广州市高考化学模拟试卷（二）B卷

1、广州市高考化学模拟试卷（二）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（ ）A . CH3ClB . （CH3）3CCH2ClC . D . 2. （2分） (2016高一下西城期末) 下列各关系中，正确的是（ ） A . 原子半径：OSSeB . 单质的化学活动性：Cl2F2I2C . 气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeD . 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOHNaOHKOH3. （2分） (2015高一上合肥开学考) 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ） A . SO42 O

2、H Cl K+B . Na+ NO3 OH ClC . K+ Na+ NO3 ClD . K+ CO32+ H+ Ba2+4. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ） A . 和 是同一物质B . 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种C . 某有机物化学式为C3H6O2 ， 其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHD . 在 分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个5. （2分） (2016高三上长春期中) 下列实验方案中，不可行的是（ ） A

3、 . 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体B . 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中HCl气体C . 用Mg（OH）2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3D . 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO46. （2分） 在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A . c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B . c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C . c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)D . c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)7. （2分） (2

4、017高二上重庆期末) 一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表下对说法正确的是（ ） t/s 0 5 15 25 35 n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A . 前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 molL1s1B . 正反应是吸热反应C . 保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%D . 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反应达到平衡前v（正）v（逆）二、 解答题 (共5

5、题；共41分)8. （8分） 在一定温度压强下，某反应在某体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体） （1） 该反应的化学方程式为_; （2） 02min内，以B表示的平均反应速率为_，利用图中数据计算平衡时的平衡常数K=_（分数表达） （3） 在该条件下，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.6mol/L，c（B）=0.9mol/L，c（C）=0.10mol/L，则此时该反应_（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）若在该温度下维持压强不变，加入3.5mol A和1.5mol B，反应达到平衡时B的转化率范围_; （4） 维持容

6、器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.8mol/L的是 （填序号） A . 4mol A+2mol BB . 6mol CC . 3mol A+1mol B+4mol CD . 4mol C+1mol A（5） 如若希望增大A的转化率，下列措施可行的是_;A 升温B压强不变充入惰性气体C 体积不变分离出CD压强不变充入CE 加催化剂9. （7分） (2017湛江模拟) “812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）请回答下列问题： （1） 钠、钾着火，下列可用来灭火的是 A .

7、 水B . 干冰C . 细沙D . 泡沫灭火器（2） 白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，氧化剂是_，氧化产物是_，1mol P4参加反应转移_mol电子 （3） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔写出该电池的正极反应：_10. （9分） (2016高三上海淀期中) 利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图： （1） 沸腾炉中，硫铁矿进行

8、粉碎处理的目的是_ （2） 接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是_ （3） 反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体 烧渣中的FeS在反应中做_剂（填“氧化”或“还原”）溶液I中所含溶质的化学式是_（4） 操作a的主要步骤是：加热浓缩、_、过滤洗涤 （5） 流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或_；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整： FeS2+_+_Fe2+SO42+_11. （12分） (2019高二下阿城期中) 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。 （1） 基态钴原子的核外未

9、成对电子数为_。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为_。 （2） 纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为_。新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。金属Cu为_堆积，配位数为_。 （3） 橙红色晶体羰基钴的熔点为52，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是_。 12. （5分） (2016高二下铅山期中) 利用上述信息，按以下步骤从 合成 （部分试剂和反应条件已略去） 请回答下列问题：（1） 写出 的分子式：_; （2） 分别写出B、D的结构简式：B_、D_ （3） 反应中属于消去反应的是_（填数字代号） （4） 试写出CD反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_ 第 9 页 共 9 页参考