简式为_； （4） 写出H和I反应生成三酯的化学方程式：_ 25. （7分） (2019高二上南宁期中)